1樓：匿名使用者
熵是狀態的單植函式，熵增等於初態與末態之間任意一個可逆過程中的熱溫比的積分
熵增原理：孤立系統中的可逆過程熵不變；孤立私系統中的不可逆過程其熵要增加
2樓：
定律內容：熱量從高溫物體流向低溫物體是不可逆的。
克勞修斯引入了熵的概念來描述這種不可逆過程。
在熱力學中，熵是系統的狀態函式，它的物理表示式為：
s=∫dq/t或ds
=dq/t
其中，s表示熵，q表示熱量，t表示溫度。
該表示式的物理含義是：一個系統的熵等於該系統在一定過程中所吸收（或耗散）的熱量除以它的絕對溫度。可以證明，只要有熱量從系統內的高溫物體流向低溫物體，系統的熵就會增加：
s=∫dq1/t1+∫dq2/t2
假設dq1是高溫物體的熱增量，t1是其絕對溫度；
dq2是低溫物體的熱增量，t2是其絕對溫度，
則：dq1
=-dq2，t1>t2
於是上式推演為：s
=|∫dq2/t2|-|∫dq1/t1|
>0這種熵增是一個自發的不可逆過程，而總熵變總是大於零。
孤立系統總是趨向於熵增，最終達到熵的最大狀態，也就是系統的最混亂無序狀態。但是，對開放系統而言，由於它可以將內部能量交換產生的熵增通過向環境釋放熱量的方式轉移，所以開放系統有可能趨向熵減而達到有序狀態。
熵增的熱力學理論與機率學理論結合，產生形而上的哲學指導意義：事物的混亂程度越高，則其機率越大。
現代科學還用資訊這個概念來表示系統的有序程度。資訊本來是通訊理論中的一個基本概念，指的是在通訊過程中訊號不確定性的消除。後來這個概念推廣到一般系統，並將資訊量看作一個系統有序性或組織程度的量度，如果一個系統有確定的結構，就意味著它已經包含著一定的資訊。
這種資訊叫做結構資訊，可用來表示系統的有序性；結構資訊量越大，系統越有序。因此，資訊意味著負熵或熵的減少。
熵與熵增原理
一,熵的匯出
2023年克勞修斯依據卡諾迴圈和卡諾定理分析可逆迴圈,假設用許多定熵線分割該迴圈,並相應地配合上定溫線,構成一系列微元卡諾迴圈.則有
因為,有
得到一新的狀態引數
不可逆過程熵:
二,熵增原理:
意義:可判斷過程進行的方向.
熵達最大時,系統處於平衡態.
系統不可逆程度越大,熵增越大.
可作為熱力學第二定律的數學表示式
4.4熵產與作功能力損失
一,建立熵方程
一般形式為:(輸入熵一輸出熵)+熵產=系統熵變
或熵產=(輸出熵一輸入熵)+系統熵變
得到:稱為熵流,其符號視熱流方向而定,系統吸熱為正,系統放熱為負,絕熱為零).
稱為熵產,其符號:不可逆過程為正,可逆過程為0.
注意:熵是系統的狀態引數,因此係統熵變僅取決於系統的初,終狀態,與過程的性質及途徑無關.然而熵流與熵產均取決於過程的特性.
熵是狀態函式，為什麼可逆絕熱和不可逆絕熱的熵變不同
3樓：閩逸馨迮懌
熵包含兩個部分，熵流和熵產，熵流在吸熱過程中為正，放熱為負，絕熱則零。熵產在可逆過程中為零，不可逆為正。打比方，不可逆絕熱膨脹，熵流為零，熵產為正，熵增。而可逆絕熱過程定熵。
4樓：悲乙佳
回答熵包含兩個部分，熵流和熵產，熵流在吸熱過程中為正，放熱為負，絕熱則零。熵產在可逆過程中為零，不可逆為正。打比方，不可逆絕熱膨脹，熵流為零，熵產為正，熵增。
而可逆絕熱過程定熵。
誰能解釋一下熵和焓在熱力學中的關係與區別？
5樓：匿名使用者
可逆過程的熵增等於該過程吸收的熱量於溫度的比值；焓的定義是該工質的內能與推動功的總和。焓可以在某種程度上表徵工質做功能力。而熵微觀上表徵物質內部分子混亂程度。
熵增分為熵流和熵產。熵流表示由於與系統與外界傳熱引起的熵增，熵產表示不可逆產生的熵增。熵和焓在工程上應用都極為廣泛。
熵主要涉及的是熱二律，焓則多為熱一律。兩者都是狀態量。
熵和焓分別代表的什麼，既然說熵是等於，熱能除溫度的
6樓：
可逆過程的熵增
來等於該過程吸收的熱量源於溫度的比值；焓的定義是該工質
的內能與推動功的總和。焓可以在某種程度上表徵工質做功能力。而熵微觀上表徵物質內部分子混亂程度。
熵增分為熵流和熵產。熵流表示由於與系統與外界傳熱引起的熵增，熵產表示不可逆產生的熵增。熵和焓在工程上應用都極為廣泛。
熵主要涉及的是熱二律，焓則多為熱一律。兩者都是狀態量。
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