1樓：逐步推進
由已知，滴加naoh溶液至ph值等於7時，廢水中的h2so4恰好與已加入的naoh完全反應。且naoh與h2so4反應時，「未產生沉澱或氣體」則反應前後，溶液質量的變化量就等於加入的noh溶液的質量，所以，加入naoh前，溶液的質量為138g-40g=98g【若反應中有沉澱或氣體產生，則原溶液的質量+加入的溶液的質量-生成的沉澱或氣體的質量=反應後溶液的質量，所以，原溶液的質量應=反應後溶液的質量 -加入的溶液的質量+生成的沉澱或氣體的質量】。設廢水中h2so4的質量分數為 x。
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o40×2% 98x
則有：80：（40×2%）=98：98x，解得x=1%.所以，廢水中硫酸的質量分數為1%【希望你有所收穫】
2樓：hk好
解： 設硫酸的質量為x
2naoh + h2so4 ==na2so4 + 2h2o40*2% x
80/98 =40*2%/x 解得：x=
廢水的質量：m=(138-40)g=98g所以廢水中硫酸的質量分數：
3樓：網友
解：反應後ph=7表示反應完全，硫酸於氫氧化鈉剛好中和。
已知：naoh=2%*40g= 原有廢水量m=138-40=98g設反應消耗的硫酸量為x
2naoh+h2so4==2h2o+naso4xx=
w%=答：該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數1%。
很久沒做化學題了，希望還做的對。
4樓：尉遲秀梅桐姬
2h2o22h2o
因為生成水36g，根據化學方程式，應消耗氧氣36*32/(2*18)=32g，消耗氫氣36*2*2/(2*18)=4g，因為氣體總質量是40g，所以還有40-32-4=4g氣體剩餘，而這4g氣體可能是氧氣，也可能是氫氣。當這4g氣體是氧氣時，則混合氣體中氧氣的質量是32+4=36g，所以此時氫氣和氧氣的質量比是36：4=9：
1；當這4g氣體是氫氣時，則混合氣體中氫氣的質量是4+4=8g，所以此時氫氣和氧氣的質量比是32：8=4：1。
5樓：聚乙烯醇
解：設需要濃硫酸的體積為x
根據題意得：
5l*1000*1,22*30%=x*
x=1015（ml）
水的體積為：(5*1000*
6樓：崔慶才
解：設需要濃硫酸的體積為x，根據溶質質量不變可得。
x×解得x=1015ml
根據質量守恆得到。
x×水密度為1gcm-3)=5000×
解得v=4232ml
望！！謝謝！！
7樓：網友
石灰石加熱 caco3=co2+cao
加水 cao+h2o=ca(oh)2
在與碳酸鈉反應 ca(oh)2+naco3=caco3+2naoh
8樓：單翼鳥飛
我只知道水和碳酸鈣不反應，氫氧化鈉要怎麼製取呢？這是個問題。我去問問同學再你。(不好意思了)
9樓：
首先將石灰石高溫煅燒。
caco3==（條件高溫）cao+co2↑然後將 cao 加入水中。
2cao+h20==2ca(oh)2
然後降 氫氧化鈣與碳酸鈉混合。
ca(oh)2+na2co3==2naoh+caco3↓全部反映結束之後，就利用過濾的辦法將沉澱過濾，然後將氫氧化鈉結晶出來。
10樓：網友
石灰石加熱：caco3=co2+cao
加水：cao+h2o=ca(oh)2 得到氫氧化鈣（熟石灰）與碳酸鈉發生置換反應ca(oh)2+naco3=caco3+2naoh
希望能幫到你 化學可是很重要的。
11樓：網友
caco3+h2o+na2co3=naoh+ca(oh)2+na2co3/caco3根據產物去配平吧。反正產物就這些。
12樓：匿名使用者
汽油、煤油、
一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、烴類、粉塵。
汽車尾氣催化轉、乙醇汽油。
乙醇、液化石油氣。
以上答案是我根據個人記憶答的，正確答案應該在課本上有，如果課本上沒有，這道題你不用做了就）。
13樓：網友
汽油，乙醇汽油。
co，nox，c，co2
無鉛汽油，催化co和nox轉化。
h2 電力。
14樓：網友
汽油和柴油 二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、氮的氧化物為保護環境，科技人員一直在潛心研究並取得了一定的成果，它包括 天然一些城市的部分汽車已經開始使用 電瓶車。
15樓：週末不輕松
含硫酸的酸雨腐蝕掉大理石的化學方程式 h2so4 + caco3 = caso4 + h2o + co2↑
含硝酸的酸雨與熟石灰反應方程式 ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 +2h2o
請寫出naoh ca（oh）2有相似化學性質：都能使酸鹼指示劑變色；都能與非金屬氧化物（co2)反應；都能與酸發生反應。
現有失去標籤的溶液，它們的稀鹽酸和石灰水，請在沒有指示劑的方法下鑑別。寫出操作步驟和現象結論。
一、各取少許溶液放在試管中，向兩支試管通入二氧化碳氣體，變渾濁的原溶液為石灰水，無明顯變化的原溶液為稀鹽酸。
二、各取少許溶液放在試管中，向兩支試管中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生的原溶液為稀鹽酸；有白色沉澱產生的原溶液是石灰水。
計算題溶質質量分數為的鹽酸40g中含hcl質量為多少g 用該鹽酸與足夠的燒鹼溶液恰好完全反應，需要溶質質量分數為20%的燒鹼溶液多少g 。
解：1、溶質質量分數為的鹽酸40g中含hcl質量為。
2 、設需要溶質質量分數為20%的燒鹼溶液的質量為 x ,則。
hcl + naoh = nacl + h2o
40x*20%
40 = x*20%)
解得： x = 80 g
答：設需要溶質質量分數為20%的燒鹼溶液的質量為 80 g 。(
16樓：網友
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2鹼性 因為hcl是溶質 直接算即可。
naoh+hcl=nacl+h2o
n(naoh)=n(hcl)=
m(naoh)=n*m=
17樓：網友
1.碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和二氧化碳和水2.氫氧化鈉與氫氧化鈣都是鹼，都鹼的共性，遇指示劑變色，與酸性氧化物反應，與酸反應等。
3.稀鹽酸與氫氧化鈣，開啟瓶蓋，有氣味的是鹽酸，或者放置一段時間，變渾濁的是氫氧化鈣。
的質量是40乘，按照化學方程式，hcl與氫氧化鈉的質量比，可以求出氫氧化鈉的質量、歡迎採鈉》
18樓：網友
孩子，考試題目還得自己努力去完成，答案給你了就是害了你。
19樓：鄒恬靜
解：設產生二氧化硫的質量為x
ms=1000*4%=40kg
s + 02 = so2
40kg x
32/40kg=64/x
x=80kg
答：產生二氧化硫的質量為80kg.
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