1樓：徐忠震
偏高。滴定終點比化學計量點提前會導致消耗的標準溶液體積偏小，比實際所需要的基準溶液偏少，所以滴定結果會偏高。
滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
在滴定過程中， 當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係時，稱反應到達了化學計量點，用pm』sp來表示。
2樓：房老師
【】答案：依據通常情況（標準溶液是滴定劑），滴定終點比化學計量點提前到達結果會偏低！
【】解釋：滴定終點比化學計量點提前，即滴定劑的物質的量有負誤差，則：被測定物質有負誤差，故測定結果會偏低！
3樓：鹿角兒
不一定。兩張情況：
偏高：根據公式 cv1=c″v2 吧v1放到右邊 得 c= c″v2/v1 終點提前v1變小 c變大 （v2是標準液）
偏低：公式同上 但這次v1是標準液 v2變小 c變小。
4樓：楊毓
比真實值來說，消耗滴定液量減少，所以濃度偏低。
5樓：匿名使用者
那要看錐形瓶中盛的是標準液還是待測液了。
滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別
6樓：極目社會
滴定分析中化學計量點與滴定終點在概念、範圍值、判斷方法等方面不同。
1、概念不同：
化學計量點是指在滴定過程中， 當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係時的點。
滴定終點是指當滴定至等當點時，藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點。
2、範圍值不同：
化學計量點是固定值，對於滴定反應：aa+bb=gg+dd，在化學計量點時：na：nb=a:bca=(a*mb)/(b*va*mb)。
滴定終點是一個範圍值，隨指示劑的變色範圍而變化。
3、判斷方法不同：
化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。
滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。
7樓：鵝子野心
滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色點不同。
化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1：1完全反應的那點。
化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1：1時）的終點。當確定了反應型別，選定了指示劑，這個理論終點和指示劑終點之差就確定下來，這個差不隨滴定次數、人和實驗室而改變其數值和方向（正負）。
因此，符合系統誤差的單向性、重複性和可以矯正性的。所以，滴定終點誤差屬於系統誤差。
誤差在大分類上分為兩類：一類叫隨機誤差，另一類叫系統誤差。隨機誤差就是由隨機（偶然）原因引起的，系統誤差是由於固定原因引起的。
8樓：喵喵的豬小四
化學計量點：在滴定過程中，當滴入。
的標準溶液的物質的量與待測定組。
分的物質的量恰好符合化學反應式。
所表示的化學計量關係時，我們稱反應到達了化學計量點。
滴定終點：指示劑顏色發生變化時， 即停止滴定，這一點稱為滴定終點。
不同點：化學計量點是根據化學反。
應的計量關係求得的理論值，而滴。
定終點是實際滴定時的測得值。
在滴定分析中，化學計量點與滴定。
終點的關係是：
(1)兩者必須吻合。
(2)兩者含義相同。
(3)兩者互不相干。
(4)兩者愈接近，滴定誤差愈小。
(5)兩者的吻合程度與滴定誤差無關。
滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別
9樓：好意思嗎
1)等當點---是滴定劑與被測物恰好完全反應的化學計量點。
(2)終點---一般是根據指示劑變色確定的停止滴定的那一點。
(3)終點與等當點越接近，終點誤差越小！二者很難恰好重合，只要滿足誤差要求即可！
滴定終點與化學計量點有什麼區別 什麼是終點誤差
當加入的標準滴定溶液的量與被測物的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係量時，稱反應到達化學計量點，簡稱計量點。滴定時，指示劑改變顏色的那一點稱為滴定終點，簡稱終點。滴定終點往往與理論上的化學計量點不一致，它們之間存在有很小的差別，由此造成的誤差稱為終點誤差。滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色...
化學計量點和滴定終點的區別是什麼？
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