1樓：蒲夏御風
ph=13,既[oh-]=v1=24ml,硫酸濃度是，[h+]=
所以到滴定終點，須硫酸的體積v2=其中24ml用於和ba2+反應，和鹼液的體積相等，所以，氫氧化鋇的濃度等於硫酸的濃度，是。
.其提供的oh-的濃度是。
.而oh-的總濃度是，所以naoh的濃度是。
v(h2so4)=c(oh)*v(oh)/2c(h2so4)=
c(so4)=c(ba)=c[ba(oh)2]=c(h2so4)v(h2so4)/v(oh)=
c(naoh)=c(oh)-2c(ba)=
2樓：衣秀梅昝戊
1；∵ph值是13
∴oh-離子=
∵從中取出24ml
∴n（oh-離子）=
∵oh-離子+h+離子=h2o
∴n（h+離子）=
h2so4的量濃度為。
h+離子的量濃度為。
∴到滴定終點消耗酸的體積是到滴定終點消耗酸的體積是。
∵所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。
∴當滴定到沉澱不再增加時消耗酸的體積是。
∴n(ba+2離子)=n(so4-2離子)=
∴n（h+離子）=
c(oh-離子)=(
∴ph值是。
2;∵n(ba+2離子)=n(ba(oh)2)=
∴ba(oh)2
物質的量濃度。
是。∵n（h+離子）=
∴當滴定到沉澱時n（h+離子）=
∴naoh的物質的量濃度是。
高一化學計算題一道，求過程解析
25.6g cu 0.4mol 投入到50ml 12mol l 的濃硝酸中，0.6mol 充分反應後，收集到4.48l 標況 no和no2的混合氣體。0.2mol 氣體中含n元素0.2mol，則n元素守恆，溶液中no3 為0.4mol，即存在cu no3 2為0.2mol 所以cu過量0.2mol ...
求助一道高一化學計算題，關於鐵的
解有關hno3與金屬反應的題目，很多時候都是用守恆的方法去解。1 根據質量守恆。5.6gfe溶解，但是溶液只增重2.9g 所以5.6 2.9 2.7的氣體逃出溶液，則no的質量就是2.7g.2 被還原的hno3就是生成no的硝酸 物質的量 2.7 30 0.09 3 根據得失電子相等。設生成xmol...
高一化學計算題
我高一也是的，後來就好了，你要記住書上的公式，公式裡變數的含義，這個是必須的，不知道含義你代什麼公式，然後那些題目都是型別題，你就每到計算題的看，看是哪個知識點，用了哪個公式，自己把題目的變數帶進去做出來，這樣才會印象深刻，還有，別被題目中長長的敘述搞暈了，就是那麼幾個變數，就是那一兩個等式關係，有...