1樓：網友
酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是h+(氫離子）的為酸。
常用酸的化學式：
亞硝酸。hno2
硝酸。hno3
氫硫酸。h2s
碳酸。h2co3
亞硫酸。h2so3
硫酸。h2so4
氫氯酸（鹽酸）hcl
次氯酸。hclo
高氯酸。hclo4
從以上常用酸的化學式脊頌胡總結出：凡是由h開頭的即為酸。
鹼：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部櫻液都是oh－（氫氧根離子）的為鹼。
常用鹼的化學式：
氫氧化鈣。ca(oh)2
氫氧化鈉。naoh
氫氧化鋁。al(oh)3
氫氧化鉀。koh
氫氧化鎂。mg(oh)2
氫氧化鐵。fe(oh)3
氫氧化亞鐵。
fe(oh)2
氫氧化銅。cu(oh)2
氫氧化鋇。ba(oh)2
從以上常用鹼的化學式總結出：凡是由oh結尾的即為鹼。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有櫻攔陽離子，是鹽。
注：你可以這樣記，在無機物中，除了酸鹼，氧化物，就是鹽了。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。】
鹼的定義是什麼呢？
2樓：曉婷小樓愛生活
鹼的定義：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹼的性質：1、使酸鹼指示劑變色：使紅色石蕊試液變藍，無色酚酞。
變紅。2、和酸發生中和反應：鹼+酸→鹽+水：naoh + hcl → h2o + nacl。
3、和鹽發生複分解反應。
鹼（可溶） +鹽（可溶） →新鹼 + 新鹽：2naoh + cuso4 → cu(oh)2↓ +na2so4。
4、和某些非金屬氧化物反應：鹼（可溶） +某些非金屬氧化物 → 水 + 鹽：co2 + ca(oh)2 → caco3↓ +h2o。
5、通常有滑膩感、味道苦，而且是腐蝕性。因此槐知多用作清潔用途，腐蝕和去除汙垢。
常見的鹼。氫氧化鈉（naoh）
俗稱火鹼。燒鹼、苛性鈉。
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化扒明缺學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，可用於乾燥氣體，還可用做鹼性乾燥劑。
春辯燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學藥品的製造，其次是煉油，造紙、鍊鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
以上內容參考：百科-鹼。
鹼有幾種型別啊？
3樓：白雪忘冬
1、按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼（koh ）、二元鹼（ca(oh)₂）多元鹼（nh₃·h₂o）。
2、按溶解性分：可溶性鹼（naoh）、微溶性鹼、難溶性鹼（fe（oh）₃）
3、按電離能力分：強鹼（koh ）、弱鹼（nh₃·h₂o）。
4、按用途分：工業鹼、食用鹼。
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na₂co₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉na₂co₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉nahco₃)。
三種制鹼法的比較有哪些？
4樓：網友
三種制鹼法：
1.索爾維氨鹼法。
nh3+co2+h2o===nh4hco3 nh4hco3+nacl===nahco3+nh4cl 2nahco3===na2co3+co2 +h2o 反應生成的co2可以**再用，而nh4cl又可以與生石灰反應，產生nh3，重新作為原料使用：2nh4cl+cao===2nh3+cacl2+h2o。
2.候德榜制鹼法(聯合制鹼法)
nh3+co2+h20+nacl=nh4cl+nahco3↓ (nahco3 因溶解度較小，故為沉澱，使反應得以進行) 2nahco3=na2co3+co2↑+h2o。
制鹼法：制鹼法是以食鹽、氨、二氧化碳作為原料，利用這些原料之間在一定條件下發生的化學反應生成純鹼的辦法，其中最有代表性的有氨鹼法和聯合制鹼法。氨鹼法，又稱索爾維制鹼法，是由於1862年比利時人索爾維(ernest solvay,1832-1922)以食鹽、氨、二氧化碳為原料，成功製得碳酸鈉而命名。
5樓：薩拉森侵略者
我只知道兩種之間法，索爾維和候德榜的制鹼法索爾維氨鹼法。
nh3+co2+h2o===nh4hco3 nh4hco3+nacl===nahco3+nh4cl 2nahco3===na2co3+co2 +h2o 反應生成的co2可以**再用，而nh4cl又可以與生石灰反應，產生nh3，重新作為原料使用：2nh4cl+cao===2nh3+cacl2+h2o
候德榜制鹼法（聯合制鹼法）
