1樓：匿名使用者
倒入時攪拌,就可以不濺出了
2樓：
水倒如濃硫酸時會放熱，所以會導致水升溫
黨達到水的沸點，就會引起飛濺
一般試驗中，我們都採用將濃硫酸倒入水中
3樓：大饅頭的小饅頭
必然會濺啊~~水遇濃硫酸放出大量的熱~~所以如果**粘上了濃硫酸一定拿乾布擦！~~切忌不能用水衝~~否則會被燙傷的~~
按照樓上的說~
4樓：匿名使用者
水和濃硫酸相混會瞬間產生大量的熱量,並且由於水的密度比濃硫酸小.如果把水倒進濃硫酸中的話,熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺,燙傷操作者.正確的方法是把濃硫酸沿容器的內壁慢慢地到入容器中的水中,同時不停的用玻璃棒攪拌
5樓：匿名使用者
當然會濺了。因為水密度比硫酸小，浮在硫酸表面，硫酸溶解時產生大量的熱會使水沸騰起來，濺出硫酸，造成傷害事故。所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢往水裡倒。
6樓：匿名使用者
水絕對不能往濃硫酸裡倒 會**d...
一般採取濃硫酸往水裡倒....
7樓：匿名使用者
正確的方法是將濃硫酸沿著器壁慢慢往水裡倒
8樓：_秋葉隨風
會的,要將濃硫酸倒入水中!並且要用玻璃棒引流!
9樓：
不會因為濃流酸吸水！
10樓：冰澄空藍
會的，濃硫酸的密度比水大，並且遇水會釋放大量的熱，水在上面，使熱量散發不出來，膨脹，使濃硫酸濺出。
11樓：獨角小天使
說的都很對，是會有液體濺出的
12樓：狂問一族
那是肯定會的
要小心哦
13樓：匿名使用者
對濃硫酸化學特性本質的**
廣州市廣東教育學院化學系 陳承聲
在一般的化學書籍中，關於硫酸化學性質的介紹大多是從稀硫酸的酸的一般通性和濃硫酸的幾種特性（吸水性、脫水性和氧化性）這兩個方面分別進行討論的，至於為什麼只有濃硫酸才具有這些特性則很少談及或者所作的解釋難以令人悅服。本文嘗試對濃硫酸化學特性的成因作較深入的**，提出了『硫酸—水體系』的反應模式，現介經如下：
一。濃硫酸的化學特性探源
我們先來分析一下濃硫酸與水之間相互作用的情況。實驗表明，濃硫酸在加水稀釋時會放出大量的熱，這說明硫酸和水可形成能量低的、穩定的溶液體系。濃硫酸的水合過程可用下式來描述。
由於h2so4和h2o分子間的親和作用很強，因此，濃硫酸（主要以h2so4分子存在）不僅可以吸附其周圍環境中的水，甚至還能夠從某些物質中奪取h2o分子（或者相當於h2o分子的成分）。所以說，濃硫酸的吸水性和脫水性是源自h2so4的強烈的親水性。但是，h2so4的水合並不是無限的，而是會隨著硫酸中所接納的水量的增多逐步趨於飽和，因而體系繼續從外界獲取h2o的能力也將逐步減弱以至最終完全消失。
所以，稀硫酸便不再具有吸水性或脫水性。
就濃硫酸的氧化性而言，一般認為是由於h2so4分子中的硫原子處於其最高的價態，故有著較強的獲得電子的能力。而稀硫酸儘管是以水什麼稀硫酸中的酸根離子就不顯氧化性呢？反觀硝酸，不僅濃硝酸而且樣的推則：
硫酸的氧化性並不是由硫酸根所引起的，而是另有其他。那麼是什麼在起作用呢？
我們知道，三氧化硫也具有強烈的氧化性，這一點與濃硫酸很相似，例如，在加熱條件下so3可以把ki氧化：
so3+2kik2so3+i2
聯絡到濃硫酸的脫水性，筆者在此假設：在濃硫酸中，h2so4分子之間也能發生脫水反應，正是反應產生了so3才使濃硫酸顯示出強的氧化性。反應方程式如下：
2h2so4h2so4·h2o+so3
這一假設在有機化學理論中找到了支援。在芳香烴進行磺化反應的機理討論中提到：反應中起作用的親電試劑是缺電子的so3原子團，它是通過下列反應來提供的：
與筆者所假設的反應實質是一致的。
二。硫酸—水體系的反應及其執行模式分析
我們已經得到了存在於『硫酸—水體系』中的兩個基本反應，它們是上文中剛剛談到的。
反應(1)—濃硫酸的「稀釋反應」：
硫酸與水能以任意比混溶，而且濃硫酸在稀釋的過程中伴隨著大量熱能的釋放，因此室溫下這是一個自由能（△g）減少的反應，可以進行到底。而另一方面，當外界給體系提供足夠的熱能時，由於體系中的水被蒸發掉，該反應亦可朝反方向進行。
