1樓：網友
增大 減小。
1）在830k時，可逆反應co(g)+h2o==(可逆)co2(g)+h2(g)的平衡體系所具的某些特徵：
1、若起始濃度分別為：c(co)=3mol/l,c(h2o)=,則co的轉化率為20％
2、若起始濃度分別為：c(co)=3mol/l,c(h2o)=,則co的轉化率為60％
設：830k時，起始濃度c(co)=amol/l,c(h2o)=bmol/l,達到平衡時，c(h2)=c mol/l，請：
（1）如果在實驗操作中，保持b不變而減小a，則達到平衡時，co的轉化率_增大__，h2o的轉化率_減小__（用增大、減小、不變、無法確定）
（2）當a=4,c=時，b=_
由1. 2. 得到 b/(a+b) =轉化率 即 a*b/(a+b) c 代入數值得答案。
（3）當a=2b時，a：c=__1:3 _
（4）a、b、c在該平衡中的關係式___a*b/(a+b) c___
設h2 為 1 則 co m
則 y= 1*a /1+m)-(1+2-1)*a]
（3）為什麼說當反應物投料與方程式係數成正比時是最佳體積比？？
消耗的材料最少 就是效率最高。
2樓：王天同桌
第一題，有一個轉化率相加為一的關係。
繞進去的化學平衡問題
天,你是怎麼想的.你增大體積是怎麼增大的?直接擴大容器體積?那就這樣增大吧,然後呢?這時候你的平衡無論怎麼移動,都改變不了體積,因為氣體總是充滿容器的.所以你必須加上限制條件,如果讓氣體可以改變本身體積,那麼容器的容積必須可變,即必須給一個不變的壓強.如果讓氣體可以改變壓強,同樣的,容器的容積必須固...
化學平衡轉化率的問題
增大濃度可以看成加壓,壓強增大平衡向分子數減小方向移動 即逆向移動 故轉化率減小 這個是因為轉換成n2和h2這兩種氣體，導致密閉空間內壓強增大，阻礙像氣體轉換。第一個式子，只看反應物和生成物的係數，左邊是2，右邊是1 1,也是2，像這樣的式子，左右兩邊係數相同的濃度和轉化率就不變。相反，看第二個式子...
化學中的「平衡常數」是什麼？化學平衡常數是什麼？
1 平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度 或分壓 而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值。2 平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也...