1樓：蘿蔔絲
你可以這樣理解，加入的no2o4先在一個空的恆溫恆容的容器中先達到平衡（體積適當）2no2(g)===n2o4(g）此時no2o4的體積分數與前面的相同。這個平衡是向左移。
然後將後一個容器內的混合氣體與前一個合併，壓強增加，此時平衡會右移，與第一次相比n2o4的體積分數增加。
這是一個分子數減少的反應，壓力增大平衡向右移動。恆容的容器中加入新的反應物後壓力增大，平衡向右移動。這相當於你不加入新的反應物，而壓縮原平衡體系的容積。
平衡向右移動。這時反應物量減少，體積分數減小。而生成物的量增多，體積分數增大。
2樓：匿名使用者
相當於推箱子問題，首先想象有兩個完全相同的恆溫恆容的容器，分別加入2amolno2和1amol n2o4，達到平衡時，兩個容器內n2o4的體積分數相等，且等於原平衡時體積分數。現將兩個容器合二為一，壓強增大，平衡右移，n2o4的體積分數增大。因是兩個箱子合二為一，所以no2體積分數雖然有所減小，但仍大於原平衡時體積分數。
（等效平衡、平衡移動）所以我認為選a。
純手打，求採納
3樓：fly雲
都增大勒夏特列定律只是阻礙n2o4變大的趨勢，但n2o4還是會增大
4樓：我是誰
都增大，他問的是體積分數，溫度不變，加了後濃度增加，平衡向右移，n2o4佔比重增大。
高中階段化學平衡裡面的幾個問題。
5樓：滄海的春天
同溫同體積但是分子數改變，說明有液體或者固體參與反應。
同溫同體積分子數不變，說明只有氣體參與反應。
同溫同壓下，投入初始比例一樣，平衡分壓一樣。
化學平衡常數在一定溫度下，無論反應如何，都是一樣的，且與分壓和化學計量數有關。
對於1，分子數改變，說明不是等體積，也就是化學計量數左邊加和不等於右邊，那麼等比例增加的情況下，反應會往體積減小方向轉變
對於2，分子數不變，計量數和左右相等，比例改變，平衡不變。因為兩邊影響一樣
對於3，同溫同壓，初始比例一樣，產生的分壓一樣。平衡不變。
高中化學平衡的問題和學習的問題 100
6樓：碎靈
不同的過程平衡的意義不同，就你說的，應該是熱平衡吧，熱平衡從本質講應該是兩個體系的溫度相等，而溫度是微觀分子熱運動劇烈程度的度量，而分子熱運動又是成正態分佈的，即同一個體系，巨集觀上是平衡的，微觀上卻不是，所以兩個體系之間達到熱平衡，必定同樣存在吸熱和放熱過程，只是這個過程在巨集觀上各個體系吸收和釋放的能量是相等的，所以也就溫度不變了。
而化學平衡則是指正反應反應速率和逆反應速率相等，這並不表示正反應和逆反應不再進行，而是同時進行，只是正反應消耗的反應物的量正好等於逆反應生成的量，因而反應中各物質濃度不再變化，即平衡了。
其他動態平衡一般也都是類似分析，不再贅述
7樓：匿名使用者
【平衡是動態平衡，但能量是守恆的啊``怎麼解釋，他在不停吸收外界熱量嗎？】
答： 因為對於可逆反應來說，我們常說的某反應是吸熱或放熱反應是針對反應正向來說的，例如：so2+o2=so3正向是放熱反應，故我們說它是放熱反應，而so3=so2+o2則是吸熱反應了。
對於可逆反應正著寫和倒著寫意義是不同的。
8樓：mango夕林
能量確實是守態恆的，平衡是動態的，正向負向同時進行著，但正向吸熱負向放熱或正向放熱負向吸熱，同時進行所吸放熱的量相等，所以看起來像是平衡了就不進行反應了。吸放熱相等所以不從外界吸熱也不放熱。至於學習，給自己找個奔頭吧。。。
9樓：
你所說的能量是反應一mol產生或吸收的,基礎不好多看書是必要的,也要多問老師問題有不懂的就問,即便被罵總比考不上學好吧,努力吧,祝你成功,取得好成績
10樓：匿名使用者
它可以說是一個方向反應，你可以怎麼想象。當一個鐵球被火燒時，雖然它是在吸熱，當是它也在放熱。當它吸收的熱量和放出的熱量相同時。
11樓：祝正雙
這部分的確很難學 一開始不懂不要慌 老師會將這部分重複講五六遍 你先從概念入手 當對概念瞭如指掌後再練題 二者結合 你會發現 即使不是特別強 應付考試的題目還是沒問題的
高中的化學平衡問題
12樓：枯藤
這個問題的前提是處於封閉體系內，兩個反應的區別就在於第一個是氣體量增加反應，第二個是氣體量不變的反應，第一個反應的氣體平均摩爾質量只要一產生氣體，就是個不變值，因為產生的氣體比例是一定的，而第二個就不一樣了，反應隨著進行，氣體量不變，但是氣體種類變了，質量變化可以反映出化學反應的程度。對於密度而言，因為體系是封閉的所以體系的體積是一定的，密度板變化反應的是氣體的質量變化，從而反應出反應的程度。
13樓：獨孤凌雲
