1樓：匿名使用者
離子水溶液顯順鹼性的陽離子，如鋁離子等，其實也就是發生水解，使溶液程鹼性。
在給定的鹼中，na、k、ba、ca形成的鹼通常考慮為強鹼，其餘常見金屬對應的鹼，多考慮為弱鹼，相應的離子有：cu2＋、fe2＋、fe3＋等。
常見的強鹼為：kohnaohca（oh）2ba（oh）2所以強鹼金屬陽離子有：k＋na＋ca2＋ba2＋其餘對應的鹼都按弱鹼陽離子處理。
弱酸酸式酸根離子同時存在著電離和水解，在強酸中，水解生成弱酸，在強鹼中，電離生成弱酸根離子。
酸式酸根是由正酸根（正鹽中的酸根）結合一個或多個氫離子得到的酸根離子。
例如：硫氫根離子（hs－），是由硫離子（s2－）結合一個氫離子形成的酸式酸根；
此外有：磷酸一氫根離子（hpo42－）、磷酸二氫根離子（h2po4－）、碳酸氫根離子（hco3－）、亞硫酸氫根離子（hso3－）等。
2樓：
常見的強鹼有。
ba(oh)2等。所以鈉。鉀。
鈣。鋇離子屬於強鹼陽離子。一水合氨和難溶的鹼都屬於弱鹼。
所以nh4+.cu2+等離子均為弱鹼陽離子。
3樓：匿名使用者
在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。例如碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等。
弱酸酸式酸根就是多元酸和鹼不完全反應生成的鹽的酸根。多元弱酸酸式酸根離子：如碳酸氫根hco3-,磷酸氫根hpo4 2-,磷酸二氫根h2po4-，硫酸氫根hso4 2-
4樓：愛鬱和銳逸
你提問的應該是水解後呈弱鹼性的陽離子吧，這個範圍有點廣，其實除了四大強鹼「鉀鈉鋇鈣」的離子外，其它金屬陽離子的水溶液一般都是呈弱鹼性的！
以上提示希望對你有幫助！
5樓：匿名使用者
與氫氧根結合能力強的陽離子。
6樓：匿名使用者
銨根離子。醋酸，碳酸氫根。
強酸、弱酸陰離子 強鹼、弱鹼陽離子都有哪些
7樓：府金蘭僑夏
強酸：硫酸，硝酸，鹽酸，高錳酸，高氯酸，氫溴酸（除此外幾本都是弱酸）強鹼：氫氧化鉀，鈣，鈉，鋇（除此外金屬鹼都是弱鹼，另外銨水也是弱鹼）離子就是酸鹼對應的陰陽離子…強酸：
高錳酸根，氟離子，高氯酸根，氯酸根，硝酸根，硫酸根，氯離子，弱酸：碳酸根，亞硫酸根，次氯酸根，強鹼：各金屬離子，弱鹼：銨根離子強酸：硫酸根、氯離子、硝酸根、高氯酸根……弱酸：醋酸根、碳酸根……
強鹼：鉀、鈉、鈣、鋇。
弱鹼：銨……
8樓：鄢新蘭毋嫻
強酸：硫酸根、氯離子、硝酸根、高氯酸根……弱酸：醋酸根、碳酸根……
強鹼：鉀、鈉、鈣、鋇。
弱鹼：銨……
什麼離子呈鹼性
9樓：匿名使用者
1全部弱酸的正酸根陰離子都是鹼性，酸式根有酸性也有鹼性。
鹼性：s2->po43->sio32->ho2->aso43->io->co32->hsio3->b(oh)4->cn->bro->clo->so32->hpo42->hs->haso42->cro42->hco3->ch3coo->c2o42->hcoo->no2->f-
弱鹼的陽離子都是酸性的。
酸性：鹼的鹼性越弱，其陽離子的酸性越強。
10樓：匿名使用者
這麼說吧，你對酸鹼性的理解可能有問題，溶液呈酸性，那說明氫離子濃度比氫氧根離子的濃度大！呈鹼性則相反！所以呈鹼性的離子只有氫氧根離子！
為什麼會有那麼多種鹽會改變溶液的酸鹼性呢？因為陰陽離子的特性，說白了，就是陰陽離子與氫離子或氫氧根離子是否能化合，組成絡合物！這麼說，硫酸銅溶液呈酸性，因為他會電離出銅離子和硫酸根離子，水自身就會部分電離，變成氫離子和氫氧根離子，銅離子會和氫氧根離子化合，由於氫氧根離子的濃度很低，所以生成的不是沉澱的氫氧化銅，而是一種絡合物，叫四羥基銅離子，它不沉澱，只能以濃度極低的形式存在，這些，氫氧根離子就少了，又因為硫酸根離子在水中不和氫離子化合，所以氫離子的量幾乎不變，所以氫離子的濃度就大於氫氧根離子的濃度，最後，溶液就呈酸性的了！
希望對你有幫助！
11樓：吐槽才有存在感
氫氧根離子。
氫離子剛學。
12樓：72樓的幻想
樓上好具體，不用偶再說了。。。
弱鹼陽離子有哪些？ 弱酸陰離子有哪些？
13樓：文明使者
弱鹼陽離子：nh4+、ag+、cu2+、fe2+、fe3+、al3+,zn2+等。
弱酸陰離子：clo¯,cn¯,chcoo¯,(c2o4)2¯, f¯、co²3¯、hco3¯、po³4¯、hso3¯、so²3¯等。
14樓：匿名使用者
弱鹼陽離子al3+,zn2+,；弱酸陰離子：clo-,cn-,chcoo-,（c2o4）2-,
15樓：匿名使用者
弱鹼陽離子：nh4+、cu2+、fe2+、fe3+等。
弱酸陰曆自由：f-、co32-、hco3-、ac-、po43-等。
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