1樓：手機使用者
a．醋酸copy與氫氧化鈉溶液恰好反應，則bai生成了醋酸鈉du溶液，醋酸根離zhi
子水解，溶液顯示鹼性，故a錯誤；dao
b．ph=12的naoh溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度：1×10-12mol/l，ph=2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度：
1×10-12mol/l，所以兩溶液中水電離的c（h+）=1×10-12mol?l-1，故b正確；
c．由於醋酸為弱電解質，溶液中氫離子濃度為0.01mol/了，則醋酸的濃度大於0.01mol/l，無法判斷溶液中c（ch3coo-）+c（ch3cooh）的大小，故c錯誤；
d．反應後的溶液為醋酸鈉溶液，由於醋酸根離子部分水解，溶液中顯示鹼性，則c（oh-）＞c（h+）、c（na+）＞c（ch3coo-），所以溶液中離子濃度大小關係為：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+），故d正確；
故選：bd．
常溫下01molL的鹽酸溶液的pH值是多少
ph 1。因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l根據公式 ph lgc h lg10 1 1.答 常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是1。ph和氫離子濃度的關係為 ph lgc h 所以濃度為hc h 10 1 mol l 0.1mol l。常溫下0.1mo...
ph等於3的鹽酸與ph 11的naoh溶液等體積混合溶液ph為7怎麼算
ph 3的鹽酸，復 其c h 0.001mol l,ph 11則poh 3，的氫氧化鈉溶 制液其c oh 0.001mol l,兩者的氫離子濃度相同，等體積混合恰好完全中和。離子方程式 h oh h2o 為什麼ph 3的醋酸溶液與ph 11的naoh溶液等體積混合後ph小於7?若是強酸如鹽酸或稀硫酸...
下列說法正確的是A常溫下將pH2的醋酸
cph 2的醋酸和ph 12的naoh溶液，醋酸濃度大得多，反應後，醋酸過量，溶液顯酸性，a錯 弱酸的電離常數越大，酸性越強，其強鹼鹽溶液的鹼性越弱，b錯 氨水是弱鹼，與鹽酸反應後呈中性時氨水應過量，c正確 含有mgco3 固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c mg2 可能不等於c co3 2 ...