1樓：小熊貓
首先。可以從除去雜質的要求上判斷：
1.除去雜質時，所選試劑只能和雜質反應，而不能和主要成分反應。
2.在除去雜質時，不能增添新的雜質。
對於此題而言，還要考慮可行性。
石灰石粉末不溶於水，所以當氯化鈣溶液中的鹽酸與石灰石反應完後，剩下的石灰石就不溶了，並且反應會有二氧化碳氣體放出，如果不冒泡了，就說明鹽酸已經除盡了。這很好的對應"不用指示擠的條件"
b生石灰 c石灰水 雖然與之反應，可是隻有水的生成，不使用指示劑是不能觀察的。
d純鹼雖然與之反應，可是不符合除雜要求2,增添了新物質氯化鈉。不可取。
綜上所述。選擇a
祝你進步。
2樓：幻魔宮主人
b、生石灰遇水生成氫氧化鈣，遇鹽酸生成氯化鈣和水，但是沒有指示劑，又沒有特徵反應，不知道終點，所以不行。
c、石灰水就是氫氧化鈣，和b一樣，遇鹽酸反應生成氯化鈣和水。
d、碳酸鈉不行，因為一開始加入碳酸鈉，碳酸鈉會先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有特徵反應，看不出來終點。不行。
所以應選a、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，因為鹽酸消耗完了以後，就不會繼續反應生成二氧化碳。可以用眼睛看出來所以，還是選a.
3樓：兄弟對不起
答案（d）理由：除雜反映中除了可以引進水以外，不能帶進任何新的物質或者是需要保留的物質的物質的量增加。
a、石灰石粉末則是caco3會和鹽酸反映生成氯化鈣。
b、生石灰為cao和鹽酸仍然會反映生成氯化鈣。
c、石灰水是一種混合物，加入就是完全不可取的了。
4樓：月落繁星滿天
選a，石灰石粉末不溶於水，所以當氯化鈣溶液中的鹽酸與石灰石反應完後，剩下的石灰石就不溶了，並且反應會有二氧化碳氣體放出，如果不冒泡了，就說明鹽酸已經除盡了。b項的反應看不到現象。c項同b，因為生石灰遇水就變成石灰水。
d項觀察不到現象，還會引入新雜質鈉。
5樓：教授王
a石灰石粉末：可與hcl反應，當hcl消耗完以後，caco3就不再溶解，所以是。
b生石灰：會與水反應，生成ca(oh)2,是微溶物質，是一種新的雜質。不可用。
c石灰水：理由同上。
d純鹼：na2co3是可溶性鹽，也是一種 新的雜質。不可用。
6樓：紫丁香
選aa:2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2(碳酸鈣不溶於水，加過量的碳酸鈣，待反應完全，過濾即可。)
b:cao+2hcl=cacl2+h2o(氧化鈣溶於水，很難控制用量，反應現象不明顯。看不出是否反應完全。)
c:ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o(氫氧化鈣與鹽酸的反應現象不明顯)
d:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(混入新雜質氯化鈉)
7樓：閃靈啊
選a因為碳酸鈣與鹽酸反應正好生成氯化鈣，水無所謂，二氧化碳跑了。且碳酸鈣不溶於水，不會使氯化鈣溶液中混有新雜質。
其他三個選項均溶於水，會使氯化鈣溶液中混有新雜質。
8樓：嘟嚕嚕噼裡啪啦
選a. 石灰石粉末(caco3):只要還有鹽酸存在就會冒泡(co2),直到不冒泡為止，反映會自動停止。
生石灰(cao):無法指示反應完沒有。
石灰水(cao+h2o):無法指示反應完沒有純鹼(na2co3):
9樓：米蘭的藍白色
多選aa：caco3+2hc==cacl2+h2o+co2(氣體） 除去h+離子，待無氣體後，反應完全，對。
b：cao+h2o==ca（oh）2
