1樓：匿名使用者
這個常數可用很多種不同的方法進行測定，例如電化當量法，布朗運動法，油滴法，x射線衍射法，黑體輻射法，光散射法等。這些方法的握譽理論根據各不相同，但結果卻幾乎一樣，差異都在實驗方法誤差範圍之內。這說明阿伏加德羅常數是客觀存在的重要資料。
現在公認的數值培鎮就是取多種方法測定的平均值。由於實驗值的不斷更新，這個數值歷年略有變化，在20世紀50年代公認的數值是，1986年修訂為 由於現在已經知道m=n·m/na，因此只要有物質的式量和質量，na的測量就並非難事。但由於na在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值。
現在一般精確的測量方法是通過測量晶體（如晶體矽）的晶胞引數求得。 測定阿伏加德羅常數 已知配皮粗nacl晶體中靠的最近的na+與cl-的距離為d 其密度為p 摩爾質量為m 計算阿伏加德羅常數的公式 1mol nacl 的體積為 v＝m/p 而nacl是立方晶體，四個nacl分子所佔的體積是(2d)^3 1mol nacl 的個數為 v/[(2d)^3/4]=v/2d^3 所以阿伏加德羅常數＝m/2pd^3 如果p是原子密度，則八個原子所佔的體積是(2d)^3 阿伏加德羅常數＝m/pd^3
2樓：匿名使用者
取一定量的氣體，比如氫氣，然後蔽信測量質量，體積（知滾標準狀況下），可以知道它的物質的量，再由質量及每個氫原子質量為【12c乙個原子絕對質量×1/12＝ kg×1/6＝ kg】就搭並餘可以知道氣體中的原子數目。用後者取除以前者就可得出。
還可以測量在溶液中析出1mol物質所需的電量，根據每個電子的電荷是即可求出阿伏伽德羅常數。
3樓：匿名使用者
阿伏伽德羅常數是公認的數值就好像研究分子個數一樣的c—12一樣都系一樣的！
4樓：匿名使用者
乙個乙個數出來的。但只數了個大概。
阿伏伽德羅常數的計算公式？
5樓：輕靈觸動
計算公式：1、阿伏伽德羅常數（符號：na或l）冊蠢的定義是乙個比值，是乙個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質的量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。
在一般計算時，常取或為近似值。
mol nacl的體積為，而nacl是立方晶體，四個nacl分子所佔的體積是(2d)³，1molnacl的個數為v/[(2d)³/4]=v/2d³，所以阿伏加德羅常數na=m/2pd³
如果p是原子密度，則八枯如個原子所佔的體積是（2d）³，故阿伏加德羅常數na=m/2pd³。
常數定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
1、範圍：氣體（可為純淨物州敗陪，也可以為混合物）
2、條件：同溫同壓同體積。
3、特例：氣體摩爾體積。
為理想氣體狀態下：
1、p1v1/t1=p2v2/t2
2、pv=nrt=mrt/m（r為常數）
3、同溫同壓v1/v2=n1/n2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=n1/n2
4、同溫同體積p1/p2=n1/n2=n1/n2
5、同溫同壓同質量v1/v2=m2/m1
6、同溫同壓同體積m1/m2=m1/m2
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