1樓：教育領域
液體分子通過氫鍵結合在一起的液體
液體的分子通過氫鍵結合在一起時就是締合液體。水分子和水分子之間是依靠氫鍵來互相吸引，以抱團的形式存在。h-oh分子的v字形以及o-h鍵的極性導致電荷的不對稱分佈。
此極性程度能使水分子間產生引力，使水分子以相當能大程度的締合在一起，這種液體就是締合液體，測定接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量時，測定值比h2o的實際相對分子質量要大一些。
2樓：匿名使用者
想知道什麼是締合液體，得先知道什麼是締合性。
締合性概念:
當物質分子熱運動動能與分子間相互作用勢能相當時,分子足以建立起分子間暫時的區域性結構,但分子間仍有較大活動餘地,分子間的「夥伴」關係不斷隨時間改變,「定居」與「搬遷」交替進行,這就是物質的液態.圖7是液態金屬的結構示意圖,由圖可見,液態金屬中存在著大小不一的原子規則排列小區域,由於這些小區域的尺寸很小,因此,液態的結構特點可概括為「近程有序」.與氣態相比,液態的有序程度較高,對稱性較低.
處於液態的物體稱為液體.液體可分為締合性液體(如水),非極性液體(如石油),極性液體(溴化氫),金屬液體(如汞),量子液體(如氦)等型別.當作用於液體的力很短促(小於"定居"時間)時,有可能使液體發生彈性形變或脆性斷裂等類似於固體的力學現象,如圖8所示.
近程有序程度相當高的液體兼有液體和晶體的某些特性,如流動性,各向異性等,稱為液晶.對液晶的研究是現代物理學的前沿課題之一,法國科學家德比納關於液晶的理論獲得2023年諾貝爾物理獎.
3樓：匿名使用者
可能是溶質與溶劑以某種作用力(氫鍵、配位鍵等)相結合的體系
締合水分子理論是什麼 10
4樓：匿名使用者
在一般情況下，當物體的溫度升高時，物體的體積膨脹、密度減小，也就是通常所講的「熱脹冷縮」現象。然而水在由0℃溫度升高時，出現了一種特殊的現象。人們通過實驗得到了如圖2－3所示的p－t曲線，即水的密度隨溫度變化的曲線。
由圖可見，在溫度由0℃上升到4℃的過程中，水的密度逐漸加大；溫度由4℃繼續上升的合過程中，水的密度逐漸減小；水在4℃時的密度最大。水在0℃至14℃的範圍內，呈現出「冷脹熱縮」的現象，稱為反常膨脹。水的反常膨脹現象可以用氫鍵、締合水分子理論予以解釋。
物質的密度由物質內分子的平均間距決定。對於水來說，由於水中存在大量單個水分子，也存在多個水分子組合在一起的締合水分子，而水分子締合後形成的締合水分子的分子平均間距變大，所以水的密度由水中締合水分子的數量、締合的單個水分子個數決定。具體地說，水的密度由水分子的締合作用、水分子的熱運動兩個因素決定。
當溫度升高時，水分子的熱運動加快、締合作用減弱；當溫度降低時，水分子的熱運動減慢、締合作用加強。綜合考慮兩個因素的影響，便可得知水的密度變化規律。
在水中，常溫下有大約50％的單個水分子組合為締合水分子，其中雙分子締合水分子最穩定。圖2－4為雙分子、三分子、多分子締合水分子的示意圖。
多個水分子組合時，除了呈六角形外（如雪花、窗花），還可能形成如圖2－5所示的立體形點陣結構（屬六方晶系）。每一個水分子都通過氫鍵，與周圍四個水分子組合在一起。圖中只畫出了**一個水分子同周圍水分子的組合情況。
邊緣的四個水分子也按照同樣的規律再與其他的水分子組合，形成一個多分子的締合水分子。由圖可知，締合水分子中，每一個氧原子周圍都有——4個氫原子，其中兩個氫原子較近一些，與氧原子之間是共價鍵，組成水分子；另外兩個氫原子屬於其他水分子，靠氫鍵與這個水分子組合在一起。可以看出，這種多個分子組合成的締合水分子中的水分於排列得比較鬆散，分子的間距比較大。
