1樓：逮長逸穆驪
1.是強電解質，因為碘化氫的水化物氫碘酸完全電離是強酸。
2.是共價化合物而不是離子化合物，氫與碘之間形成的是極性共價鍵而運碧正不是離子鍵，一方面它們都是非金屬，另一方面你可以參照電負性的差值，二旁悔者電負性差慧臘值小於2，因此只能形成共價化合物。
2樓：道芳馨漆路
強酸。強電解質。
不是猜啟旦離子化合物。
因為能旁臘完穗擾全電離。
但在熔融狀態下(液態)是由分子組成的。
3樓：乘欣笑練黛
強酸碰山。強電解質。
共價化合物(可以被水電離)
易分解。原因：元素週期律。
同主鎮吵碰族元素原子半徑的御談變化。
4樓：符雙玉鄂心
你好！擁有公用電子對，但不是離子化合物，且酸性依次增弊鏈強橋卜宴。
是共價化合物，是強電解質敏銀強酸。
強電解質。共價化合物(可以被水電離)
鹵族元素的氫化物除了氟化氫外都是強酸。
如有疑問，請追問。
5樓：江夜蓉荊青
鹵族元素的氫化物除了氟化氫外都是強酸，且酸性依次增強，是強電鎮握解質，但不是離子化合物。
是共價化合物，擁有公用電子對毀旅肆，沒有離纖轎子鍵。
所有的酸性離子化合物都是強電解質嗎？
6樓：疏馨申靜安
對的，所有的酸性離子化合物都是強電解質。
包括硫酸氫銨，也是強電解質。
7樓：池悅夷邵
是的，所有的酸性。
離子化合物。
都是。強電解質。
電解質的定義是在。
熔融狀態。或者水溶液中能導電的就是電解質猛肢，而我們判斷離子化合物，就是看它在熔融狀態下能否導電，如果能，就是離子化合物，但不一定是強電解質，比如。
氫氧化銅。氫氧化鋁。等。
強電解質：就是在水中完全電離，不存在分子形式，而。
硫酸鋇。氯化銀。
這些它們雖然不溶於水，但是隻要它們溶了一小部分，這一小部分在水中就是完全電離的，所以是強電解質。
強電解質的概念：
在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。強酸、強鹼、部分。
鹼性氧化物。
大部分鹽類以及強酸酸式枝冊世根都是強電解質。
離子化合物和某些具有。
極性鍵。的。
共價化合物。
在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子姿梁之間的。
電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。強電解質在水溶液裡全部電離為離子。如強酸及其酸式根、強鹼和大部分鹽類是強電解質。
8樓：完千慶雨旋
離子化合物是胡基由離子構成的。
他們在熔化狀態都能電離出離子。
符合強電解質的定義。
強電解質；在水溶液裡全部電離成離子的電解質。
問題補充：離子化合物就是由離子鍵構成的化合物。
不是所有的扒歲鹽都是強電解質。
有一些鹽表現出共價春做睜的特性，如becl2,alcl3,這些鹽是共價化合物。
所有的酸性離子化合物都是強電解質嗎？
9樓：網友
包括硫酸氫銨，也是強電解質。
怎樣簡單地分辨出強酸和弱酸？水是電解質嗎?離子化何物與共價化合物的電離情況分別是怎樣的?
10樓：若蘭冰兒萌遙
判斷強弱酸是要靠他們在水中的電離常數，電離常數大於95%（既完全電離）則是強酸，電離常數小於95%（既不完全電離）則是弱酸。
水是弱電解質，25攝氏度時水的電離常數為1*10^（-14）
離子化合物在熔融狀態下和極性溶劑（如水）中電離，但不一定完全，共價化合物在熔融狀態下不電離，在極性溶劑（如水）中，部分共價化合物發生電離，有些共價化合物仍不電離。
11樓：其實我不想愛你
判斷強弱酸是要靠他們水溶液的導電性！導電性強則是強酸，否則，反之。
水是弱電解質。
離子化合物是完全電離，共價化合物是分步電離。
說的這麼清楚，應該能明白了吧！嘿嘿……
12樓：網友
在水溶液中的話，酸的第一步電離如果完全電離就是強酸，反之是弱酸。水是弱電解質，離子化合物在熔融狀態下和水中電離，極性共價化合物在水中電離（與h30+作用生成水合離子），非極性共價化合物不電離。
強電解質一定是離子化合物嗎？為什麼？
13樓：範璇夏詩蕾
不一定離子化合物都是強電解質。
但是強電解質不一定都是離子化合物，也可以是共價化合物，如hcl、h2so4、hno3等強酸。
強酸都是強電解質,它們在水溶液中都是完全電離的,那麼如何比較它們酸性的強弱呢?
