1樓：匿名使用者
溶液增重8.8g
所以 二氧化碳8.8g 0.2mol所以 參加反應的碳原子 0.
2mol所以 參加反應的一氧化碳0.2mol 5.6g所以 參加反應的氧氣 0.
2mol 1.6g剩餘 2.8g氣體
所以 2種答案
（1） 一氧化碳 5.6g 氧氣 4.4g（2） 一氧化碳 8.4g 氧氣 1.6g
2樓：
反應後的氣體通過過量氫氧化鈉溶液充分吸收，溶液增重8.8g,說明增重的質是是co2的質量
co-----co2
28 44
x=5.6 8.8
所以氧氣的質量為10-5.6=4.4g
3樓：水杉陳曉東
增加的質量是反應生成二氧化碳的質量：2co +o2=2co256 32 88
5.6 3.2 8.8
根據上面的比例可知：要麼一氧化碳過量：10-3.
2=6.8即一氧化碳（6.8）：
氧氣（3.2）=17：8要麼氧氣過量：
10-5.6=4.4
即一氧化碳（5.6）：氧氣（4.4）=14：11
4樓：匿名使用者
由溶液增重8.8g可知，生成了0.2mol的二氧化碳，注意充分反應，不是代表co完全轉化成co2所以這個題目可能有兩種可能性
假設2co+o2=2co2是一氧化碳過量，那麼就是有0.1mol的氧氣，氧氣質量是3.2，一氧化碳的質量是6.8，一氧化碳的物質的量約為0.24
比較0.24/0.1大於2因此假設成立
假設2co+o2=2co2是氧氣過量，那麼久有0.2mol的一氧化碳，一氧化碳的質量是5.6，氧氣的質量是4.8，氧氣的物質的量是0.15
比較0.2/0.15小於2因此假設成立
答案有兩個，1、氧氣3.2一氧化碳6.8
2、氧氣4.8一氧化碳5.6
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