1樓：
我的方法對付高考足夠了
一， feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四，3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a，則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五，b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2，b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6，計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一，x co + y fe2o3 = fe+co2
二，x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三，看等號前後的o的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二，x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）
三，x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來，是由反應式後的k數減反應式前的）
四，x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次，h的數量等於反應式前後的差，即a=x/2，o的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以a=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定係數法，然後根據每個元素計算出其他係數，最終是得出h，o之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
2樓：匿名使用者
得失電子數到底以左邊還是右邊為準啊？
都要搞定；習慣上先從反應物這邊弄；反過來也沒關係。
如果一下子配不平，可先寫成分數的形式；最後再乘以各個分母的最小公倍數：如：3feso4+。。。→（3/2）fe2(so4)3+...。
最後就是
6 feso4+...→3 fe2(so4)3+...。
2當然是兩個一起算.
na2o2中的一個氧原子失電子給另一個氧原子,自己逸出,與其它的氧原子結合成分子;另一個氧原子得電子後結合水分子中電離出來的一個氫原子形成氫氧根;鈉全部電離成離子.該水分子的其餘部分構成另外的氫氧根.這就是過程.
3樓：思戀
一般不用這麼麻煩，其實現在如果是基礎的話，配平用觀察法，奇數配偶法就可以了，對化學反應裡面的粒子偏移不熟悉還不如不要用電荷守恆法配平，太過麻煩，2na2o2+2h2o==4naoh+o2
naoh裡面的oh-氫氧根離子是從h2o（分成h-oh，後面的-oh不是氫氧根離子，而是羥基）裡面脫出-oh的
其實你現在還沒必要用啦
4樓：匿名使用者
feso4+kmno4+h2so4==fe2(so4)3+k2so4+mnso4+h2o（未配平）
用升降價配平法是絕對沒錯的
左邊的fe乘以5 右邊可以先配5/2
等到所有的都配完了 再乘以分母的最小公倍數就可以了在配平的時候是可以使用分數的，寫方程式時再去掉分數就行na2o2的兩個o合起來是-2價 看成每個都是-1價就可以輕鬆配平了再比如過二硫酸根s2o8(2-) 可以把s看作+7價 不用管它最**只有6價
配平時這些東西可以忽略的
這是我的個人經驗，希望對你有所幫助 我也是高三啊呵呵
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