1樓：匿名使用者
cu和mg的混合物與足量稀硫酸完全反應，發生的反應是：mg+h2so4=mgso4+h2↑
完全反應後所得固體不溶物即cu
cu在加熱條件下與足量o2反應：2cu+o2=（△2cuo設cu的質量為x，mg的質量為y，反應生成的cuo的質量為z2cu+o2=（△2cuo
x z128/x=160/z
得z=即生成cuo的質量為。
由【反應後所得產物的質量是原混合物質量的一半】可得。
化簡得x/y=2/3
即原混合物中cu和mg的質量比為2:3
純手打，望，謝謝。
2樓：網友
設原混合物中銅粉和鎂粉的質量分別為x、y，銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物為銅粉，在加熱條件下與足量氧氣充分反應後所得產物為cuo,設生成cuo的質量為z
2cu + o2 ==2 cuo
x z 128/160=x/z z=5/4 x因為生成cuo的質量是原混合物質量的一半所以5/4 x=（x+y）/ 2
x：y=2:3
3樓：匿名使用者
解：設銅粉質量為x，氧化銅質量為y，鎂粉質量為z。
2cu+o2===2cuo
x y有y=(160/128)x,∵y=(x+z)/2,∴(160/128)x=(x+z)/2,,x/z=2/3.
答：銅粉與鎂粉質量比為2:3。
4樓：純淨物★冪
設原混合物質量為2x
mg+h2so4=mgso4+h2 銅不反應。
2x-128x/160
2cu+o2=加熱=2cuo
128x/160 x
鎂的質量2x-128x/160=
銅的質量。128x/160=
所以銅粉和鎂粉的質量比為2∶3望！
5樓：旅凝雨
mg+h2so4=mgso4+h2,cu不參與反應，過濾所得固體不溶物是cu
2cu+o2=2cuo 反應條件 加熱 設cu質量 x，mg質量 y則，cuo為 x/64=m(cuo）/80 得 m(cuo)=5x/4
所得產物的質量是原混合物質量的一半，5x/4=1/2(x+y)得：3x=2y x/y=2/3
6樓：匿名使用者
小朋友這題還好吧。。。
下降，ca(oh)2+co2=caco3
1.下降。ca(oh)2+co2=caco3
+ o2 = co2 ch4 + 2o2 = co2+2h2o
12g 44g 12g m
設ch4燃燒產生的co2質量為m.
16/12=44/m
解得m=33g
相同質量的c和ch4燃燒後，ch4產生的co2少，可得ch4燃燒後對環境產生的負面影響少。
7樓：手機使用者
1.下降。
ca(oh)2+co2=caco3
+ o2 = co2 ch4 + 2o2 = co2+2h2o
12g 44g 12g m
設ch4燃燒產生的co2質量為m.
16/12=44/m
解得m=33g
33g小於44g.
所以相同質量的c和ch4燃燒後，ch4產生的co2少。
所以ch4燃燒後對環境產生的負面影響少。
8樓：匿名使用者
左管液位下降 co2+ca（oh)2=caco3+h2o, 因為瓶子不透光，所以植物不會光和作用產生氧氣，此事植物會呼入氧氣撥出二氧化碳，然後二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣，空氣中氧氣減少，氣壓降低，所以左側管頁面下降。
c+o2=co2
ch4+2o2=co2+2h2o
16 64 44 36設48克碳與甲烷同時燃燒分別生成二氧化碳的質量為176克和132克，所以燃燒同質量的甲烷排放到大氣中的二氧化碳比燃燒碳少，所以燃燒甲烷對環境負面影響小。
9樓：弦狄
1,。如果木條熄滅。
溶於水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試劑變紅，所以現象是石蕊變紅。
有過量的二氧化碳進入形成cahco3而不是caco3，所以無沉澱現象。
3。觀察到液麵上升，因為naoh吸收了co2反應方程式：co2+2naoh=na2co3+h2o4.溶質為nahco3
證明有碳酸鈉，可向其加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。
