1樓：cc包啊
nh4hco3有，nh4cl有，為，x為7。
由「放出氣體通過鹼石灰後測得為標準狀況）」可知，nh3的物質的量為。
由「測得體積為標準狀況)」可知，co2的物質的量為。
由「最後把所得溶液稀釋到100ml，測得氫離子濃度為可得氫離子的物質的量為。
氫離子原有。
15mol，剩餘，所以用掉了，用於和碳酸根和多餘的氫氧根反應，生成co2用掉0.
12mol，所以和多餘的氫氧根反應用掉，氫氧根共。
22mol，所以剩下的用於和nh4+和hco3-反應，根據生成的nh3的物質的量為，可知用掉氫氧根0.
15mol，剩下和hco3-反應，所以hco3-有，即nh4hco3有0.
05mol，然後nh4cl有，的物質的量用剩餘的co2來算，為0.
01mol。接下來用質量來算即可，nh4hco3的質量是，nh4cl的質量是5.
35g,所以的質量是，又na2co3.
xh2o的物質的量為，所以他的摩爾質量為232g，可得x為7。
同學，我很難打字的，多給點分不。
2樓：創作者
注意：我把結晶水的個數改為n了！
2、nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o3、2naoh+h2so4=na2so4+2h2o4、na2co3+h2so4=na2so4+co2↑+h2o設混合物中含nh4hco3 xmol，nh4cl ymol，na2co3·nh2o zmol。
根據氨氣：x+y=
4=根據二氧化碳：x+z=1.
344/參加反應的硫酸中的氫離子：
1× mol
根據鈉離子：5×
14+y根據總質量：79x+
62聯解、、：x= y=0.
1 z= 代入n=7
初三化學題目，初三化學題目
由反應物x y z共15 3 45g，反應後只生成30gd可知，反應物並未完全參加反應，一定有15g剩餘，再由增加10gx時x與z恰好反應可知，增加x後參加反應的z15g，x為25g，參加反應的z與x的質量比為3 5，推知未增加x時，參加反應的z為9g，x為15g，再由質量守恆得參加反應的y為30 ...
3道化學題目
21 d 氫氣不純會 所以先通 排盡空氣再加熱 同理要先停止加熱再停氣。22 c 液氫就是液態氫氣 不會有氧化性。23 b 用平均摩爾質量法 混合物中金屬與氧質量比為11 9 氧化鎂中比值為3 2 大於11 9 所以要選一個比值小於11 9的 選項中只有氧化鋁符合。氫氣要一直通，保證還原的銅又被空氣...
初三化學題目 初三化學題
1 純淨物 複鹽 能寫出化學式的物質都是純淨物。3 4 24 50 50 因此不超量。4 裝飲料用的鋁製易拉罐。1 明礬屬於純淨物。2 已知明礬中鋁元素的質量分數為，求4克明礬中鋁元素的質量3 若在烹炸油條過程中鋁元素不損失，某人一天吃一根油條，他攝入鋁的量超過安全攝入量。4 請再舉一種日常生活中會...