1樓：匿名使用者
1、酸性：與氫氧根離子反應生成水，與活潑金屬單質反應生成氫氣。
2、氧化性：物質發生了元素化合價的變化。
處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
擴充套件資料：
物質在化學反應中得電子的能力：
1、處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：溴離子、碘離子等等。
2、處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：氧氣、氯氣；部分**金屬：三價鐵離子等等。
3、處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）。
2樓：
表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，s得電子。
3樓：匿名使用者
其實如果物質在反應過程之中有氫離子參與反應，就體現了物質的酸性，多數是氫離子參與反應生成水，如果在反應過程中，物質發生了元素化合價的變化就說明其體現了氧化性。。。。。
4樓：淺淺尋覓
酸性和鹼性是相對的，體現酸性的反應物質的價電子（化合價）不一定會變，生產物中水產生。
體現氧化性的反應必然會有電子的遷移或者化合價的改變。
5樓：匿名使用者
**態的物質如h2so4 既有酸性又有氧化性
在化學反應中 酸性物質如h2so4反應 生成鹽類且未生成低價態與之有關的產物 如so2 則反應體現的是酸性
反之 體現氧化性 或 氧化性和酸性同時體現
6樓：匿名使用者
氧化性既被還原 你看這個酸比如hno3中的n化合價有沒有降低有的話體現其氧化性 如果沒有變則體現其酸性 兩者皆有則酸性.氧化性都有
7樓：匿名使用者
能電離出h+或者離子與水電離出h+就是酸性
氧化性是相對的
8樓：匿名使用者
酸性表現在酸根不變，如果是氧化性的話，酸根發生改變
怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性還是氧化性
9樓：邱晨曦金寅
其實如果物質在反應過程之中有氫離子參與反應，就體現了物質的酸性，多數是氫離子參與反應生成水，如果在反應過程中，物質發生了元素化合價的變化就說明其體現了氧化性。。。。。
10樓：招鵬鯨清可
酸性是電離產生h+的能力，能力強，酸性強。如：hno3，hcl。h2so4是強酸，h2co3，h2so3是弱酸。
氧化性是得電子能力的大小，如：f2，cl2，o2，濃h2so4，hno3是強氧化性物質。
沸點高低與相對分子質量，有沒有氫鍵，分子的極性有關。
11樓：匿名使用者
物質中元素化合價沒變的體現酸性。化合價降低的體現氧化性
如何判斷化學反應中某物質是什麼性？（酸性，強酸性，氧化性，強氧化性，高沸點性...）
12樓：匿名使用者
酸性是電離產生h+的能力，能力強，酸性強。如：hno3，hcl。h2so4是強酸，h2co3，h2so3是弱酸。
氧化性是得電子能力的大小，如：f2，cl2，o2，濃h2so4，hno3是強氧化性物質。
沸點高低與相對分子質量，有沒有氫鍵，分子的極性有關。
13樓：匿名使用者
舉濃硫酸與銅在加熱時反應為例吧：
cu + 2h2so4 =加熱= cuso4 + so2 + 2h2o
以上反應中，硫酸在生成碳酸銅時表現的是酸性，生成二氧化硫時表現了強氧化性。
一般是生成鹽時提供酸根是酸性，化合價降低後的生成物表現的是強氧化性。
利用濃硫酸的不揮發性製取揮發性酸時，硫酸表現高沸點性：
2nacl + h2so4(濃）=加熱= na2so4 + 2hcl
14樓：臨沂除甲醛公司綠傘
酸性等不是反應中看出來的吧？
怎麼判斷某一種物質在反應中顯氧化性，還原性還是酸性？說詳細點！
15樓：尹寄竹晉燕
酸性是指反應中反應物提供氫離子，生成物留下酸根比如說fe+h2so4==feso4+h2,反映前硫酸提供氫離子，反映後生成硫酸亞鐵留下了硫酸根離子
氧化物在反應中顯氧化性，具體看元素化合價的變化，比如fe+h2so4==feso4+h2，硫酸中的氫元素在反映前是正1價，反映後是0價，化合價降低了，所以硫酸是氧化劑，顯氧化性。反過來，鐵在反應前是0價，反映後變成正2價的化合物，化合價升高了，是還原劑，顯還原性
怎樣判斷一個物質具有氧化性還是還原性 20
16樓：上海艾荔艾金屬材料****
若該元素處在其正價上,那麼就具有氧化性；反之,處在負價上,就具有還原性.但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的,並非化合價越高的氧化性越強,強弱只和得失電子的難易程度相關,越易得電子氧化性越強,越易失電子還原性越強,和得失電子的多少沒有關係.如在氯的化合物裡面,hclo的氧化性反而強於hclo4.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性？
17樓：
簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。
同理對於鹼判斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。
看化學式是否由h離子+酸根離子組成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑、碳酸根和氯離子）【僅適用於初中化學】
如果是生成物、ph試紙、ph計等如果是反應物
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽、鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表h之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸、濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
只要明白酸的性質就好了。。
18樓：x_勺子不愛叉
如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽、鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表h之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸、濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
看物質是否能夠產生h+，這也可以從生成物中這種物質的陰離子和原物質的差別中看出來。如：hcl和其他物質反應，以後變成某物質加一個cl，這個差別就是一個h+。
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