1樓：呼延斯雅
【實驗用品】
儀器：50ml鹼式滴定管，25.00ml移液管，250ml容量平，250ml錐形瓶，分析天平，托盤天平。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/l ，naoh溶液，0.2%酚酞指示劑。
【實驗步驟】
1.naoh溶液的標定
（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250ml錐形瓶中，各加入30-40ml去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。
（2）用待標定的naoh溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。
（3）記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。計算naoh溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2. 食醋中醋酸含量的測定
（1）用25.00ml移液管吸取食用醋試液一份，置於250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
（2）用移液管吸取25.00ml稀釋後的試液，置於250ml錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用naoh標準溶液滴定，直到加入半滴naoh標準溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。
（3）重複操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2ml。
（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/l表示。
【實驗研討】
1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數ka = 1.76×，可用標準鹼溶液直接滴定，反應如下：
化學計量點時反應產物是naac，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液ph在8.7左右，酚酞的顏色變化範圍是8-10，滴定終點時溶液的ph正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。
2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是cka >的一元弱酸，均可被強鹼準確滴定。
因此在本實驗中用naoh滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：
3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。
4. 是標定naoh的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果儘量精確。而稱量naoh就不需要十分準確，用托盤天平即可。
5. 酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的ph約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的co2，又變為無色。
6. 以標定的naoh標準溶液在儲存時若吸收了空氣中的co2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果準確，應儘量避免長時間將naoh溶液放置於空氣中。
2樓：正陽
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