初中化學題目若干,幾道關於初中化學題。

2023-03-04 08:35:06 字數 5037 閱讀 5932

1樓:匿名使用者

第1題是不是打錯了,好像有點問題。答案是d,因為nahco₃+naoh=na2co₃+h2o(這是高中學的)

第2題老師沒錯,濃硝酸遇光分解生成no2,no2是紅棕色氣體。

第5題老師做的不對,應選a,因為濃鹽酸和濃硝酸都有揮發性。

第3題老師沒錯,稀硫酸與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉澱,那麼反應後的不就是濁液嗎?怎麼會是溶液?

第4題老師考慮了氯化鋇過量問題。

第5題一樣,必須說出藥品用量。

第6題選b,因為無法證明維生素顯酸性。

第7題選d,氫氧化鈉溶液變質後生成碳酸鈉,應用含鈣離子或鋇離子溶液檢驗,由於碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯鹼性,用酚酞試液無法區分。

第8題選cd,由於ph=2,所以溶液顯酸性,要在每個選項中加氫離子。a中氫氧根離子和鐵離子生成氫氧化鐵沉澱,氫氧根離子和氫離子生成水。b中含銅離子溶液顯藍色。c、d都沒有問題。

2樓:來疏君

第一題看了後老師就顯然錯了。

碳酸鈉和氫氧化鈉顯然無法反應。

是你們老師垃圾還是你上課沒注意聽?

幾道關於初中化學題。

3樓:祿楊氏況辛

1、下列物質中,難溶於水且呈藍色的是(

c )。a、naoh

b、ba(oh)

2c、cu(oh)

2d、fe(oh)

32、下列各組物質中,反應後有藍色沉澱的一組是( c)。a、氯化銅和稀鹽酸。

b、氫氧化鋇溶液和稀硫酸。

c、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液。

d、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。

3、下列化學方程式中,正確的是( d

)。a、koh+co

2===kco3+h

2ob、2naoh+so

2===2na2so

4+h2oc、fecl

3+2naoh===fe(oh)

2↓+2nacl

d、k2co3

+ca(oh)

2===2koh+caco3↓

4、完成下列反應的化學方程式:

(1)、2naoh+cuso

4——na2so4+cu(oh)2

(2)、2naoh+so

3——na2so4

+h2o(3)、2naoh+so

na2so4

+h2o(4)、2naoh+co

na2co3

+h2o(5)、hcl+

naoh——nacl

+h2o5、將co

2通入濃naoh溶液中,會發生什麼變化?

如果是飽和溶液的話就會有沉澱析出。

6、某實驗室用15%的naoh溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘餘硫酸,共消耗naoh溶液40克,洗滌後溶液呈中性,這些分餾汽油中含硫酸多少克?

解:假設含硫酸的質量為x,則。

2naoh+h2so

4——na2so4

+2h2o809640gx15%

x80/96=(40gx15%)/x

x=答:……第6題要過程!

4樓:練寧稅鵑

1,c2,c(藍色沉澱是氫氧化銅)3,d4,(1)、2naoh+cuso

4==na2so4+cu(oh)2↓

(2)、2naoh+so

3==na2so4+h2o

(3)、2naoh+so

2==na2so3+h2o

(4)、2naoh+co

2==na2co3+h2o

(5)、hcl+

naoh==nacl+h2o

5,把co2通入濃的naoh溶液中,反應開始時方程式為co2+2naoh=na2co3+h

2o;若繼續通入co

2直至過量,則有細小晶體析出,其反應的化學方程式為 na2co3+h

2o+co2=2nahco3↓

6,:假設含硫酸的質量為x,則。

2naoh+h2so

4==na2so4+2h2o

40gx15%

x80/98=(40gx15%)/x

x=答:

初中化學題目

5樓:匿名使用者

1、相對原子質量越大,說明每個這種原子的實際質量也越大,那原子數相應就少。

2、首先,水垢不溶於水,只能是a和b兩項,再者,水垢能和酸反應就只能是b了,因為硫酸鋇不和酸反應。

6樓:青青青草

1、計算原子數的公式 n=m*na/m 代入即可得到。附:m相同,m即為相對原子質量,且鈣為40,最大,所以n最小,選d

2、加鹽酸,溶解,說明有碳酸根,而後加碳酸鈉,又有沉澱,可能含有鈣離子,綜上,故為碳酸鈣,所以算b

7樓:有妳的婞諨

1.因為質量一定了,所以把質量看作1,鈉的相對原子質量為23,鎂為24,鋁為27,鈣為40,用他們的相對原子質量分別被1除,即1/23;1/24;1/27;1/40,一比較就可以看出鈣含原子數最少。

