1樓：匿名使用者
久置的氫氧化鈉會含有碳酸鈉，以醋酸滴定naoh時，若以酚酞為指示劑，會導致測定結果偏高。
2樓：匿名使用者
沒影響久置氫氧化鈉含有碳酸鈉和碳酸氫鈉雜質
但無論怎樣，鈉的質量不變
最後都生成醋酸鈉，也就是說醋酸鈉質量不變，消耗的醋酸也不變
3樓：小熊教育老師
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回答你好，久置的氫氧化鈉會含有碳酸鈉，以醋酸滴定naoh時，若以酚酞為指示劑，會導致測定結果偏高。
提問標定氫氧化鈉溶液，領苯二甲酸氫鉀的質量是怎樣計算得來的？
回答一般標準naoh溶液的濃度為0.1mol/l，假設滴定體積約為35ml，那麼naoh的摩爾數=0.1x35=3.
5mmol=0.0035mol，又因為naoh與基準物質鄰苯二甲酸氫鉀反應為1：1，基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾量也等於0.
0035mol。乘以基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的分子量給出質量。
（1）消耗0.1mol/l的氫氧化鈉溶液20毫升以上（2）鄰苯二甲酸氫鉀 m ==204.22g/mol（3）204.
22*0.1*20/1000 ==0.4084g（4）鄰苯二甲酸氫鉀基準物質的稱量 > 0.
4084g更多5條
4樓：匿名使用者
1、久置的氫氧化鈉會吸附空氣中的二氧化碳形成少量的碳酸鈉。而且是兩個氫氧化鈉形成一個碳酸鈉。在測定醋酸過程中，碳酸鈉與氫氧化鈉一樣可與醋酸反應形成碳酸並釋放出二氧化碳。
在這個反應中一個碳酸鈉相當於兩個醋酸。故相當於氫氧化鈉總濃度沒改變。從吸附二氧化碳的角度分析，對測定沒影響。
2、久置的氫氧化鈉會或多或少體積變小（水的蒸發和溶液的揮發，會發現在瓶嘴有白色的碳酸鈉固體）而引起濃度變大、會和盛裝容器發生一定的反應引起變質等等。從這個角度分析，對測定結果一定有影響，測定結果偏高還是偏低不能確定。
結論：久置的氫氧化鈉一般不能作為標準溶液使用。
食用醋中醋酸的含量的測定
5樓：謇自
【實驗步驟】
1.naoh溶液的標定
（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250ml錐形瓶中，各加入30-40ml去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。
（2）用待標定的naoh溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。
（3）記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。計算naoh溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2. 食醋中醋酸含量的測定
（1）用25.00ml移液管吸取食用醋試液一份，置於250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
（2）用移液管吸取25.00ml稀釋後的試液，置於250ml錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用naoh標準溶液滴定，直到加入半滴naoh標準溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。
（3）重複操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2ml。
（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/l表示。
食醋中醋酸含量的測定都有什麼方法
6樓：匿名使用者
首先分析這個問題，由於有機物與有機物的反應一般難以進行完全，而且反應條件相對比較苛刻，於是我們只能找無機物來測定，乙酸是酸。可以想到鹼或者金屬來測定，如果用鹼的話，建議用滴定實驗，先取一定體積的食醋於錐形瓶，然後進行滴定實驗，指示劑建議使用酚酞試液，滴定實驗的步驟不需要我描述了吧，如果不清楚可以追問。用這種方法可以直接求出乙酸的物質的量濃度。
第二種方法，可以選擇金屬與其反應，選擇較活潑的金屬如鋅鐵等，過程如下，取一定量的的食醋於試管，取過量鋅片與其反應完全，稱量反應前後的鋅片質量，根據反應2ch3cooh+zn==(ch3coo)2zn+h2即可求出醋酸的量，用該種方法時測定氫氣的體積同樣可以求出。應該這兩種方法比較好了，如果有什麼問題，歡迎追問，很樂意為您解答~
各位高手們，幫幫忙！化學實驗：食醋中醋酸含量的測定
7樓：呼延斯雅
【實驗用品】
儀器：50ml鹼式滴定管，25.00ml移液管，250ml容量平，250ml錐形瓶，分析天平，托盤天平。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/l ，naoh溶液，0.2%酚酞指示劑。
【實驗步驟】
1.naoh溶液的標定
（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250ml錐形瓶中，各加入30-40ml去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。
（2）用待標定的naoh溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。
（3）記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。計算naoh溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2. 食醋中醋酸含量的測定
（1）用25.00ml移液管吸取食用醋試液一份，置於250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
（2）用移液管吸取25.00ml稀釋後的試液，置於250ml錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用naoh標準溶液滴定，直到加入半滴naoh標準溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。
（3）重複操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2ml。
（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/l表示。
【實驗研討】
1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數ka = 1.76×，可用標準鹼溶液直接滴定，反應如下：
化學計量點時反應產物是naac，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液ph在8.7左右，酚酞的顏色變化範圍是8-10，滴定終點時溶液的ph正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。
2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是cka >的一元弱酸，均可被強鹼準確滴定。
因此在本實驗中用naoh滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：
3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。
4. 是標定naoh的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果儘量精確。而稱量naoh就不需要十分準確，用托盤天平即可。
5. 酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的ph約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的co2，又變為無色。
6. 以標定的naoh標準溶液在儲存時若吸收了空氣中的co2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果準確，應儘量避免長時間將naoh溶液放置於空氣中。
8樓：正陽
我有word文件的報告，你要的話我可以給你。
給個郵箱我發給你！
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