因為向碳酸鈉溶液中加入無色酚酞也有溶液變紅現象。
實驗方案：取樣品分別加入到兩個試管中，分別滴入氯化鋇（bacl2）溶液。有沉澱生成的是碳酸鈉溶液。（碳酸氫鈉和氯化鋇不反應）
5.溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量×100％＝溶質質量／（溶劑＋溶質）×100％
先把方程寫出來，碳酸氫鈉加氫氧化鈉生成碳酸鈉，二氧化碳和水。
算出碳酸鈉的質量後，再與溶液質量相除，便能得到答案。
10樓：匿名使用者
1.倒液體時可能存在的殘留液體會腐蝕標籤，使以後看不見。
2給試管中液體加熱時是不可能試管口向下傾斜的。
加熱固體需要略向下傾斜，因為固體在放置過程中會難免吸收些水分，若試管口沒有略向下傾斜，加熱時水分蒸發又在試管口凝結成水滴倒流回試管內，會導致試管炸裂。
3，反應不充分。
11樓：過去的瓊大
1.可能造成標籤損壞下次用的時候可能就看不清是什麼物質。
2,可能會因為含有少量的水而使試管炸裂。
3.可能會造成區域性受熱過猛液體飛出。
12樓：匿名使用者
33題：先寫赤鐵礦鍊鐵的方程式（就是一氧化碳還原氧化鐵），然後在氧化鐵和鐵的下面分別寫出他們的相對質量（相對分子質量×化學計量數），然後在鐵的再下方寫500×，在氧化鐵的再下方寫x×0.
85.然後列式計算。
34題：加硫酸的固體，說明雜質為0.
4g。加硫酸銅得到固體裡面包含雜質和反應生成的銅。
減去雜質的質量就是銅的質量（
2g）。寫方程式鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。根據銅的質量計算反應前鐵的質量。
再乘以2就是原樣品中鐵的質量。
13樓：戈多
蒸發10克水，析出naclxg
x/10=36/100 x=
溶液的質量為。
14樓：匿名使用者
2ac+3bc===b2+ac2+bc
該反應沒有單質生成===b2是單質。
參加反應的兩種分子個數比為1:1===顯然不對。
下列逃生措施中正確的是：23顯然對，5顯然錯。【高層樓房下層**，火勢兇猛無法撲滅時】貌似樓梯就不起作用了。因此選234.
完全反應】意味著co全變成co2，因此碳的變化從c---caco3，共計碳，由比例得30g。
15樓：匿名使用者
剩餘1g氫氣，說明氫氣過量1g,也就是9g的氧氣和氫氣混合物完全反應了。
設氫氣總質量為x，則反映掉的氫氣為x-1,氧氣為10-x；
根據方程式有；
2h2+o2=2h2o
x-1:10-x
解x=2g,原混合氣體中氫氣和氧氣質量比為1：4
16樓：醇啊醇
是的，氫氣沒反應完。設氫氣xg，氧氣kxg直接解方程就行了。
17樓：匿名使用者
h2+cuo==cu+h2o (1)c+2cuo==2cu+co2 (2)co+cuo==cu+co2 (3)要達到cuo的質量相等，就要使三個方程中cuo前的計量數相同。因此還原相同質量的cuo需要h2、c、co的質量比是：
2h2：c：2co=2*2：12：2*28=1：3：14
18樓：匿名使用者
2h2+2cuo=2cu+2h2o
4c+2cuo=2cu+co2
122co+2cuo=2cu+2co2
56用氫氣、木炭、一氧化碳分別還原等質量的氧化銅，充分反應後所需氫氣、木炭、一氧化碳的質量比是4:12:56=1:3:14
19樓：浩白合
h2+cuo==cu+h2o
c+2cuo==2cu+co2
co+cuo==cu+co2
可見，還原等質量氧化銅，所需h2、c、co的質量比是：1:3:14
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第一條，就是 一定要每次都大量地背。因為自己不比別人聰明，所以背完單詞，別人忘掉五分之一，自己決不會比別人忘得少。然而，別人每天背十個單詞，自己卻可以背一百個，忘掉五分之一，還剩八十個，是別人最聰明狀態下的十倍。每天一百個是最低限。其實背到後來您會發現這個要求並不高，一個月後，您可能自然而然地就背到...