1樓：天空的嚮往
無味氣體為拿亂跡co2，所以沉澱caco3為10gk2co3為，cacl2為。
質量消並的5%的k2co3溶液276g
質量10%的cacl2溶陪手液111g
濾出沉澱後，所得濾液為（276+111-10）=376gkcl為。
2樓：網友
本題中能直接用於計算的資料，為第二個反應中生成的二氧化碳的質量克。通過它可求出碳酸鈣的質量10g,再通過碳酸鈣的質量求出第乙個反應中k2co3溶液，cacl2溶液及生成物凳茄氯化鉀的質量，分別為276g,111g,所數簡得濾液中溶質的質量分數棗畢察為：
3樓：網友
過程自己寫吧。
克氣體是co2，這該知道吧，否則。
用caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2算毀磨出來陵餘睜caco3的質量。
再用k2co3+cacl2=caco3+2kcl算k2co3和cacl2的質量。
之後，很簡單了吧尺歲。
4樓：網友
。橘碰兆。。這個 太簡單了吧。。。
寫出兩個反應式 根據二氧化碳圓租的量計算出沉澱（碳吵氏酸鈣）的質量。
就可以得到氯化鉀，碳酸鉀和氯化鈣的質量了啊。再根據給出的百分之五 和百分之十就行了。。
急！初三化學計算題
5樓：網友
這道題首先要判斷四位同學中硫酸反應完全和金屬鋅反應完全的反應。觀察表中的資料可知，甲乙丁的氫氣發生量與金屬鋅的加入量是成正比的，而只有丙中氫氣的發生量不符合規律。這說明丙中的硫酸是反應完全的，而甲乙丁中是金屬鋅反應完全的。
設稀硫酸中溶質的質量為m
h2so4+zn=znso4+h2
98 65 161 2甲的反應 x丙的反應 m
x=65*m=98*
稀硫酸溶質的質量分數=(
6樓：網友
26g 題目不正確啊 原來的硫酸溶液是多少的濃度啊 還有這個溶質是問h2so4 還是znso4？
這道初三化學題怎麼算？急！！！謝謝。
7樓：匿名使用者
解：電解氫氧化鈉溶液實際就是電解水，氫氧化鈉不反應，只是起到增強水的導電性。
依據電解前後溶質naoh的質量不變。設電解水的質量為n,氫氣的質量為m.
100g×4%=(100g-n)×5% n=20g2h2o = 2h2 +o2 ( 通電條件，氫氣和氧氣都要注向上箭頭)
20g m 36/4=20/m
m= (約等於)
8樓：網友
解：氫氧化鈉不反應，只是起到增強水的導電性。
設電解水的質量為n,氫氣的質量為m.
100g×4%=(100g-n)×5% n=20g2h2o = 2h2 +o2 ( 通電條件，氫氣和氧氣都要注向上箭頭)
20g m36/4=20/mm=
9樓：網友
100g40％的naoh？？？是不是4%的naoh溶液這樣才有結果。
100 * 4%=4g 4/5%=80 100-80=20g 20*2/18=
10樓：通亮又樂觀的乖乖
隨著電解水的進行，水會越來越少了，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數應不斷增大，怎麼會減小呢？同學，你弄錯了吧！
化學計算題
補充條件 甲試管裝混合物6g，加熱至不再放出氣體為止，剩下固體4.08g 1 2kclo3 2kcl 3o2 甲中，產生氧氣為6 4.08 1.92g 所以可求氯酸鉀質量為 245 1.92 96 4.9g所以6g混合物中二氧化錳為6 4.9 1.1g答案 氯酸鉀4.9g，二氧化錳1.1g。2 則乙...
化學計算題
溶液增重8.8g 所以 二氧化碳8.8g 0.2mol所以 參加反應的碳原子 0.2mol所以 參加反應的一氧化碳0.2mol 5.6g所以 參加反應的氧氣 0.2mol 1.6g剩餘 2.8g氣體 所以 2種答案 1 一氧化碳 5.6g 氧氣 4.4g 2 一氧化碳 8.4g 氧氣 1.6g 反應...
化學計算題
你可以自己在圖在畫一畫，我給你舉個簡單的比方 ch3 和 oh 都只有一個鍵 相當於 火車頭 ch2 有兩個鍵，相當於火車車廂 所以 火車車廂多少都無所謂 ch 相當於 需要多加一個車頭的特殊車廂所以呢 ch3 和 oh 是火車頭的數量 ch2 是車廂數量，和火車頭沒什麼關係而車頭和車尾必須有兩個 ...