1樓：幻想_皇孓
不要相信一樓。誤人子弟啊！！硝酸作為強氧化酸是不可能和金屬反應生成氫氣的！
所以要麼生成二氧化氮，水和硝酸鋁(濃硝酸)或者生成一氧化氮，水和硝酸純巧山鋁(稀硝酸)。不過實驗時通常都只有紅棕色氣體做中。因為一氧化氮容易被空氣氧化。寬歲。
2樓：波啼山澀潭
al+4hno3---al(no3)3+no+2h2o
8al+30hno3---梁李襲8al(no3)3+3nh4no3+9h2o
濃擾舉硝酸橡兄使al鈍化。
3樓：網友
看條件：如果是稀硝酸陸耐：
al + 4hno3(稀） =al(no3)3 + no↑ +2h2o
如果是濃硝酸：
常溫下會鈍化，也就是在al的表面生成一層緻密的氧化膜，阻止內部的al與硝酸進一步反應。
加熱時，會反應。
al + 6hno3(濃）= al(no3)3 + 3no2↑ +3h2o
鐵與硝酸反應開始是生成fe(no3)，但如果尺型鐵早困春過量，則過量的鐵會與fe(no3)3繼續反應。
fe + 2fe(no3)3 =3fe(no3)2
如果硝酸過量，則只生成fe(no3)3
鋁與濃硝酸反應
4樓：mono教育
在常溫下，鋁的表面會生成一層緻密的氧化層阻止反應的進行，這個就是鈍化。
不過在加熱時會發生反應：al+6hno3(濃）==al(no3)3+3no2+3h2o.
常溫下發生鈍化，不繼續反應，但注意的是，反應進行了，只不zhuan過瞬間停止了，在加熱條件下：
al + 6hno3（濃）=al(no3)3+ 3no2+ 3h20al + 4 hno3(稀) = al(no3)3 + no + 2 h2o
5樓：網友
常溫下發生鈍化，不繼續反應，但注意的是，反應進行了，只不過瞬間停止了在加熱條件下，al + 6hno3（濃）=al(no3)3+ 3no2+ 3h20al + 4 hno3(稀) = al(no3)3 + no + 2 h2o
6樓：匿名使用者
鋁與濃硝酸會鈍化，也就是說基本不反應。
7樓：網友
生成硝酸鋁，二氧化氮和水。
鋁與濃硝酸反應
8樓：惠企百科
在常溫下，鋁的表面會生成一層緻密的氧化層阻止反應的進行宴梁，這個就是鈍化。
不過在加熱時會發生反應：al+6hno3(濃）==al(no3)3+3no2+3h2o.
常溫下發生鈍襲祥塵化，不繼續反應，但注意的是，反應進行了，只不zhuan過瞬間停止了，在加熱條件下：
al + 6hno3（濃）=al(no3)3+ 3no2+ 3h20
al + 4 hno3(稀) =al(no3)3 + no + 2 h2o
鋁和濃硝酸反應方程式
9樓：小魏在旅途
化學反應方程式：
鋁和濃硝酸的化學反應方程式是al+6hno3（濃）槐陸乎=al（no3）3+3no2↑+3h2o（條件：加熱）。硝酸因為有強氧化性，鋁的表面會生成一層緻密的氧化層，阻止反應的繼續進行，所以常溫下鋁和濃硝酸不能反應，這鉛悉個就是鈍化。
不過在加熱時鋁和濃硝酸會悉亂髮生反應：al+6hno3(濃）==al(no3)3+3no2+3h2o。常溫下發生鈍化，不繼續反應，但注意的是，反應進行了，只不瞬間停止了。
冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的不會使其鈍化。
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