第一個問題，因為第一個反應式當中混合氣體都是產物，不能以混合氣體的平均分子量相等判斷平衡狀態，第二個反應物和產物均含有氣體，且反應物和產物的氣體摩爾比為1:1，當達到平衡時，平均分子量相同能夠判斷平衡狀態
第二個問題，等體積狀態下，達到密度不變，則就是達到了反應物和產物分壓不變，此時固體不計算在內，密度不變說明氣體分壓固定，氣體組成也固定了，所以達到了平衡狀態
14樓：匿名使用者
第一個，因為m在增加的同時n也在增加，增加的比例都是m/n。它就和正比例函式一樣，每時每刻x和y都在增加，增加的比例是(y2-y1)/(x2-x1)=k，同時對於任意一個時刻點，y/x都是k。所以反應一在任何時候m/n的值都相等。
反應二的n不變，m在變，所以m不變時可以認為平衡。
如果是在恆容條件下，反應一二密度不變都能說明平衡，因為體積恆定，只要ρ不變就說明m就不變，那就是平衡。
15樓：全綵導師
從「就是要減壓」這句前邊理解都對，加壓你暫時理解為壓縮容器體積，平衡為了減弱你給我加的加壓，我就自動往減壓的方向移動；就像別人打你，你本能的向後躲一樣
高中化學平衡
16樓：反翽葚讛笀仕藖
高中的化學平衡難不難各種反應既可以正向發生，也可以逆向發生。（部分反應逆反應程度很小，可以近似認為反應不可逆）隨著反應進行，反應物濃度下降，生成物濃度上升，所以正反應速率越來越小，逆反應速率越來越大，最終兩者相等，即達到化學平衡。化學平衡時反應仍在進行，只是正反應和逆反應快慢一樣，反應物與生成物的量不變，看起來就好像反應不在發生。
17樓：虛懷若舉手之勞
度友這個問題在敘述完成的時候就應該知道答案了啊！
這個反應是放熱反應，當化學平衡向正反應方向移動時候，會繼續放出熱量，溫度會升高啊，
為了保持溫度不變，化學平衡只能向逆反應方向移動。這沒有任何疑問的。
度友 可能是一時懵懂了，這沒有任何疑問的。
18樓：
首先，你都說了這個反應是放熱反應，即正反應為放熱反應，那正反應如果一直進行的話溫度不就會一直升高，因此，如果要保持溫度不變的話，則必須也要有相當的逆反應同時進行，因為相對的逆反應是吸熱反應
19樓：天若為我晴由
加壓時平衡正反應方向移動，而正反應是放熱反應，體系的溫度會升高，若要保持溫度不變（即使升高的溫度降下來），向吸熱的逆反應方向移動可達到
20樓：承冷菱
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條
件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
化學平衡平衡常數
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。 [2]
反應aa（g）+bb（g）=cc（g）+dd（g）
k=（cc×dd）/（aa×bb）
化學平衡平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
希望我能幫助你解疑釋惑。
高中化學平衡問題？
21樓：匿名使用者
都逆向移動了,說明反應的a和b少了,那轉化率不就下降了嗎
22樓：匿名使用者
加壓逆移，反應程度減小，反應物轉化率下降。
23樓：劉貳
反應物與生成物均為氣體，壓強增大時（可逆反應），反應像氣體分子數減少的方向進行
24樓：空牢牢
我們知道，對於一個氣象反應，加壓會使得反應向氣體體積減小的方向移動，所以v(逆)>v(正)，所以a,b的轉化率都下降！
25樓：恍骨禮
勒夏特列原理，在可逆反應中，向減小這種趨勢的方向進行
關於高中化學平衡的一些特殊問題
26樓：貢顏節香菱
恆溫恆壓加入氬氣，平衡向左移動；恆溫恆容加入氬氣，平衡不移動。（請相信我，下面的是分析）
分析：對於反應前後氣體體積不等的化學平衡：（1）恆溫恆壓（容器體積是可變的）下充入氬氣，壓強恆定，體積必增大，原體積中各組分濃度減少，相當於減小體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
（2）恆溫恆容加入氬氣，雖然體系總壓強增大，但由於體積不變，原體系中各組分濃度不變，所以平衡不移動。
而對於反應前後氣體體積相等的化學平衡，不論是恆溫恆壓下加入氬氣還是恆溫恆容下加入氬氣，化學平衡都不移動。
掌握了上面的知識，相信這題的答案就出來了，試著分析看看，我的答案是對的，想更好的理解化學平衡，可以參考一下大一（上）的課本，那裡面的內容比高中的講的更詳細。
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