1樓：mr愛冷
很簡單 笨辦法 像第一題賣乎就算含h量 乙個選項乙個選項算 算好跟c3h6的含h量對比。
因為是混逗配茄合氣體 只要1種高於c3h6一種等於c3h6的含h量或者兩種都高於就是正確答案。
簡單的辦法 因為都是ch兩種元素。
只需要看ch的比例。
如a選項c4h8和c3h6簡化下就都是(ch2)n形式所有質量相同情況下產生的h2o與c3h6相同。
都是(ch2)n形式。
一次類推。d選項為c2h6和c6h12簡化c2h6為（ch3）n形式顯而易見含h量高於c3h6
c6h12含h量=c3h6的 乙個大於乙個等於 故選d
第二題看含c量就可以了 說起來複雜山察 其實只要眼睛一掃就出答案。
不熟練的時候先寫化學式再選擇。
希望對你能有所幫助。
2樓：網友
希畝譽望能解釋清楚點感激不盡！ a,稀氨水是弱鹼，其中nh3·h20分解產生oh-使迅閉段平衡逆向移動（！！這裡我態蔽假設沒有遊離的nh3不然比較麻煩） b
3樓：網友
d，b理由：烷、烯、炔化成最簡的碳、氫個數比。 再來看烷類比烯類生成氫要多些，炔類比烯類的碳要多。
4樓：網友
大二了，第一次做化學題！這耐山螞題很簡單，只要根據同質量的物質中，碳原子和氫原子的比例來解答昌埋就行！寫出化學簡式式並通過計算可知道，同質量以上各種物質含碳原子比例由高到底為：
乙炔，丁烯=丙稀=環己烷，丙烷，乙烷！含氫原子的比例就是和含碳原子唯頃的比例相反！所以第一次的答案是d，第二題的答案是b!
5樓：黃志競
第一題為d第二題為b
高二化學題(請詳解)
6樓：網友
co+h2o=co2+h2
加入h2o後，平衡會向移動，因為反應物增加了，所以二氧化碳的量會增加，肯定大於。
首先，因為co為1mol，所以做多能生成1mol二氧化碳，但是個平衡反應，不可能所有co全部轉化成co2，會在小於1mol的某個點達到平衡。
因此只可能選b
簡單的高二化學題 求詳細解釋
7樓：網友
a、加壓後，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，然後平衡2no2=n2o4向正反應方向移動，所以又變淺。
b、增大壓強，二氧化硫濃度增大，反應速率當然加快，這跟平衡移動無關。
c、氯水光照後，次氯酸分解，使平衡cl2+h2o=hcl+hclo，向正反應方向移動，氯氣不斷消耗，顏色變淺。
d、加鐵粉，發生反應2fe3++fe=3fe2+，使fe(scn)3=fe3++3scn-的平衡向正反應方向移動，fe(scn)3減少或完全電離，溶液顏色變淺或褪去。
所以，選b.
完全中和相同體積的強鹼x、弱鹼y這兩種鹼溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積v（x） 和v（y）
如果是相同的一元強鹼、一元強酸，且濃度相同，則完全中和時，消耗的酸、鹼體積是相同的。
8樓：網友
a由no2和n2o4組成的平衡體系 2no2==n2o4加壓後 單位體積內no2分子數變多，所以顏色先變深，又由於加壓平衡向右移動，所以後變淺。
b增大壓強，單位體積內分子數變多，有效碰撞幾率增加，反應加快。
c黃綠色的氯水光照後平衡2hclo=hcl+o2向右移動，c(hclo)減少，促進cl2+h2o=h++cl-+hclo向右反應，所以溶液顏色變淺。
d在含有fe(scn)3的紅色溶液中加鐵粉，發生2fe3+fe=3fe2+，c(fe3+)減少，使平衡fe3++3scn-=fe(scn)3向右移動，所以溶液顏色變淺或褪去。
分別完全中和相同體積的強鹼x、弱鹼y這兩種鹼溶液時，由於兩種鹼的濃度以及它們是幾元鹼不知道，所以消耗同濃度鹽酸的體積v（x） 和v（y） 無法比較。
高二化學題（（我想要詳細解釋..答案我知道.
9樓：網友
你說的反應其實就是利用鹼金屬將滷原子去掉，在原來滷原子所在的碳原子之間建立c-c鍵，結合成碳鏈更長的有機物。
兩個ch3ch2br分子可生成ch3ch2ch2ch3，兩個ch3—chbr—ch3可生成2，3-二甲基丁烷，乙個ch3ch2br和乙個ch3ch2ch2ch3可生成2-甲基丁烷，所以選b。
其實就算想不清反應原理，也可以由碳原子總數想出來的。2-甲基戊烷分子已經6個碳原子了，而ch3ch2br和ch3—chbr—ch3加起來才5個碳原子。
10樓：網友
觀察已知的條件它反映就是na會與鹵族元素結合然後間斷開生成新的烴類，所以當ch3ch2br單獨和na反應會生成ch3ch2ch2ch3，這就是正丁烷。
如果是ch3ch2br和ch3-chbr-ch3反應呢這兩個分子的br斷開然後連在一起，生成的就是2-甲基丁烷。
如果是ch3-chbr-ch3單獨反應就是2，3-二甲基丁烷。
所以答案選b
幾道高二化學題.求解析
11樓：延寶刀德水
a中x的轉化率為。
40%x(g)+y(g)
=z(g)+2w(g)
氣體的物質的量差。
1。。。3-2=1x。。。
a、b中x轉化率大小關係為a>
b（因為該反應是氣體分子數增加的反應，隨著反應進行，氣體物質的量增大，對於a等壓容器，體積會增加，相當於對該反應進行減壓處理，那麼平衡正向移動，x的轉化率增大。） 開啟k，一段時間後又達到新的平衡時，a的體積為。
l整個反應就相當於是等壓了，也就是等效平衡，達到平衡後，氣體的總物質的量會變成原來的倍也就是。
的體積。就是。
後面的題目找個時間再做。
誰能詳細解釋一下java se,Java ee,Javame,Javaweb
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清問一下這兩題怎麼做？寫一下詳細過程，謝謝
第一題為a 1 3，b 1 3，第二題為伯努利分佈，均值為9，詳細過程請見 望採納，謝謝 寫一下詳細過程。這類題老是不清楚怎麼做 期初跌價準備45萬，轉入主營業務成本15萬，存貨跌價準備餘額30萬元。期末存貨跌價準備金額為1200 0.3 0.26 0.005 54萬元，補提24萬元就可以。分錄很簡...
高一數學詳細解釋一下
解 易知，a n 1 an 1 a n 1 an 1.數列 an是等差數列，公差為1，首項為 2.通項 an 2 n 1.an n 2 1 n 1,2,3，以下用 代表根號,代表下標 根據題意，有 a n 1 2 a n 1 2讓b n a n 有 b n 1 2 b n 1 2 由於b n 為正 ...