ca（oh）2+2hcl==2h2o+cacl2 雖除去h+離子，但無法鑑別其反應是否完全，錯。
c：ca（oh）2+2hcl==2h2o+cacl2 雖除去h+離子，但無法鑑別其反應是否完全，錯。
d： naco3+2hcl==2nacl+h2o+co2（氣體） 帶來了na+雜質，錯。
10樓：匿名使用者
a因為a是隻有氣體和cacl2生成的，b會先和水反應生成ca(oh)2生成，所以b和c我就一起說了，因為ca(oh)2是溶於水的，可能會過量，導致了ca(oh)2增多，d呢，反應掉一樣之後又有新的物質進入了。
11樓：李家鎮
aa碳酸鈣不與氯化鈣反應並且不溶於水與鹽酸反應生成氯化鈣。
b生石灰與水反應生成石灰水如果過量與鹽酸反應過後引入新雜質。
c石灰水如果過量與鹽酸反應後引入新雜質。
d碳酸鈉與氯化鈣反應。
12樓：聖靈霜子
大哥，這道題，沒什麼水平拉~
選a啊~~會寫方程式的應該都會做。
下次別虛張聲勢。
13樓：力學宅
暈 當然是選a 因為是不溶的 其它都會帶入雜質。
14樓：匿名使用者
選a鹽酸與石灰石反應會放出氣泡。
其他試劑加入會產生新的雜質。
15樓：
a啊，這點都不會分析了，現在真的一代不如一代！
16樓：網友
選a石灰石粉末（caco3）是鹽，在溶液中呈中性。多加也不會造成溶液由酸性變為鹼性。加過量與hcl反應也不會使溶液成鹼性，而且不溶於水，過量可以過濾除雜。
而b生石灰（cao)與h2o 反應生成(ca(oh)2)
c石灰水(ca(oh)2) 和d純鹼(na(oh))加多都會造成溶液成鹼性！
17樓：
a 還有碳酸氫鈣，氨水都可以，完事再加熱一下，hoho...
18樓：淚珠児
a..過量了可以過濾掉。其他會引入其他雜質。
19樓：平安是福
a。根據除雜原則便知。
化學問題，謝謝
20樓：望梓維沙儀
1、一種說法是成鍵電子對之間排斥力，軸向兩軌道受到3個90°夾角軌道排斥，而赤道面上僅有兩個120°和一個90°排斥，因此軸向軌道成鍵時，鍵能較小，鍵長較長。令一種解釋認為此雜化由sp2和pd兩種雜化組合而成，前者為三角構型，能量較低，後者為軸向直線構型，能量較高。
2、六氟合鋁酸根中，鋁是6配位，呈正八面體型。
3、理論上都有，兩者均符合氫鍵形成條件。
化學問題啊
21樓：花前月下的白色
a 因為co2與naalo2反應生成al（oh）3，說明碳酸酸性大於鋁酸，而二氧化碳與nagao2不反應，所以碳酸酸性沒ga酸。
強。 所以選a啦。
2不對啊。。
這裡i2是做還原劑啊。 化合價升高。而cl2是還原產物。cl2的還原性沒有i2強，就是金屬性沒i2強，所以cl2的廢金屬性強於i2咯。~
所以不對咯。
22樓：曼冬
樓上為正解， 氧化劑還是還原劑要看化合價，升則為還原劑，降則為氧化劑。都有則都是，還原劑體現還原性，氧化劑體現氧化性。
化學問題哦
23樓：匿名使用者
學過物質的量概念沒？如果沒有就用下面這種解法：
na全部轉化為nacl，所以混合物中na的質量等於nacl中na的質量。
hcl --nacl --na
解得x=，即原來未被氧化的na的質量為。
設na2o為y g，剩餘未被氧化的na為z g
y+z=和na的質量和）
y*2na/na2o+z=中的na和未被氧化的na的質量和）
解得y=，z=
即na2o為，被氧化的na的質量為。
na的總質量為。
被氧化na的質量分數為：
設na2o物質的量為x，未被氧化的na為y
62x + 23y =
2x + y = 的物質的量=cl的物質的量）
然後求解，得出x和y，即可。
化學問題，麻煩答一下啦
24樓：網友
2so2 + o2 =2so3,根據pv=nrt，反應前後v、r、t都不變，所以反應平衡後壓強變為原來，物質的量也變為原來倍，即0.
