1樓：朱撫虜
放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係判斷；（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係判斷；（3）根據化學反應的基本型別判斷。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與旦前酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒模此清反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合扒春記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
緩慢加熱是等容變化嗎
2樓：
摘要。緩慢加熱是等溫變化，即溫度不變，但壓力或體積可能發生變化。等容變化是指體積不變，但壓力或溫度發生變化。
緩慢加熱並不是等容變化。等容變化是指在恆定體積的情況下，溫度變化沒巧所引起的壓強變化。而緩慢加熱是指在恆定壓強的情況下，溫度逐漸公升高。
在緩慢加熱的情況下鏈棗，物質的體積枯喚鍵會隨著溫度的公升高而增加，因此不是等容變化。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
緩慢加熱螞基是等溫變化，即溫度不變，但壓力或體積可能發生變化橘指。等容變化是指體積不變，但悶伍謹壓力或溫度發生變化。
請問等壓反應熱與等容反應熱的關係是如何推導的?
3樓：買孝枚棋
樓主的提問看得出認真的思考。
液體和固體的熱力學能是溫度和體積或壓強的函式，現在溫度不變，而體積或壓強僅有可忽略的變化，自然熱力學能就基本不變。
這個問題稍有難度。δu1不涉及化學反應（過程前後組分相同），此過程熱力學能變等於內能變。內能和熱力學能是兩個不同概念，內能包括了熱力學能（分子動能、勢能）和分子內部各個結構層次的能量，分子內部的能量取決於物種，與溫度壓強無關，物種（組成）不變，分子內部能量不變。
即δu1就是熱力學能變。
而δup和δuv涉及物種變化，內能變就不僅是熱力學能變，還包括了分子內部能量的變化，理想氣體僅僅是熱力學能僅是溫度的函式，因此不能說δup和δuv都是零。這裡的δup和δuv應理解為內能變才有意義（否則就不值得討論了）。涉及化學反應時，通常熱力學能變相比分子內部能量的變化小得多，分子內部（或核內部）能量在反應前後的變化量實際上就是所謂的化學能（或核能）。
上文說的熱力學能的定義也許和你教材不同，很多教材可能沒有明確區分熱力學能和內能。不區分的話，就可能造成理解上的混亂。
如有不明歡迎追問。
關於放熱反應和吸熱反應的判斷
4樓：雲和山的彼端
放熱反應。
1)所有燃燒或**反應。
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5)物質的緩慢氧化。
6)自發進行的氧化還原反應。
吸熱反應。1)①幾個常見的反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
c(s)+co2(g)=2co
多數的分解反應，如：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
2)特殊吸熱反應，如：
c+co2=2co
i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)(3)電離反應。
4)鹽類水解。
5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應。
6)c做還原劑的反應。
5樓：
用△h（焓變）應該可經判斷，△h為負值則為放熱反應。
6樓：兔斯基那小眼睛
吸熱 吸熱 吸熱 吸熱。
比熱容反映了物質的吸放熱的
7樓：竺妮璩津童
比熱容是物質的一種特性，是反映物質吸熱或放熱能力（本領）的強弱的物理逗亂量；比熱容決定於物質的種類和狀態，與吸收熱量的多少、公升高溫度的多少、質量的笑指凱多少沒有關係．
故答案為碰喚：能力（本領）；無．
第三題，放熱吸熱怎麼判斷
8樓：網友
a到b:p-t直線過o點，所以是等容過程。溫度公升高，內能增加，則一定吸熱（因w＝0）。。c對。
b到c的過程：等溫過程，內能一定。因壓強減小，則體積增大，故氣體要對外做功，所以要吸熱。。。d錯。
熱力學第一定律：δe＝q+w，δe-內能增量，q-氣體吸熱，w-外界對氣體做功。注意q和w的符號。
熱力學吸放熱問題
9樓：網友
abc 過程很好說清---由於a,c 兩點溫度相答清察同，故abc 過程內能不變！但abc 過程體積膨脹，對外做功，所以一定吸熱！！
def 過程不太清茄好說清---df 是絕熱過程，對外做的功a1等於內能的減少de1。 a1=de1
但def 過程中，對外做的功a 要小於df 絕熱過程對外做的功a1， a q<0 放熱！。。正碼。。。ok!
汽化吸熱的原因，汽化吸熱還是放熱
比如水的氫鍵。你指的是翻德華力。汽化吸熱還是放熱 汽化是吸熱。物體由液態變為氣態這個過程稱為汽化。當我們對水進行加熱時，水不斷蒸發，不一會兒水的量就會明顯減少，這個過程就是汽化，因為這個過程需要不斷加熱，所以汽化是吸熱。汽化有兩種 蒸發和沸騰。沸騰是在一定溫度下，液體內部和表面的劇烈排氣。蒸發是一種...
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看起始到結束影象的變化是升高還是降低,再根據升溫,平衡向吸熱方向移動,降溫平衡向放熱方向移動,或增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動來判斷 理工學科 化學 關於消去反應 brch2ch2br naoh ch2 ch br nabr h2o 消去1分子hbr br...
物質由固態轉化為液態會吸熱還是放熱
吸熱過程，但溫度不一定升高。吸收的熱量改變了分子結構。吸熱 這就是下雪不冷化雪冷的原因。物質由固態轉化為液態是熔化過程 熔化吸熱 吸熱 因為只有吸收足夠的熱才能克服分子鍵能 固化液是熔化 吸熱。固化液 熔化 液化氣 汽化 固化氣 昇華 都是吸熱。物質從氣態轉化為固態，是吸熱還是放熱，氣到液 物質從氣...