1樓：太史儉巢卯
金屬單質反應先後順序與金屬活動順序表一致，金屬離子反應先後順序與金屬活動順序表相反；
1）fe、巖則脊al、zn同時加入hcl中，根據金屬活動順序表可知活潑性為al>zn>fe>h（三種金屬均可和鹽酸反應生成氫氣）,所以。
hcl先和al反應，再與zn反應，最後和粗滲fe反應；
2）將al加入含有cu(no3)2、fe(no3)2、agno3的混合溶液中，根據金屬活動順序表可知活潑性為al>fe>cu>ag（三種金屬均可被鋁置換）,所以離子的活潑性為ag+>cu2+>fe2+,所以al先與agno3反應盯跡，再與cu(no3)2反應，最後與fe(no3)2反應。
2樓：樂正秀榮泉寅
答：鋅放入乙份稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先置拍搏做換銅。
原因：zn+h2so4=zns04+h2的氣體，zn+cuso4=znso4+cu.假設鋅先和硫酸銅反應，會生成紅色固體銅，襲衡從而使銅覆蓋在鋅表面，阻止了銀州鋅與稀硫酸反應。
總結：一般情況下，活潑金屬是先和酸反應，再置換不活潑金屬。
但還得看濃度。
不活潑金屬為什麼也能與水反應
3樓：精金框架妊奧
不太活潑的金屬，在接觸到水蒸氣後容易發生氧化反應，也就是生鏽。比如銅一層綠色的銅鏽，鐵生成深顏色的繡，鋁表面生成一種氧化物，等等吧！
活潑金屬與氧的結合能力比氫與氧的結合能力強， 這樣當活潑金屬遇到水的時候，活潑金屬會強行奪去水分子中的氫原子，形成氧化物，而水分子因為失去氧原子生成氫氣溢位。
因為水可以微弱電離出氫離子，相當於是極弱的酸，活潑金屬欲酸自然可以置換出酸中的氫，水的道理是一樣的。 至於金屬活潑與不活潑，查金屬活動性順序表就可以了，必須是比較活潑的才可以從水中置換氫，常見的比如k、na、mg，mg需要加熱，而前兩個常溫劇烈反應。
把需分離的金屬混合物製成長條。在惰性氛圍中用電磁加熱，從一邊融化起，慢慢地往另一邊移動，這樣重複若干次。這樣不活潑的金屬就在這金屬條的一邊富集慎模起來明孝粗從而被分離出來了。
用電解法。適用與水不反應的金屬的提純。萊垍頭條 用含不活潑金屬的活潑金屬做陽極；純活潑金屬做陰極；活潑金屬的硫酸鹽溶液做電解液。
通電。在陰極上得到活潑金屬，陽極上的不活潑金屬會從陽極上脫落下來成為陽極泥。如果活潑金屬要與水（或者酸）反應而不活潑金屬不與水（或者酸）反應。
則可將其與水（或者酸）反應。得到活潑金屬的鹼溶液，將這鹼溶液過濾出激鎮，用鹽酸中和後蒸發結晶出活潑金屬鹽的晶體。再將這晶體熔化電解，就得到活潑金屬了。
如果活潑金屬和不活潑金屬都要與水反應。那一般就只能採用物理方法分離了。
4樓：網友
不活潑金屬與水反應，其實不是不活潑金屬與水反應，而是不活潑金屬與氧氣，水進行反應，發生的是電化學腐蝕。
金屬活動順序排在氫後面啟褲仿的金屬，按照道理不會與氫離子反應，但往悄纖往還是會生鏽。例如，銅器時間長了會形成銅綠，金純碧屬銀的表面也會變黑。這主要是因為發生了電化學腐蝕，準確的說是電化學吸氧腐蝕。
吸氧腐蝕是氧氣，水，金屬，二氧化碳一起反應，形成氫氧化物或者鹼式碳酸鹽。例如金屬銅生成的是鹼式碳酸銅。
活潑金屬與水反應生成什麼
5樓：世紀網路
我們中學階段學過能跟水反應的金屬有3個，就是鉀 鈣 鈉 ,不需任何拆做弊條件，生成氫氧化物和氫氣。它們的氧化物也旅族可與水反應生成氫氧化物。還有就是鎂與熱水反應緩慢，而鋁與沸水反應都非常緩慢。
鐵只在高溫與水蒸胡姿氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，條件是非常苛刻的。其他金屬不與水反應，即使是水蒸氣。
金屬性與活潑性的關係，是不是金屬性越強活潑性越強，金屬性越弱活潑性越弱？
6樓：網友
越活潑的金屬性及還原性是強還是弱越活潑。
要用「性質」+「活潑」描述才確切。
如對於金屬元素，同一主族越往下「金屬性（還原性）」越強，是越「活潑」的金屬；
而對於非金屬元素，同一主族越往下「非金屬性（氧化性）」越弱，是越「不活潑」的非金屬。
有些繞口，但對比著記更容易，還有個簡單的方法，就是記住：
右上角是最活潑的非金屬，氧化性最強。（惰性氣體那一列不算）左下角是最活潑的金屬，還原性最強。
記住這兩個點，同族不同週期（豎向）、同週期不同族（橫向）元素的氧化性、還原性的強弱就好比較了。
金屬性與金屬活潑性有何區別？是不是指的是一樣的
7樓：鄺飛圭建德
不一樣金屬性就是金屬的活潑性，在多數情況下失去電子的能力，一般說，強的金屬對應的鹼會越強，金屬活動性是在水溶液中失去電子的能力。例如，鈉的金屬性強於鈣，但金屬活動性要次於鈣。氫氧化鈉要明顯強於氫氧化鈣。
按活潑性由強到弱排列下列金屬：na,k,rb,cs,mg,ca,sr,ba
8樓：網友
是兩種東西。
金屬性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。
金屬活潑性即該金屬在化學反應中的活潑程度。
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