75*（4+x）mol;根據反應方程式，2mol so2 加上 1mol的 o2 生成2mol的so3，δn=1mol，即每反應1mol氧氣，總物質的量減小1mol，減小的摩爾量=反應掉的氧氣的摩爾量，反應的o2物質的量為。則x=0.
5+，得出x=2mol，反應的氧氣=。
反應的so2=3mol，轉化率=3/4=75%
25樓：匿名使用者
缺少一個溫度條件，是什麼溫度，在該溫度下so3是氣態還是固態？
反應後壓強是原來的倍，說明氣體總的物質的量是原來的倍，所以反應後氣體物質的量為，氣體物質減少了 + x/4 mol
假如so3是氣態：
2so2 + o2 ==2so3
2 1 2 氣體減少1
a b 減少1+x/4
可知參加反應的o2的量b=1+x/4，原來是x，根據題意。
x-（1+x/4）=，解得x=2
參加反應的so2為a=3，轉化率3/4=75%假如so3是固態。
2so2 + o2 ==2so3
2 1 氣體減少3
a b 減少1+x/4
可知參加反應的o2的量b=(1+x/4)/3，原來是x，根據題意。
x-（1+x/4）/3=，解得x=10/11參加反應的so2為a=9/11，轉化率9/44=
化學問題，很急，謝謝
26樓：曉熊
%
na2s2o3物質的量 = mol
2 na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2 nai
說明有 mol 的i2生成。
ca(clo)2 + 4 ki + 2 h2so4 = caso4 + k2so4 + 2 kcl + 2 i2 + 2 h2o
說明有 mol的ca(clo)2參與反應。
質量 = mol × 143 g/mol = g
又因為25 ml ca(clo)2溶液中只有 g原漂白粉。
所以漂白粉中ca(clo)2的質量分數為 ÷
27樓：千玉山聶行
kclo3
氯酸鉀kmno4
高錳酸鉀。用180乘以各個百分數，即各個元素的質量，再各自除以個自的原子量，就是原子個數。
(h)180*
(c)8/1=8
(h)(c)所以c9h8o2
這種方法比較簡單。
28樓：肇華藏祝俊
氯酸鉀高錳酸鉀。
c：h：o=60/12：：則最簡式為。
那麼分子式應該為c9h8o4
化學問題啊
29樓：匿名使用者
1 這是物理中的滲透，不是化學研究。
2 這是化學合成的新材料，是化學研究。
3 物理變化，只是cu的顆粒很小，物理過程。
4 這是化學合成的新材料，是化學研究。選 b
30樓：物理之書
d 其實這類題不用問的，一般都是全選。因為這個我們沒學過，但是有些選項明顯的必須要排除！這是我的具體經驗，在看著一題——試問用物理能造的出什麼啊，3和4不用說了，1/2不都是和化學有著緊密關係的嗎？！
2023年開始的，詳細去看一下化學的歷史吧，
化學問題哦
31樓：龍塵飄
你好，一般的共價化合物在熔融狀態下是不導電的，因為他們不能離解出陰陽離子，少數共價化合物在熔融狀態下可以導電，比如pcl5，這是因為它在熔融狀態下可以離解成pcl4+和pcl6-。
氫鍵必須有氫，而且氫還必須連著強吸電子的原子或是原子團上，強吸電子的原子一般是nof，在少數情況下，沒有nof也能形成氫鍵，如三氯甲烷溶在苯中，三氯甲烷的氫就可以和苯環形成氫鍵，這種情況很少。
金屬單質會和鹼反應的不多，只需要記住即可，高中階段只有鋁和鋅，最多加上一個鈹。其他的不要求。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
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