1樓：張清竹卜儀
酸式鹽的反應規律1酸式鹽與鹼反應。酸式鹽的陽離子與鹼的陽離子相同時，生成一種正鹽和水。例如：nahco3+
naoh=na2co3+h2o
本質是酸式鹽能最離出h+，與鹼最離出的oh-生成弱電解質酸式鹽的陽離子與鹼的陽離子不同時，根據量的不同反應有生成物不同。
例如：nahco3與ca(oh)2的反應：①
ca(oh)2過量：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh②
nahco3過量：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+
當參加反應的為鎂的酸式鹽時，生成物為正鹽、水和mg(oh)2.例如：
mg(hco3)2+2ca(oh)2=2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o2弱酸的酸式鹽能與強酸反應生成正鹽。例如：ca(hco3)2+hcl=cacl2+2h2o+2co2↑其反應速度比正鹽與酸反應要快。
3酸式鹽與鹽的反應。酸氫鹽能與弱酸形成的鹽或揮發性酸的鹽發生複分解反應：
例如：nacl+nahso4=na2so4+hcl↑
ba(hco3)2+2nahso4=baso4↓+na2so4+2h2o+2co2↑雙水解反應：例如：
6nahco3+al2(so4)3=2al(oh)3↓+3na2so4+6co2↑4酸式鹽的水解反應。例如：nahco3+h2o=naoh+h2co3
nh4hso4+h2o=nh3·h2o
+h2so45酸式鹽的分解反應。易分解的酸（如：h2co3、h2so3），其酸式鹽受熱後分解：例如：2nahco3△
na2co3+h2o+co2↑
2樓：郗淑珍受俏
上面的說的蠻好，補充一些吧。
1.酸式鹽的溶解性。
除了磷酸氫鹽（hpo42-）
只溶鉀鈉銨鹽。。
其餘的酸式鹽一般都溶解，如。
nahs,ca(hco3)2,,ca(h2po4)2,2.酸式鹽水溶液的酸鹼性。
硫酸酸式鹽，一律顯強酸性，因為在水溶液中。
hso4-會完全電離。
nahso4==na+
h+so42-
弱酸酸式酸根。
電離大於水解，則顯酸性，如弱酸酸式酸根。
電離小於水解，則顯鹼性，如。
50分！！ 酸式鹽
3樓：網友
酸式鹽是酸中的氫離子部分被鹼中和的產物，它是由金屬陽離子（或）和酸式酸根離子組成，例如khso4、nahco3、nh4hco3等。酸式鹽的水溶液不一定顯酸性。如khso4在水中完全電離產生h+、k+、，溶液顯酸性，相當於一元的強酸；nahco3溶液中，離子既能電離產生h+，又能水解產生oh-，由於水解趨勢大於電離趨勢，溶液呈弱鹼性；nah2po4溶液，的電離趨勢大於其水解趨勢，溶液呈弱酸性，所以弱酸的酸式鹽具有兩性，既能跟酸反應，又能跟鹼反應。
如nahso4、khco3、kh2po4、k2hpo4、ca(hco3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。
酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如nahso4、khso4、kh2po4等；有的卻呈鹼性，如nahso3、khco3、k2hpo4等。
酸式鹽與強弱酸鹼的反應規律，不要複製別人的，高中化學
4樓：匿名使用者
所謂的規律最好還是自己總結，正如你所問的，酸式鹽與強弱酸鹼的反應規律，酸式鹽和強酸反應除非會生成沉澱，氣體或水，否則是不會反應的。而大部分都會和鹼反應的。
舉個例吧。氯化鎂是酸式鹽吧，和硫酸反應，硫酸鎂是沉澱吧。就算兩個置換，生成了鹽酸。但溶液中絕對會有硫酸鎂的。
和其他強弱酸反應，也是根據是否會有沉澱，氣體或水生成而判定。氯化鎂水解呈酸性，，酸性物質能和什麼反應，自己知道吧？
高中化學，酸式鹽的反應規律，與酸鹼鹽的反應 舉個例子出來
5樓：匿名使用者
酸式鹽中的氫離子會少量電離，所以可以和強酸強鹼反應。例如，
酸式鹽的水溶液酸鹼性由什麼因素確實
弱酸酸式鹽溶液中,酸式酸根離子既存在電離又存在水解,二者使溶液的酸鹼性也相反,理論上是通過比較二者強弱,來確定溶液的酸鹼性,但在實際操作過程中,其實是先記得結論,然後反推電離和水解誰強誰弱的顯酸性的有 nahso3,nah2po4,khc2o4 草酸酸式鹽 其餘的 弱酸酸式鹽 溶液顯鹼性,如nahc...
多元弱酸酸式鹽水溶液酸鹼性的判斷
nahco3中hco3 水解大於電離,故主要考慮其水解 hco3 h2o 可逆符號 h2co3 oh 其水溶液顯鹼性。這是新人教版bai教材高中化學du選修四的內容所謂誰強顯誰zhi 性,強鹼弱酸鹽dao 包括中強專酸正鹽 顯鹼性屬但對於h2po4 hso3 等中強酸酸式鹽,電離大於水解,h 遠多於...
對於某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是A該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B該酸式鹽
a baib如果hy 的水解程度 大於電離程度，du 溶液呈鹼性，如果電zhi離大於dao水解溶液呈酸性，所以不能內確定溶液的酸鹼性，故a 容b錯誤 c 若hy 能水解，水解是結合水中的氫離子，水解方程式為 hy h2o?h2y oh 故c錯誤 d 若hy 能水解，水解是結合水中的氫離子，水解方程式...