由於氫鍵具有一定的方向性，因此在單個水分子組合為締合水分子後，水的結構發生了變化。一是締合水分子中的各單個分子排列有序，二是各分子間的距離變大。
再與其他的水分子組合，形成一個多分子的締合水分子。由圖可知，締合水分子中，每一個氧原子周圍都有——4個氫原子，其中兩個氫原子較近一些，與氧原子之間是共價鍵，組成水分子；另外兩個氫原子屬於其他水分子，靠氫鍵與這個水分子組合在一起。可以看出，這種多個分子組合成的締合水分子中的水分於排列得比較鬆散，分子的間距比較大。
由於氫鍵具有一定的方向性，因此在單個水分子組合為締合水分子後，水的結構發生了變化。一是締合水分子中的各單個分子排列有序，二是各分子間的距離變大。
在液態水變成固態水時，即水凝固成冰、雪、霜時，呈現出締合水分子的形狀。此時，水分子的排列比較「鬆散」，雪、冰的密度比較小。
將冰熔化成水，締合水分子中的一些氫鍵斷裂，冰的晶體消失。0℃的水與0℃的冰相比，締合水分子中的單個水分子數目減少，分子的間距變小、空隙減少，所以0℃的水比0℃的冰密度大。用倫琴射線照射0℃的水，發現只有15％的氫鍵斷裂，水中仍然存在有約85％的微小冰晶體（即大的締合水分子）。
若繼續加熱0℃的水，隨著水溫度的升高，大的締合水分子逐漸瓦解，變為三分子締合水分子、雙分子締合水分子或單個水分子。這些小的締合水分子或單個水分子，受氫鏈的影響較小，可以任意排列和運動，不必形成如圖2－4、圖2－5那樣的「縷空」結構，而且單個水分子還可以「嵌入」大的締合水分子中間。在水溫升高的過程中，一方面，締合數小的締合水分子、單個水分子在水中的比例逐漸加大，水分子的堆集程度（或密集程度）逐漸加大，水的密度也隨之加大。
另一方面在這個過程中，隨著溫度的升高，水分子的運動速度加快，使得分子的平均距離加大，密度減小。考慮水密度隨溫度變化的規律時，應當綜合考慮兩種因素的影響。在水溫由0℃升至4℃的過程中，由締合水分子氫鍵斷裂引起水密度增大的作用，比由分子熱運動速度加快引起水密度減小的作用更大，所以在這個過程中，水的密度隨溫度的增高而加大，為反常膨脹。
水溫超過4℃時，同樣應當考慮締合水分子中的氫鍵斷裂、水分子運動速度加快這兩個因素，綜合分析它們對水密度的影響。由於在水溫比較高的時候，水中締合數大的締合水分子度加快的影響，所以在水溫由4℃繼續升高的過程中，水的密度隨溫度升高而減小，即呈現熱脹冷縮現象。
在4℃時，水中雙分子締合水分子的比例最大，水分子的間數目比較小，氫鍵斷裂所造成水密度增加的影響較小，水密度的變化主要受分子熱運動速距最小，水的密度最大。
5樓：戴鼎小休
當水處於氣體狀態時，由於分子間距離過大，無法形成氫鍵，水分子基本上單獨存在。當水處於液態或固態時，水分子之間距離較小，能夠形成氫鍵，從而在水分子之間出現締合現象。固體冰中，水分子完全締合，四個水分子均與其它4個水分子以氫鍵結合，形成正四面體的空間網狀結構。
與固態冰相比，液體水中分子間距離較大，只有一部分水分子固氫鍵而締合，其它水分子則填充於空隙中，這樣的分子結構，反而使固態冰的分子間空隙更大，密度低於液態水。
水是地球上唯一一種固體密度低於液體密度的物質。它的這一物性對陸地生命來說有著極其重要的意義。如果冰的密度大於液態水的密度，兩極的巨大冰川將會全部沉入海底，全球海平面將會升高數百米，屆時，絕大部分陸地都將被海水淹沒，包括人類在內的陸上生物都將無以安家。
締合分子相關資料：
締合分子
由同種分子結合成較複雜的分子，但又不引起化學性質改變，這種現象叫做分子締合。
hf、nh3、h2o等分子容易發生分子締合，主要原因是形成了氫鍵。
這種通過分子締合而形成的分子叫締合分子。
什麼叫締合型聚合物?