nh3+co2+h20+nacl=nh4cl+nahco3↓ (nahco3 因溶解度較小，故為沉澱，使反應得以進行) 2nahco3=na2co3+co2↑+h2o ("="上應有加熱的符號) 其要點是在索爾維制鹼法的濾液中加入食鹽固體，並在30 ℃～40 ℃下往濾液中通入氨氣和二氧化碳氣，使它達到飽和，然後冷卻到10℃以下，根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，結晶出氯化銨(一種化肥)，其母液又可重新作為索爾維制鹼法的制鹼原料。 此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％；nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
鹼是什麼樣的
6樓：五戒之印
你所說的「鹼」，應該是碳酸鈉，生活中用做洗滌劑，亦用來中和發麵中的酸味；在化學上實際是一種顯鹼性鹽類，又叫純鹼，是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。化學分子式：na2co3，分子量 。
常見的鹼和鹼的化學式是什麼？
7樓：網友
常見的鹼有氫氧化鈉 naoh、氫氧化鉀 koh、氫氧化鋇ba（oh）₂、氫氧化鈣 ca（oh）₂、氨水 nh₃·h₂o。
鹼能與酸反應生成鹽和水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2oco2+ca(oh)2==caco3↓+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh氯氣與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o矽與鹼的反應，如：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
8樓：許璞脫曜文
氫氧化鈉。
naoh氫氧化鉀。
koh氫氧化鋇ba（oh）2
三強鹼。常見的有。
氫氧化鈣。ca（oh）2
其水溶液為石灰水，氫氧化鈉。
naoh俗稱燒鹼，火鹼，苛性鈉。
氨水nh3·h2o，含oh-的都屬於鹼。
五種常見可溶性鹼化學式：naoh，ba(oh)2，ca(oh)2，koh，。
鹼的定義：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：
naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼的通性：要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
鹼能與非金屬單質發生反應。
鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應)。
鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
9樓：網友
氫氧化鈉 naoh 氫氧化鉀 koh 氫氧化鋇ba（oh）2 三強鹼常見的有 氫氧化鈣 ca（oh）2 其水溶液為石灰水，氫氧化鈉 naoh 俗稱 燒鹼，火鹼，苛性鈉。
氨水 nh3·h2o
含oh-的都屬於鹼。
10樓：經營人生
鹼，通式r(oh)n，常見的鹼比如koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2，mg(oh)2，fe(oh)3, fe(oh)2, cu(oh)2，nh3·h2o等。
侯德榜制鹼法離子方程式,侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
化學原理 nacl co2 nh3 h2o nahco3 nh4cl 可作氮肥 2nahco3 na2co3 h2o co2 co2迴圈使用 以加熱作為反應條件 在反應中nahco3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處 即 nacl 飽和溶液 nh3 先加 h2o 溶液中 co2 後...
我國制鹼工業的先驅侯德榜發明的聯合制鹼法中的鹼是指
我國制鹼工業的先驅 侯德榜發明的聯合制鹼法中的 鹼 是純鹼，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為 na2 co3 故答案為 na2 co3 我國制鹼工業的先驅 侯德榜發明的聯合制鹼法中的 鹼 是指 填化學式 我國制鹼工業的先驅 侯德榜發明的聯合制鹼法中的 鹼 是純鹼，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為 na2co3 ...
侯氏制鹼法中的鹼主要指什麼 Na2co3還是NaHco
na2co3侯氏制鹼法 聯合制鹼法 1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 3 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 即 nacl 飽和 nh3 h2o co2 nh4cl nahco3 2nahco3 加熱 na2co3 h...