1樓：匿名使用者
caco3 +h2so4 ==caso4 +co2 氣體+h2o
有氣泡是因為co2 ，逐漸減慢和中止是因為生成了 caso4，而caso4是微溶的，在水中溶解度很小，它會附著在未反應的大理石表面，阻止裡面的caco3反應，最後就導致反應中止了。
因為沒用水浸溼的話，氨氣不和試紙作用，氨氣只有溶於水才能顯示出他的鹼性來，所以要浸溼。
2樓：網友
大理石有caco3，要和硫酸反映生成氣泡，和硫酸鈣，後者負著在大理石上阻止繼續反映氨氣易融水，且如果幹燥的話是無法在試紙上有變化的。
3樓：鉿鉬鐳鋱
1中因為產生的硫酸鈣是微溶於水的物質，會附著在大理石表面，從而阻止反應的繼續進行。
2.因為氨氣與水反應後生成nh3•h2o,才能電離出氫氧根離子，是石蕊試紙變藍。
4樓：尚恩
大理石基本是caso4,加入稀硫酸產生co2氣體。
用石蕊試紙測必須是液體，而氨氣是氣體，用水侵溼後氨氣遇水變氨水才能測。
5樓：匿名使用者
1大理石是碳酸鈣，與硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，會附著在碳酸鈣上阻止其與硫酸的接觸，反應終止。
2.氨氣不與石蕊試紙反應，氨氣首先與水反應電離出氫氧根，氫氧根與石蕊試紙反應使其變藍。
贈送方程式一個nh3+h2o=nh3·h2o= nh4++oh-(等號應是可逆號）
6樓：熊大的寒冬
1.反應方程式：caco3 +(稀)h2so4 ==caso4 +co2 氣體+h2o
產生co2是氣體所以有氣泡 。反應生成 caso4，caso4是微溶的，在水中溶解度很小。caso4溶解飽和時，它會附著在未反應的大理石表面，阻止裡面的caco3反應(相當於大理石表面有一層caso4，隔離了大理石和稀硫酸)，所以反應很快便減慢和中止。
2.純氨氣是不顯鹼性的，氨氣只有溶於水，在水中電離出oh-，才能顯示出他的鹼性來，所以測試前應先用水將紅色石蕊試紙浸溼。
氨氣溶水電離方程式nh3+h2o===nh4++oh- 等號是可逆的形似於等號的符號。
7樓：hmh鳳凰
1，大理石和稀硫酸會生成硫酸鈣，硫酸鈣不溶覆蓋在大理石表面，阻礙反應。
2，氨氣溶於水顯鹼性，如果單純是氨氣的話是不顯鹼性的。
望，o(∩_o謝謝。
化學題目解釋一下答案
8樓：委白梅恭瑜
已知的硫酸氫鈉溶液中氫離子的物質的量濃度為。
1）若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比2：1混合，化學反應的離子方程式是___
2）若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比1：1混合，化學反應的離子方程式是___
答案是：1）2氫離子+硫酸根離子+2氫氧根離子+鋇離子=2水分子+硫酸鋇↓
2）氫離子+硫酸根離子+氫氧根離子+鋇離子=水分子+硫酸鋇↓
我的問題是：幫我解釋一下，為什麼是同樣的兩種物質反應，反應的離子方程式卻不同呢？這跟反應物的物質的量之比又有什麼關係？？？不懂……
9樓：嶽秀雋濮越
是的…因為一些反應是和濃度有關的，比如說二氧化碳和氫氧化鈉反應…適量就生成碳酸鈉，過量就生成碳酸氫鈉。因為濃度不同時，一種反應物可以與原來適量時另一種反應物接觸更多，而造成生成物不同…
祝你愉快…
10樓：彌敏博泉心
這涉及化學反應中過量與少量的問題。有一個規律就是誰過量，就把另一個的係數看作1
按2：1混合。
是nahso4過量，所以ba(oh)2的係數看作中與2mol氫氧根，所以需要2molnahso4中和。
按1：1混合。
1molba(oh)2中與2mol氫氧根，相對來說就是ba(oh)2過量。nahso4的係數看作1，1molnahso4中有1mol氫離子，所以需要1mol氫氧根中和。