2.加入稀鹽酸水垢脫落是因為酸可以把這種物質溶解,關於酸的反應有:酸可以與氫前金屬反應,可以與鹼反應,可以與鹽反應,還可以與指示劑反應。

在這裡,金屬,鹼,指示劑都是不可能的,因此只能是與鹽反應,而該鹽加入碳酸鈉又有沉澱生成,因此可以想到水垢中有碳酸鈣。

反應方程式如下:2hcl+caco3===cacl2+co2↑+h20

8樓:匿名使用者

1注意看是}}}的4種金屬。

2caco3+hcl=cacl2+h20+co2 cacl2+na2co3=caco3(沉澱)+nacl 沒配平 這個應該沒問題吧 其他 a的話本身就是不溶於鹽酸的 c 鉀離子不會發生白色沉澱 d碳酸銀不穩定。

還有問題可以追問。

9樓:匿名使用者

你設它們的質量都為m然後算下,第二題你從後往前推,和碳酸鈉反應生成白色沉澱的肯定含ca所以》。。

10樓:匿名使用者

第一題根據原子的相對質量就選d,ca的相對質量最大第二題先生成氯化鈣和二氧化碳,因為加入的是過量的碳酸鈉,所以會生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,所以會有白色沉澱,因為在鹽酸不多的情況下,鹽酸和碳酸鈉會先反應。

反應方程式:na2co3+hcl==nahco3+naclcacl2+na2co3===caco3↓+2nacl沒想到現在初中教得這麼快,第二題我是今年高一才學的。

11樓:和路雪

第一題我也無能~

第二題。首先這種水垢可以溶解於酸,所以a不可以。d的話是可以溶解的,不可能是水垢。

12樓:網友

2 可以與鹽酸反應的碳酸根 銀離子,但與碳酸鈉產生沉澱的只有b

1我認為是答案錯了 選a

13樓:匿名使用者

1,答案是錯的,應該是a

2.硫酸鋇不溶於鹽酸,c,d都溶於水,所以答案是b,

初中化學題目

14樓:匿名使用者

1.鋁化學性質活潑,易在空氣中形成緻密氧化膜,就耐磨。用鋼刷會破壞氧化膜。

2.鐵會與硫酸銅發生置換反應。

條件點燃,化合反應),c+co2=2co(條件高溫,化合反應)

3fe+2o2=fe3o4(條件點燃,化合反應)

fe+h2so4=feso4+h2↑(置換反應),fe+2hci=feci2+h2↑(置換反應)

4co+fe3o4=3fe+4co2(條件高溫),要將feso4或feci2變成鐵,只要加入比鐵活潑的金屬,如zn,zn+feso4或feci2=znso4或znci2+h2(置換反應,你不要這樣寫)

條件點燃,化合反應),2cu+o2=2cuo(條件加熱,化合反應)

mg+2hci=mgci2+h2↑

5.(2)zn+cu(no3)2=zn(no3)2+cu (4)ai+3agno3=3ag+ai(no3)3

hci+fe=feci2+h2↑ 加入過量鹽酸,再過濾。

fe fe+cuci2=feci2+cu 加入過量鐵粉,再過濾。

15樓:匿名使用者

波爾多液含cu2+,cu2+和單質鐵反應生成銅和二價鐵離子。

16樓:手機使用者

1.由於鋁的化學性質很活潑,容易和空氣中的氧氣反應生成一層緻密的氧化薄膜,阻止了進一步的反應。用鋼刷、沙等物質刷鋁製品,由於其表面非常粗糙,容易把鋁製品表面的一層緻密的氧化薄膜颳去,破壞了其完整性,容易使鋁製品破損。

2.因為鐵和二價銅離子發生反應生成亞鐵離子和金屬銅。

17樓:匿名使用者

1)因為鋁表面有氧化膜,並且鋁的硬度較大,所以鋁製品耐磨;用鋼,沙會使鋁表面氧化膜破壞所以不能擦。

2)因為波爾多溶液含有銅離子,所以在鐵製容器中銅離子會被置換出來。

3)2co+o2=co2化合反應, c+o2=co2化合反應, fe+h2so4=feso4+h2置換反應, fe+2hcl=fecl2+h2置換反應, 3fe+2o2=fe3o4

4)2mg+o2=2mgo化合反應,mg+2hcl=mgcl2+h2置換反應,2cu+o2=2cuo(加熱)化合反應。

5)2能 zn+cu2+=cu+zn2+ ;4能 al+3ag+=3ag+al3+

6)fe+2hcl=fecl2+h2 加入鹽酸,過濾;

fe+cucl2=fecl2+cu 加入過量鐵屑, 過濾。

7)x>y>z

一道初中化學題目

18樓:匿名使用者

d,鋅和銀。

由k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au的金屬活動性順序表知。

鋅的還原性比銀強但是比鎂弱,所以能置換出銀,而且鋅又是過量的。所以濾紙上留下的就是鋅和銀了。

19樓:葉湘笑

硝酸銀 沉澱 鎂活性大 a

20樓:匿名使用者

d,鋅粉不能置換出銀,根據金屬活動順序表,而鋅粉又是過量的,所以又置換出來的銀還有剩餘的鋅。

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