高中化學有色離子，高中化學常見有色離子

1樓：匿名使用者

[fe(s**)]2+ 紅

[cu(nh3)4]2+ 深藍

fe3+ 棕黃

fe2+ 淺綠

cu2+ 藍

v4+ 藍

ni2+ 綠

v3+ 綠

mno42- 綠

cucl42- 黃

ti3+ 紫

mno4- 紫

mn3+ 紫

v2+ 藍紫

cr3+ 藍紫

cro42- 黃

[fe(**)6]4- 黃

mn2+ 淡桃紅

co2+ 桃紅

ti2+ 黑

[cu(h2o)4]2+ 藍

2樓：匿名使用者

fe(3+) :棕黃

fe(2+) :淺綠

[fe(s**)](2+) 、[fe(s**)2](+):紅色cu(2+) ：硫酸銅溶液藍色、氯化銅溶液綠色mn(2+) ：肉紅色

mno4(-) ：紫色

mno4(2-) ：墨綠

cr(3+) ：深藍

cro4(2-) ：蛋黃

cr2o7(2-) ：橘紅

co(2+)：藍色

3樓：fly荊棘鳥

在水溶液中，有些離子是帶色的。

一、常見的有色離子有：

fe(3+) -----------棕黃

fe(2+) -----------淺綠

[fe(s**)](2+) ----血紅

cu(2+) -----------藍綠

mn(2+) -----------粉紅

mno4(-) ----------紫紅

mno4(2-) ---------墨綠

cr(3+) -----------深藍

cro4(2-) ---------蛋黃

cr2o7(2-) --------橘紅

高中化學常見有色離子

4樓：月似當時

1、銅離子-----------藍色

。2、亞鐵離子-----------淺綠色。

3、鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）。

4、錳離子-----------淺粉色。

5、鈷離子-----------粉色。

6、鎳離子---------綠色。

7、亞鉻離子 -----------藍綠色。

8、鉻離子 -----------綠色。

9、鎘離子 -----------藍綠色。

10、金離子--------金黃色。

顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。

擴充套件資料

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子。

帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀k，鈣ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼b，碳c等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。

當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一週期元素2個電子、第二第三週期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。

5樓：風翼殘念

藍色：銅離子。棕黃色：三價鐵離子。淺綠色：亞鐵離子。血紅色：硫氰合鐵離子(三價鐵)。紫色：高錳酸根離子。

在水溶液中，有些離子是有色的。

常見的有色離子有：

cu2+ 銅離子-----------藍色。

fe2+ 亞鐵離子-----------淺綠色。

fe3+ 鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）。

mn2+ 錳離子-----------淺粉色。

co2+ 鈷離子-----------粉色。

ni2+鎳離子---------綠色。

cr2+亞鉻離子 -----------藍綠色。

cr3+鉻離子 -----------綠色。

cd2+ 鎘離子 -----------藍綠色。

au3+ 金離子--------金黃色。

6樓：匿名使用者

cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色)、[fe(**)6]3-血紅

下面這個別人歸納的應該也會對你有用、你問的包含在裡面

帶色的物質:1. 有色氣體：

cl2（黃綠色）、no2、br2（氣）紅棕色 2. 液體：br2（紅棕色） 3.

有色固體：紅色cu、cu2o、fe2o3 紅褐色：fe(oh)3 綠色：

cu2(oh)2co3,feso4*7h2o 藍色：cu(oh)2,cuso4*5h2o 黑色：cuo,feo,fes,cus,mno2,c,fe3o4,feo,ag2s 淺黃色：

s,na2o2,agbr 黃色：agi,ag**o4 4. 有色溶液：

cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反應：

na+（黃色）、k+（紫色） 6. 使品紅褪色的氣體：so2（加熱後又恢復到紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）顏色變化的反應:

1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到**上,**變黃) 2.酚類遇fe3+顯紫色 3.

fe3＋遇s**-呈現血紅色 4.fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成fe3+(黃色) 5.fe(oh)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為fe(oh)3紅褐色沉澱.

6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍 7.澱粉遇碘變藍 8.

氧化漂白:次氯酸hclo(氯氣通到溼潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有強氧化性使布條褪色)，臭氧o3，雙氧水h2o2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復.

10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.

2no(無色)＋o2=2no2(紅棕色) 13.no2(紅棕色)=n2o4(無色) (由於技術有限,這裡的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之) 14.黑色氧化銅cuo會與還原性物質（如氫氣h2，一氧化碳co，碳c等）反應生成紅色的銅cu。

15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(cu(oh)2)到磚紅色沉澱(cu2o) 17.

無機反應(沉澱或有色離子) ch3coo－與 pb2＋ ba2＋與so42－ ba2＋與so32－ sn2＋與so42－ ag＋與cl－ hg＋(hg2cl2) 與cl－等等都是生成白色沉澱 18.cu2＋與鹼生成cu(oh)2藍色沉澱. 19.

fe2＋與鹼生成fe(oh)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成fe(oh)3紅褐色沉澱. 20.fe3＋與鹼生成fe(oh)3紅褐色絮狀沉澱

7樓：匿名使用者

黃色：agi、ag**o4、p4（黃磷）、溴水（黃--橙）、fes2、al2s3、甲基橙在弱酸性、中性或鹼性環境中、某些蛋白質加硝酸。

淡黃色：

s、na2o2、tnt、pcl5、agbr、濃hno3（混有no2）、濃hcl（混有fe3+）、硝基苯（溶有no2）。

灰黃色：mg3n2

棕黃色：

fecl3溶液、碘水（深黃--褐）

黑色：cuo、cus、ag2s、cu2s、pbs、hgs（黑色或紅色）、fes、feo、fe3o4、mno2、cuo、ag2o、i2（紫黑）、si（灰黑）、c、ag、kmno4（紫黑）、石油

綠色：cucl2溶液、cu2（oh）2co3、feso4/7h2o（淺綠）、f2（淺黃綠）、cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：cu、fe（s**）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在鹼性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、br2（深紅棕）、br2在ccl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體fecl3、固體cucl2、no2（紅棕）、fe2o3（紅棕）

紫色：kmno4溶液、i2在ccl4溶液中

灰色：as、sn、fe3c

褐色：碘酒、2fe2o3/3h2o、fe（oh）3（紅褐）

藍色：cuso4/5h2o、cu（oh）2、澱粉遇碘、紫色石蕊試液在鹼性環境中，cu2+的稀溶液

8樓：匿名使用者

cu2+ 藍

mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃

mno42- 綠

[cu（nh3）4]2+ 深藍

cr2o72- 橙紅

fe2+ 淺綠

cro42- 黃

fe3+ 棕黃

fe(s**)x 血紅色

9樓：匿名使用者

亞鐵離子，淡綠色

鐵離子，黃色

銅離子，藍色

高錳酸根離子，紫紅色

只記得這麼多了，太久遠的事情~

10樓：度斯宮秋柔

fe(oh)3紅褐色

11樓：匿名使用者

fe3+, 紅色； fe 2+ 綠色

高中化學的有色離子有哪些？

12樓：匿名使用者