1樓：
由「溶液中還殘留4.4g固體」知，該反應鐵是過量的。
反應消耗的鐵的質量為10-4.4=5.6g，物質的量為0.1mol
反應後鐵以fe（2+）存在於溶液中，溶液中的no3（-）全部與fe（2+）結合，
所以no3（-）的物質的量為0.2mol，這部分的no3（-）表現出酸性，不表現氧化性。
表現出氧化性的硝酸即與生成的氮氧化物（no`no2）的物質的量相等，即1.792l/22.4mol/l=0.08mol
所以被還原和未被還原的hno3的物質的量之比為0.08/0.2=2：5
原硝酸的物質的量為0.08+0.2=0.28mol
其濃度為0.28mol/0.04=7mol/l
2樓：馬
(1)n1（被還原的hno3）=1.792l/22.4mol/l=0.08mol
n2(沒有被還原或者表現酸性的hno3)=(10g-4.4g)/56g/mol *2=0.2mol
n1/n2=2:5
(2)c(原hno3)=(0.08mol+0.2mol)/0.04l=7mol/l
高一化學題，一個高一化學題
這是一道無機推斷題。c是白色沉澱，可以推測可能是mg oh 2 硫酸鋇 碳酸鈣沉澱等。根據這兩個方程式a 2b d 2h2o a c e 2h2o可以看出，可能是酸鹼中和反應，或者酸式鹽和鹼反應由e 2b c d 可以看出e和b比例關係為1 2 所以得出c是氫氧化鎂沉澱，從第二個方程式可以看出應該是...
幾道高一化學題！一道高一化學題！
1 d形成硝酸，氣體是no 2 cl2 o2 so2 hcl no no2，由無色，o2 so2 hcl no只有這幾個 濃硫酸那個條件，必有hcl，由棕紅色，no必定有。來的nh3？解釋答案，nh3就是濃硫酸體積變小咯。3 你的是朝上還是朝下的呢？密度大於空氣的，只有瓶口向下的才從短管進入，如果從...
高一化學題
設金屬質量為1g na 1 2h2 23 1 1 x 1 23 mg h2 24 2 1 x 1 12 al 3 2h2 27 3 1 x 1 9 一樓的第一空約分 1 23 1 12 1 9 假設都是1克 2na h2 2 1 1 23 1 46 mg h2 1 1 1 24 1 24 2al 3...