14樓：網友
您好！要講解此問題，必須先將兩個知識說明白。
區分效應和拉平效應。
舉例：鹽酸、硝酸和高氯酸在水溶液中由於完全電離，掩蓋了它們之間在酸強度上的差別，但以冰醋酸為溶劑時，這些酸就顯示出如下酸強度秩序：`hclo4`＞hcl＞`hno3`。
這是由於冰醋酸是比水弱得多的鹼，對質子的親和力較弱，接受離解能力強的酸的質子相對容易些，而接受離解能力弱的酸的質子則困難得多，困而能區分不同強度的酸。
我們稱水對這三種酸有「拉平效應」，而乙酸則有「區分效應」
關於拉平效應的追加：
鹽酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸強度是不同的（即酸性不同），但以水為溶劑時，則難於區分他們的酸強度（可認為他們都是強酸，酸性一樣）。這是由於水對質子有較大的親和力，從而掩蓋了這些酸給出質子能力的差異，而把這些酸不同的強度拉平了。同樣，當二甲胺和苯胺溶於甲酸中，由於甲酸具有較強的給出質子的能力，因此也把這兩種鹼的強度拉平了。
關於冰醋酸顯酸性的追加：
純醋酸能跟強酸(高氯酸，硫酸)發生：ch3cooh（醋酸） +hclo4 （高氯酸）== ch3cohoh+ +clo4-（可逆）
一般認為，能接受氫離子的就有鹼性。
關於拉平效應的追加：
鹽酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸強度是不同的（即酸性不同），但以水為溶劑時，則難於區分他們的酸強度（可認為他們都是強酸，酸性一樣）。這是由於水對質子有較大的親和力，從而掩蓋了這些酸給出質子能力的差異，而把這些酸不同的強度拉平了。同樣，當二甲胺和苯胺溶於甲酸中，由於甲酸具有較強的給出質子的能力，因此也把這兩種鹼的強度拉平了。
關於冰醋酸顯鹼性的追加：
純醋酸能跟強酸(高氯酸，硫酸)發生：ch3cooh（醋酸） +hclo4（高氯酸） == ch3cohoh+ +clo4- （可逆反應）
一般認為，能接受氫離子的就有鹼性。
15樓：湘藍小妖
對，酸性強弱順序是hi>hbr>hcl。同一主族的元素，由上到下，核電荷數增多，原子半徑增加，氫化物的酸性增強。知道了之後就需要記憶啦。
16樓：網友
hcl和hbr在水溶液中都是完全電離。
它們的酸性是沒辦法比較的。
只有在比水的酸性更弱的介質中才可以比較。
例如：乙醇。
在乙醇中hcl和hbr的電離程度就不一樣了從而酸性強弱就可以區分了。
17樓：純淨物★冪
應該是hcl的酸性比hbr的酸性強。
1、可以根據ph試紙來判斷。
2、可以根據元素週期表，同主族非金屬元素，越往下還原性越強，對應的酸越弱。
18樓：網友
沒有在水中絕對完全電離的電解質。強電解質也不是絕對的。比如1000個hi在水中電離了999個，也已經算是強電解質了，因為那1個未電離的hi相對於999個電離的hi來說實在太少了，忽略不計。
1000個hbr電離998個，1000個hcl電離997個也都算完全電離，但畢竟hi還是比hbr,hcl多電離一兩個的，所以酸性強。以上只是打個比方，這些酸真實的電離程度還是要通過實驗計算的。
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