1樓：
首先將能夠將涉及到的兩個反應式寫出來並配平
4mg+10hno3→4mg(no3)2+n2o+5h2o
4mg+10hno3→4mg(no3)2+nh4no3+3h2o
從反應式中可以得到如下關係：
1molmg可以按第一個反應可以生成0.25mol的n2o，有0.5mol的hno3被還原
1molmg可以按第二個反應可以生成0.25mol的nh4no3，有0.25mol的hno3被還原
已知反應後溶液中有0.08mol的nh4+，即有0.32mol的mg發生第二個反應，又知道初始有mg的物質的量為9.
6g÷24g/mol=0.4mol，因此還有0.08mol的mg發生第一個反應，即可生成0.
02mol的n2o，標準狀態下的體積即為0.02mol×22.4l/mol=448 ml。
被還原的hno3的物質的量為 0.08×0.5+0.32×0.25=0.12mol
由於有部分硝酸被還原，剩餘硝酸根的濃度即為
（1.1mol/l*1l-0.12mol）÷1l=0.98mol/l
2樓：
4mg+10hno3=n2o+4mg(no3)2+5h200.08 0.024mg+10hno3=nh4no3+4mg(no3)2+3h2o0.
32 0.08(1)a=0.02*22.
4*1000=448ml 產生氣體為n20 0.02mol
(2)0.04+0.08=0.
12mol 被還原的hno3做氧化劑 化合價降低 產物化合價升高 為n20和nh4+ n原子一共2*0.02+0.08=0.
12mol
(3)(1.1-0.12)/1=98% 剩餘的no3- 即為原有的減去被還原的 只要1.1減去（2）中的0.12即可
請教初中化學問題，求教高手，期望有分析過程
1 d 解析 fe h2so4 feso4 h2 所以 有氣泡產生 feso4為淺綠色 鐵釘質量減小 溶液質量增大。2 cd 解析 fe cuso4 feso4 cu 所以 鐵釘上面有紅色的銅，溶液由藍色的cuso4溶液變成淺綠色的feso4溶液。3 a 解析 題目的意思就是選項中的金屬單質不能跟鹽...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學問題
co2 cs2都是非極性分子 分子間範德華力的大小直接取決於相對分子質量 二硫化碳相對分子質量大，所以範德華力大，熔沸點高。而二氧化硫是極性分子，含有孤對電子，熔沸點比非極性分子大 對於這三種物質，分子量越大熔沸點越高。一般說來，物質的熔沸點與物質的化學鍵 分子間作用力和氫鍵有關。在co2 cs2 ...