1樓：匿名使用者
同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。電子層數相當的時候，肯定是核電荷越大，電子感受到的靜電作用力越大。be和n差太多了，中間甚至隔了b和c。
半滿和全滿當然也是有影響的，比如按規律b的第一電離能應該比be要大，但是因為be是2s全滿，實際情況是翻過來的；同理由於氮的2p是半滿，所以其第一電離能大於本應比它大的氧。
2樓：匿名使用者
你說的全充滿比半充滿更難奪走電子是有道理的,但是你忽略了其他一些問題.
1.同一週期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能呈增大趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。n與be處於同一週期，且在be之後，所以n的第一電離能理應大於be.
2.總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。be為過渡金屬，n為非金屬，所以n的第一電離能要更大。
3.全充滿狀態和半充滿狀態都是比較穩定的狀態，其中全充滿狀態更穩定，但它與半充滿狀態的差距並不足以抵消前兩種情況，因為前者相較後者是更為顯著的變化規律。
3樓：啊不錯啊啊
洪特規則：半充滿也是一種較穩定的電子排布（這是一方面因素）。更主要的是：
n原子半徑與be原子半徑差不多，但是n的核電荷數大於be、對於電子吸引能力強、導致n的第一電離能要大。 自己答的、給我吧
4樓：匿名使用者
be全滿是2s層，n半滿的是2p層，2p層比2s層的能量低了很多。
不明白歡迎來求助！
望採納，多謝了！
c n o的第一電離能大小比較 為什麼？
5樓：**雞取
c，n，o的第一電離能的順序為n＞o＞c。
隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
所以是n＞o＞c。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）。
6樓：科學普及交流
c n o的第一電離能大小順序是n＞o＞c。
【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一週期的第ⅱa元素的第一電離能大於第ⅲa族的，第ⅴa族的大於第ⅵa族的。
【解答】解：元素c、n、o屬於同一週期元素且原子序數依次增大，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。
7樓：
順序為c o n，和一般情況比n的大了。因為n的亞層排列是1s2 2s2 2p3。2p達到了半滿，故而更穩定。
對於全滿、半滿的介紹很麻煩的，我又很懶。給你個聯接吧！http:
8樓：天天向下
n>o>c，氧原子的質子多，對電子的吸附能力強，這比半充滿的作用大，只有相鄰的才可以用所謂的半充滿來衡量，相隔太遠是質子數決定的
9樓：
天鵝的第一電流能大小比較，就是因為他們的書記不一樣。
第一電離能的大小比較？
10樓：
1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
擴充套件資料
(1)同週期元素隨著原子序數的遞增，原子的第一電離能逐漸增大；但ⅱa族元素的第一電離能大於ⅲa族元素的第一電離能，ⅴa族元素的第一電離能大於ⅵa族元素的第一電離能。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。
(2)如果某主族元素的in＋1遠大於in，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素i2遠大於i1，所以鈉元素的化合價為＋1。而過渡元素的價電子數較多，且各級電離能之間相差不大，所以常表現多種化合價，如錳元素有＋2價～＋7價。
11樓：匿名使用者
此話不對的。
電負性x>y，說明x在y的右面，但第一電離能卻不一定yal，就出現了與之相反的結果，還有p電負性小於s，但是第一電離能是p>s。
12樓：天外飛仙
原理：1、每個週期第一個元素第一電離能最小，最後一個元素第一電離能最大；
2、從第一週期到第六週期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的週期性變化，而且，隨週期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
13樓：ok蔣
he>ne＞f＞ar＞n＞o＞kr＞h＞cl＞xe＞br＞c＞p＞as＞i＞s＞se＞zn＞be＞te＞ge＞cu＞fe＞si＞b＞co＞mg＞ni＞mn＞cr＞ti＞sc＞v＞ca＞al＞ga＞li＞sr＞la＞na＞ba＞rb＞k＞cs
像be、n、mg、p這樣的元素在第一電離能的大小順序裡是特殊的 在金屬性/非金屬性 原子半徑之類的 30
14樓：化學氧吧
這幾種第一電離能特殊是因為全空半滿全滿結構穩定。其它順序中基本沒有類似這種特殊的。只有同主族單質密度從上往下漸大，但鈉的大於鉀的。
15樓：教授王
就是iia和va族的元素
為什麼n的第一電離能比o的大，不是同一週期從左到右升高嗎？
16樓：love丄某人
第一電離能同週期從左到右呈增大趨勢，其中第二主族和第六主族異常
17樓：倒黴熊阿斗
n是半充滿結構，穩定，o失去一個電子後達到半充滿結構
18樓：匿名使用者
n的電子排布最外層p能級三個軌道各有一電子，較穩定
c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是______
19樓：泰國友人
c、n、o屬於同一週期元素且原子序數依次減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c，
故答案為：n＞o＞c．
cno第一電離能和電負性比較
20樓：啥玩意兒
c，n，o屬於同一週期元素且原子序數依次減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。
對於同一弱電解質，通常溶液越稀，電離程度越大;將溶液稀釋時，電離平衡向著電離方向移動，電離程度變大，溶液中各離子物質的量變大，但離子濃度變小(溶液體積變大的緣故)。
21樓：甲仁凌裳
一般第一電離能越大的電負性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如mg的第一電離能大於al，電負性卻小於al。
22樓：
第一電離能：n>o>c (同週期元素的第一電離能總體上隨著原子序數的增大而增大，
但是n的最外層電子排布是2s22p3，p軌道半充滿較穩定，因此第一電離能比氧大)
電負性：o>n>c
23樓：人帥
電離能c＞n＞o
電負性n＞o＞c
比較98和109的大小,比較89和910的大小。用三種方法
9 8 10 9 9 8 10 9 10 9 9 8 80 72 81 70 1 72 0所以9 8 10 9 0,即 9 8 10 9謝謝,請採納 比較8 9和9 10的大小。用三種方法 1 通分法 8 9 80 90 9 10 81 90 2 計算近似值法 8 9 0.8889 9 10 0.9...
用兩種方法比較58和79的大小,比較大小，85和97比較誰大。解題過程是怎麼解的
5 8 7 9 45 72 56 72 11 72 0 所以5 8 7 9 5 8 0.625 7 9 0.77777.所以5 8 7 9 1 通分，5 6 30 36，8 9 32 36，所以5 6 8 9 2 面積，畫兩個一樣大小的圓，把他們的面積分別分成6份和9份，很容易就可以知道5 6 8 ...
1平方米和1米的大小能比較嗎,請問1米和1平方米是一樣大嗎
當然不能比 1平方米是面積 1米是長度 量度不一樣，沒法比較。不好意思，下面為複製的，但願能幫到你 比如你一張紙,長和寬都是1米,那麼它的面積就是一平方米.長為2米,寬為0.5米,它的面積也是一平方米,總之單位是米,然後兩個相乘等於1就是了 1米x1米二1平方米 2米x0.5米 1平方米 10米x0...