1樓：無可匹敵小帥哥
答：強酸強鹼都是完全電離的，所以強酸強鹼鹽(正鹽)對應的金屬離子，和酸根都不會水解。所以強酸強鹼鹽(正鹽)水溶液一定不水解,顯中性。
2樓：
強酸強鹼都是強電解質,很容易電離
水解的實質是,相關的離子與水電離出的氫或氫氧結合生成不易電離的物質(這基本上也就是複分解反應的原理),促使水的電離平衡右移.
對於正鹽,其電離出的相關離子不能與水電離出的氫或氫氧結合生成不易電離的物質(可能的生成物是強電解質!),於是不能水解
3樓：匿名使用者
強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
4樓：丨憧憬丨
絕對顯中性~鹽中的陰離子和陽離子各自都不水解~
強酸強鹼鹽是否一定顯中性
5樓：素子欣嬴志
答：強酸強鹼都是完全電離的，所以強酸強鹼鹽(正鹽)對應的金屬離子，和酸根都不會水解。所以強酸強鹼鹽(正鹽)水溶液一定不水解,顯中性。
強酸強鹼鹽的溶液一定是中性的.
6樓：卞玉蘭渾雀
答：強酸強鹼都是完全電離的，所以強酸強鹼鹽(正鹽)對應的金屬離子，和酸根都不會水解。所以強酸強鹼鹽(正鹽)水溶液一定不水解,顯中性。
為什麼強酸強鹼鹽的水溶液呈中性？ 30
7樓：清晨在雲端
強酸強鹼鹽來是強酸和強鹼自反應生成的鹽，溶液一般bai呈中性，但亦有例外du，如氟硼酸鈉等zhi氟硼酸鹽，其dao對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而釋放出hf，所以其水溶液ph約為2～4，顯現較強的酸性。
比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀
naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+h2so4=2h2o+na2so4強酸離子：化學無機六大強酸
硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強鹼離子：鈉，鉀等
強酸強鹼鹽的溶液一定是中性的嗎？練習冊上說的好像不是。急~~求解釋
8樓：溫柔小兔
不是。比如酸式鹽：
最常見的比如硫酸氫鈉nahso4。
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
9樓：亢增嶽完春
強酸強鹼都是完全電離的.所以強酸強鹼鹽(正鹽)對應的金屬離子.和酸根都不會水解.所以強酸強鹼鹽(正鹽)水溶液一定不水解.顯中性.
化學學霸幫幫忙，強酸強鹼鹽不是水溶液呈中性嗎，為什麼弱酸弱鹼鹽水溶液是誰強成誰性?還有誰強成誰性是 50
10樓：匿名使用者
弱酸弱鹼鹽水解。
比如：甲酸銨，因弱酸甲酸的酸性比弱鹼氨水強，所以其水溶液顯酸性、氰化銨，因弱鹼氨水的鹼性比弱酸醋強，所以其水溶液顯鹼性醋酸銨，因弱鹼氨水、弱酸醋一樣弱，所以其水溶液顯中性
11樓：
一、強酸強鹼鹽不是水溶液呈中性嗎———正確！因為二者均不水解，保持水中的氫離子與氫氧根離子濃度不變！
二、 弱酸弱鹼鹽水溶液是誰強成誰性?——正確！這裡因為往往弱酸弱鹼形成的鹽中，正負離子（團）弱的程度不同。
那麼二者水解程度就不同。這樣溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度不同，就會顯示出酸鹼度！
強酸強鹼鹽溶液為什麼不一定顯中性？
12樓：匿名使用者
比如碳酸鈉是鹽，但它是鹼性啊
13樓：匿名使用者
nahso4就顯酸性
不是正鹽的鹽的水溶液是不是不一定為中性
14樓：公良雪眭妍
答：強酸強鹼都是完全電離的，所以強酸強鹼鹽(正鹽)對應的金屬離子，和酸根都不會水解。所以強酸強鹼鹽(正鹽)水溶液一定不水解,顯中性。
15樓：匿名使用者
沒錯。比如碳酸氫鈉，溶液就是鹼性了。
16樓：濛濛的熊貓
碳酸鈉，是正鹽但是是鹼性。這個強酸弱鹼，就是弱酸鹽。 弱酸強鹼就是弱鹼鹽
某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強鹼鹽對不對
不是，只要酸鹼電離強度相等，結合生成的鹽就是中性 例如醋酸銨，它的水溶液就是中性 為什麼強酸強鹼鹽的水溶液呈中性？30 強酸強鹼鹽來是強酸和強鹼自反應生成的鹽，溶液一般bai呈中性，但亦有例外du，如氟硼酸鈉等zhi氟硼酸鹽，其dao對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥...
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