1樓：喵喵喵
鋁和濃硝酸、濃硫酸不能反應。
鐵、鋁在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的ni、cr，就成為不鏽鋼了。
金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。
金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。
此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將fe置於硫酸溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
擴充套件資料
鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造**混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。
鋁熱劑常用來熔鍊難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做鍊鋼過程中的脫氧劑。鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率均勻混合後，塗在金屬上，經高溫煅燒而製成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。
2樓：娛人愚己笑看人生
鋁和濃硝酸、濃硫酸不能反應。
1、分別取少許於試管中，在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產生氣泡則是稀硝酸。直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧是稀硝酸，這裡是利用硝酸的揮發性（濃鹽酸也有揮發性）
2、分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物，還有一種說法是認為氯離子半徑小於氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。
3樓：匿名使用者
鋁和一般的稀的弱酸不能反應，因為這些酸氫離子濃度極小，但是有絡合能力的酸會加速對鋁的腐蝕。
和濃硝酸，濃硫酸常溫下不能反應，因為這二者是氧化性酸，故能生成伽馬型氧化鋁薄膜，這種膜實際上不能溶於二者（其實並不是所有的氧化物都能溶於酸的，某些金屬特定晶型的氧化物不能溶於酸），使鋁不能反應，該現象稱為「鈍化」。不過鋁對加熱的濃酸還是沒有抵抗力的，這是因為，氧化膜仍然溶於熱的酸中。
和稀硫酸理論上能反應，但在做實驗的時候你會發現反應的十分緩慢，慢到根本看不到氣體產生。實際上，稀硫酸對很多金屬的腐蝕是比較慢的，往往需要加熱才有強的作用。
鹽酸和稀硝酸在常溫下對鋁就有較強的腐蝕作用，其中鹽酸由於能和鋁離子形成配合物而加快了對鋁的腐蝕。
鋁在常溫下就能和氧氣反應生成氧化膜。實際上不論是否打磨，鋁都會在濃氧化性酸中生成氧化層的。
4樓：匿名使用者
鋁和鹼反應，必須是強鹼,酸就不一定了,鋁和氫氟酸、亞硫酸和強酸都反應。鋁常溫在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。
另外：氧化鋁和所有酸都反應,氫氧化鋁和磷酸及比磷酸強的酸都反應。
5樓：
鋁會鈍化，就是反應後會產生一層緻密的物質在表面上阻止酸和鋁的進一步接觸，因此反應不能繼續。是鋁的特性。
像其它的鐵等金屬與酸反應後就成了離子，直接溶在水裡，所以能持續的反應下去！
6樓：孟飛
鋁會和濃酸生成一種緻密的氧化物，與我們平常所說的氧化鋁晶格型別不一樣。
和稀酸會正常反應，可能是稀酸中的h+起到了傳遞電子的作用。這個是一個複雜的反應過程，不單高中不涉及，即使大學的普通化學也不涉及。
7樓：名字
威龍硝酸和濃硫酸反應一點點之後不鈍化。。
偏鋁酸和鋁酸的關係，鋁酸與偏鋁酸區別
樓上的解釋不準確，而且不太對題啊。在無機化學中是這樣規定的，含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸，命名為原某酸。比如 h4sio4 原酸或正酸脫掉一分子水後稱為偏某酸，如 h2sio3 稱為偏矽酸 習慣上把偏矽酸直接稱作矽酸 hpo3稱為偏磷酸。你所說的 鋁酸 應該就是指氫氧化鋁，al ...
鋁和空氣反應，鋁和氧氣反應
鋁在空氣中常溫下與氧氣反應，因為鋁屬於親氧元素，它與鐵不一樣，鐵生鏽後由於氧化鐵的結構疏鬆，反而會使內部的鐵生鏽的更快，而鋁與氧反應生成的三氧化二鋁緻密，可阻止內部的鋁與氧氣進一步反應，化學方程式為4al 3o2 點燃 2al2o3 一 鋁和氧氣反應的化學方程式及現象。1 點燃條件下鋁和氧氣反應的化...
溶液中有酸時，是先與偏鋁酸根反應還是先和鹼反應
應該是先與鹼反應的。怎麼給你解釋呢？我想應該給你講講這樣的問題，就是有關酸鹼質子理論。高中階段最好能學學這個，它會幫助你解決許多的問題！我們在初中的時候就講過酸和鹼的問題，那個時候我們說在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根的就是鹼，酸鹼反應生成鹽。這裡所...