1樓：冰潔翼天使
破壞的是分子間作用力。
熔化是一個物理變化，不會發生物質種類的改變對於共價化合物，保持物質化學性質的最小單位是分子也就是說熔化過程不會使物質分子種類和結構發生變化，因此就不會破壞共價鍵。
2樓：精銳理化老師
只需要克服分子間作用力
3樓：權123利
範德華力。極性分子由於正負重心不重合，使得相互分之間存在引力；非極性分子則是靠瞬時偶極實現。
4樓：
焊錫是錫和鉛的合金，加熱後焊錫表面也會出現一些氧化物。這些氧化物極為細小，密密麻麻地附在焊錫的表面。由於它們的鐵、氧比例不同，它們有時呈金色，有時呈黃色。
金屬表面一旦形成氧化膜就會改變原來的顏色.
5樓：匿名使用者
我覺得是共價鍵和分子間作用力吧...
為什麼HF是共價化合物，KF是離子化合物
kf電負性大於2.0所以是離子化合物，hf電負性小於2.0所以是共價化合物。一般電負性差異大於2.0認為是離子化合物，小於2.0大於0.5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關。電負性是元素的原子在化合物中...
離子化合物和共價化合物有什麼區別，如何區分，它們的
離子化合物 含活潑金屬的化合物，絕大多數鹽 共價化合物 僅含共價鍵是化合物 除了sio2 sic，這兩個是原子晶體 離子化合物和共價化合物有什麼區別 共價化合物沒有離子鍵，熔融狀態不導電 離子化合物有離子鍵，也可能含有共價鍵，熔融狀態導電。離子化合物是存在於 1 活潑金屬 指第一和第二主族的金屬元素...
熔點比沸點高的是共價化合物,是所有共價化合物的熔點都比沸點高嗎？
沒有東西的熔點會比沸點高.熔點和沸點都是說的晶體，非晶體不予以考慮 是指晶體在由固態化作液態 熔點 和液態化作氣態 沸點 的時候保持的一個穩定的溫度.這個溫度就是所謂的熔點和沸點.共價化合物只是沸點和熔點都比較低，不可能出現所謂熔點比沸點高 你說的是這個啊，這個物質是在常壓下，固體直接昇華，不經過液...