碳由什麼構成

1樓：匿名使用者

呵呵，碳原子是有核內的6個質子和6個（或7個）中子及核外6個電子構成的

你上高中就明白了

原子指化學反應的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。原子內通常存在質子、中子、電子。其數量級大約是10^-10m。

因此，與常見物體相比，原子是一個極小的物體，即使把一億個氧原子排成一排，其長度仍不足1cm，人們只能通過一些特殊的儀器才能間接觀測到單個的原子。原子內中子和質子的質量相近且遠大於電子，原子核由質子與中子組成，因此原子的質量極小，且99.9%集中在原子核。

原子核外分佈著電子，電子佔據一組穩定的軌道。當它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間躍遷，此時吸收或放出光子的能量與軌道之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。

所有質子數相同的原子組成元素，每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。在化學反應中不能再分成更小的粒子。

因此，原子是化學變化中的最小粒子。

分子是由原子構成的。

元素又稱化學元素，是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。

簡單來說就是不同元素在元素週期表裡的名字不一樣。

碳原子的結構模擬圖如下：

2樓：

樓上說的不全對，

這要從碳的單質談起，常見碳的單質有這麼幾種：金剛石、石墨、無定形碳以及上世紀80、90年代發現的c60（足球烯）等等。

金剛石是原子晶體，由碳原子以共價鍵結合成空間網狀結構。

石墨是混合晶體，它是一層一層的，層內是靠共價鍵結合，層之間是靠分子間作用力（範德華力）結合。

所謂無定形碳，並不是指這些物質存在的形狀，而是指其內部結構。實際上它們的內部結構並不是真正的無定形體，而是具有和石墨一樣結構的晶體，只是由碳原子六角形環狀平面形成的層狀結構零亂而不規則，晶體形成有缺陷，而且晶粒微小，含有少量雜質。

c60是單純由碳原子結合形成的穩定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質量約為720。

c60是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個碳原子構成像足球一樣的32面體，包括20個六邊形，12個五邊形。由於這個結構的提出是受到建築學家富勒（buckminster

fuller）的啟發。富勒曾設計一種用六邊形和五邊形構成的球形薄殼建築結構。因此科學家把c60叫做足球烯，也叫做富勒烯，因為32面體頂腸侈段儂燈疇犬川華的每個頂點上的碳原子跟三個其它的碳原子相鄰。

如同苯環上每個碳原子都是sp2雜化。p軌道在環的上、下形成π鍵一樣，足球烯每個頂角上的碳原子也都滿足sp2雜化的要求，（類似萘環上兩個不帶氫原子的碳原子）剩餘的p軌道在c60分子的外圍和內腔形成π鍵。所以c60是一種烯。

3樓：春山桃花不開

好想都是由碳原子組成的,只是結構不同吧!我也記不清了!

4樓：月下的足跡

像碳，氫這類的，屬於單質。不同原子之間的性質不同。

5樓：落霞刺青

元素是個抽象的！只有那些分子才會有它的構成！原子的區別有原子半徑不同質子數不同。。。。。

碳有多種焦碳活性碳它們都是碳原子構成的，只是每個晶體中所含的碳原子不同，並且碳原子的排列方式不同。。所以它們的化學、物理性質就不同！

懂了麼？？？？？