反應(2)—濃硫酸中的「可逆反應」：
2h2so4h2so4·h2o+so3
這是存在於濃硫酸內部的反應。從工業上利用98.3%硫酸來吸收so3這一點可知，so3跟h2o的親和作用要比h2so4強，所以室溫下逆反應占據優勢地位。
下面我們來**在不同條件下硫酸—水體系反應的模式。
（一）濃硫酸發生氧化反應時體系反應的模式
濃硫酸在加熱條件下參與氧化—還原反應時，從初始狀況看，體系中僅存有少量的水，大量的是h2so4分子，故反應(1)進行得相當有限，這時反應(2)則是主要的反應方式。隨著反應(2)產生的so3（以h2so4為載體）消耗於與其他物質（如金屬銅等）的反應中，平衡向右移動。而從氧化—還原反應中生成的水又被接納到硫酸—水體系當中：
h2so4·h2oh2so4·xh2o
與此同時，由於外界供熱使體系中的水得以蒸發，反應(1)朝反方向進行。也就是說，當濃硫酸在發生氧化反應時，硫酸—水體系的反應是以下列的『迴圈』模式來執行的：
從這個『迴圈』模式來看，加熱條件下能產生更多的so3，換言之，熱的濃硫酸具有更強的氧化性。
（二）稀釋硫酸時體系反應的模式
濃硫酸在稀釋過程中，反應(l)佔絕對的優勢，h2so4的濃度逐漸下
在這種情況下，體系反應採取了『單向』模式：
稀釋作用導致了體系中so3的量迅速減少以至消失殆盡，同時生成了大量的水合h+，這就使稀硫酸失去了氧化性，只表現出酸的一般通性。
三 結論
通過以上的分析可以得到兩點認識：第一，濃硫酸的氧化性**於其脫水性，而濃硫酸的吸水性及脫水性則是由於h2so4強烈的水合反應，因此歸根結底，濃硫酸的化學特性與其跟水的親合性有著密切的關係。第二，從硫酸—水體系的反應情況可知，濃硫酸與稀硫酸只是溶液的不同存在方式，它們之間可以互相轉化，而相應有關的化學特性也隨之發生轉變。
水加入濃硫酸產生什麼現象
14樓：匿名使用者
把水往濃硫酸裡倒，那麼就會頓時就沸騰起來，四下飛濺。
濃硫酸比水重，它就逐漸沉入水底，然後再分佈到溶液的各個部分，這樣反應所產生的熱量被均勻的分配到整個溶液中，溫度只會緩慢上升，而不是一下沸騰起來。當然，「慢慢地倒入」這五個字也千萬不能忘記，如果很快的把濃硫酸倒進水裡，由於發熱過多、過快，攪拌不均勻，也會使得水沸騰，從容器裡濺射出來。
只能把濃硫酸慢慢地倒入水中,而不能把水倒入濃硫酸中。把水往濃硫酸裡倒，那麼就會像水滴落在滾燙的油鍋裡一樣，頓時就沸騰起來，四下飛濺，濺在衣服上就會燒壞衣服，濺在**上就會造成燒傷。相反的，如果把濃硫酸慢慢地倒入水中，水只是漸漸的變熱，一點也不飛濺。
15樓：提分一百
水倒入濃硫酸中會怎樣
16樓：匿名使用者
正常規範的操作是濃硫酸加入水中,要是水加入濃硫酸中水與濃硫酸接觸介面會產出大量熱使得水沸騰和飛濺並帶出強腐蝕性的硫酸，實際操作中容易發生危險.這是由於濃硫酸中h2so4並不是以單一分子形式獨立存在的,而是大量的h2so4締結起來,之間形成大量的化學結合鍵（氫鍵）和範德華力,當加入水時,由於濃硫酸具有強烈的吸水性,使得h2so4分子原先締結的結合體進行結構重排,這樣大量的化學鍵和範德華力斷裂和解體,這時就會釋放鍵能和分子力能量.這個能量以熱能的形式釋放出來,於是就出現了上面描述的現象.
請問為什麼稀釋濃硫酸的時候一定要將濃硫酸倒入水中？難道這樣水和酸就不會濺出來嘛？
17樓：快樂小子
如果把水倒入硫酸中會放大量熱，水是少量，水沸騰會帶著酸濺出；但把酸倒入水中，同樣會產生大量的熱，但是因為水的量多，而且操作要求將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入，用玻璃棒不斷攪拌，就可以將產生的熱量分散，不會導致酸液飛濺的現象。
18樓：墨夷亦玉
因為濃硫酸的密度比水大，所以酸倒入水中時會下沉，有一個對流混合的過程，這樣水能夠帶走熱量。如果是水倒入酸中，水會停留在硫酸上，溶解過程有大量放熱，導致水在硫酸表面沸騰
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