1樓：滿意喲
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應
（g)---2
(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
2樓：老驢總
溫度，壓力（氣體），濃度，高中時期基本就是這樣，如果高手的話可以去研究一下動力學和熱力學……這個我就沒法回答了……
有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
1.反應物變少了，生成物變多了。因為 平衡向正反應方向移動 是指有更多的反應物轉化為生成物了。2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率 反應物變化濃度 反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。反應物的濃度降低 錯誤，是因為題目...
化學平衡移動問題
你知道是怎麼回事了，但沒有理解這道題的因果關係。題目意思是給反應體系增壓以後，反應向哪邊移動。你理解的是反應往哪邊移動以後，反應體系的壓強增大。壓強增大，反應向氣體少的方向移動，因為m n p q 右側氣體少，所以向右側移動。你說的壓強增大，體積減小，是指反應總的體積減小，但是你看往哪邊走，你得看哪...
影響職業方向選擇的外界環境因素有哪些
個人因素,如個人的經歷 學歷 iq eq 組織因素,如體制機制 企業文化 環境因素,如經濟 政治 社會 其他因素,如家庭 人際關係 科技發展等。影響職業發展的環境因素有哪些?1 社會環境 1經濟發展水 平在經濟發展水平高的地區,企業相對集中,優秀企業也比較多,個人職業選擇的機會就比較多,因而就有利於...