6樓：天文小築
締合聚合物，又稱高分子間複合物，是由高分子間相互作用力使不同高分子形成的複合物。是天然高分子、生物高分子以及功能高分子的一種聚集狀態。
按分子間作用力，高分子間複合物可分為氫鍵型、電荷轉移型、離子型三種。此外，還有立體構型高分子間複合物。締合聚合物的效能與未締合聚合物有很多不同之處。
締合聚合物在一定條件下可解離。
7樓：詣哥無敵
由高分子間相互作用力使不同高分子形成的複合物。
按分子間作用力，可分為氫鍵型、電荷轉移型、離子型高分子間複合物。此外，有立體構型高分子間複合物。
締合聚合物的效能與未締合聚合物有很多不同之處。締合聚合物在一定條件下可解離。
是天然高分子、生物高分子以及功能高分子的一種聚集狀態。
水的締合性是物理性質還是化學性質
8樓：匿名使用者
化學性質不變！
由同種分子結合成較複雜的分子，但又不引起化學性質改變，這種現象叫做分子締合。
hf、nh3、h2o等分子容易發生分子締合，主要原因是形成了氫鍵。形成的分子叫締合分子。分子發生締合時放熱。
水分子發生締合，xh2o締合（h2o）x 熱量，相反，（h2o）x離解成xh2o吸熱。在固態時，大量水分子以氫鍵互相連線成巨型締合分子。其中每個氧原子跟兩個氫原子緊靠，形成o－h鍵（鍵長為101pm，鍵角為109°28' ，比原來104.
5°稍稍擴張），而跟另外兩個氫原子相距很遠，形成鍵長276pm的氫鍵，這就是氫鍵的方向性。這個結構向空間無限週期性地延伸，就形成冰晶體。冰的結構比較疏鬆，出現密度比水小的特殊性質。
當冰熔化成液態水時，部分氫鍵遭到破壞，部分締合作用消除，但仍有許多運動自由的、以氫鍵結合的小集團（x=2，3，4，…），不斷地變動、改組，且可堆積得較為緊密。因此冰熔化時體積反而縮小。在氣態時，締合作用完全消失，水就以單個分子存在。
分子締合作用除了形成氫鍵的原因外，還可以通過極性分子中偶極的相互作用，以及通過形成配位鍵（如alcl3二聚體）而締合。
由於這種分子間的鍵合本質上屬於物理作用，因此締合作用一般並不顯著改變原來物質分子的化學性質，但對物質密度、沸點、熔點、蒸發熱等物理性質卻有較顯著的影響。
9樓：願陪你搞怪
當水處於氣體狀態時，由於分子間距離過大，無法形成氫鍵，水分子基本上單獨存在。當水處於液態或固態時，水分子之間距離較小，能夠形成氫鍵，從而在水分子之間出現締合現象。固體冰中，水分子完全締合，四個水分子均與其它4個水分子以氫鍵結合，形成正四面體的空間網狀結構。
與固態冰相比，液體水中分子間距離較大，只有一部分水分子固氫鍵而締合，其它水分子則填充於空隙中，這樣的分子結構，反而使固態冰的分子間空隙更大，密度低於液態水。
水是地球上唯一一種固體密度低於液體密度的物質。它的這一物性對陸地生命來說有著極其重要的意義。如果冰的密度大於液態水的密度，兩極的巨大冰川將會全部沉入海底，全球海平面將會升高數百米，屆時，絕大部分陸地都將被海水淹沒，包括人類在內的陸上生物都將無以安家。
締合分子相關資料：
締合分子
由同種分子結合成較複雜的分子，但又不引起化學性質改變，這種現象叫做分子締合。
hf、nh3、h2o等分子容易發生分子締合，主要原因是形成了氫鍵。
這種通過分子締合而形成的分子叫締合分子。
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