如還有疑問，可追問。
用化學知識解釋下列問題
11樓：塗金煖
1，餅乾露置在空氣中很快會被變潮：餅乾多孔性物質，易吸水。
2，盛放石灰水的試劑瓶不能敞口放置：石灰水會和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱。
3，燃著的蠟燭火焰上方有一縷黑煙：蠟燭燃燒不完全反應生成炭黑。
12樓：匿名使用者
1，餅乾露置在空氣中很快會被變潮__說明空氣中含有水蒸氣。
2，盛放石灰水的試劑瓶不能敞口放置__空氣中的二氧化碳與石灰水發生化學反應而變質。
3，燃著的蠟燭火焰上方有一縷黑煙__石蠟不完全燃燒有碳粒生成。
13樓：匿名使用者
3為不完全燃燒。
2為敞口瓶容易進入二氧化碳。
1為空氣溼度大，幹得東西易吸潮。
14樓：匿名使用者
第一是潮解；第二是石灰水與空氣中二氧化碳反應而變質；第三是蠟燭的成分有機物不充分燃燒產生的碳顆粒！
化學，求解釋
15樓：匿名使用者
a. 金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子。
正確 這個記住就行。
b. 在nacl晶體中每個na＋（和cl－）周圍都緊鄰6個cl－（或6個na＋）
正確 nacl為立方晶格，每個na＋上下左右前後，正好6個6個cl－
c. 白磷晶體中，結構微粒間通過共價鍵結合，鍵角為60º
不正確 白磷結構p4，三角錐構型，每個三角形都是正三角形，鍵角為60º。但是每個p4分子之間是以範德華力相連的，不是共價鍵。
d. 離子晶體熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞。
正確 離子晶體熔化時可以導電，就是因為離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞，破壞的只是分子間的範德華力。
16樓：
答案：c
c.錯誤。白磷是分子晶體，最小結構單元即最小結構微粒，使p4分子，通過分子間作用力結合，最小結構單元內是p原子通過共價鍵結合，鍵角為60º
d.正確。離子晶體、原子晶體、金屬晶體熔化時都破壞對應化學鍵，但分子晶體三態變化主要是影響分子間作用力（有氫鍵的還要考慮氫鍵），最小結構單元不變，故化學鍵不受影響。
17樓：路路通
選c 白磷的結構微粒是p4 ，它是分子晶體 不可能通過共價鍵結合 也沒有鍵角。
化學題~要解釋~
18樓：匿名使用者
能肯定的有兩種（na2o2和na2co3），很顯然這四種化合物和足量稀硫酸反應最多可產生兩種氣體（co2和o2），再通入naoh溶液，如果全部是co2那就沒有剩餘氣體了，因為題目中說有剩餘，所以這兩種氣體必須都有，而原化合物只有能產生這兩種氣體，後面加熱質量增加，是因為na2o2和空氣中的co2反應了。
19樓：匿名使用者
加酸有氣體放出的有過氧化鈉（放出氧氣）和碳酸鈉（放出co2），氣體能部分被naoh吸收，被吸收的時co2，剩下的是氧氣，說明這兩種氣體都有，即原固體混合物中一定有過氧化鈉和碳酸鈉。加熱到400度，質量增加，說明一定有氧化鈉。即2na2o+o2=na2o2.
總結原固體中有na2o\na2o2\na2co3
20樓：匿名使用者
2種，有na2o2，有na2co3，吸收一部分就是有氧氣，氧氣微溶於水，就有了na2o2，吸收一部分就有了na2co3同酸發生反應放出co2，因為在空氣基本反就為na2co3了，和na2o2是極容易同空氣中的co2反應的，其na2o是同co2只能生成na2co3不能確定其肯定有，所以肯定有就是過氧化鈉和碳酸鈉兩種，氯化鈉不發應也不知道其有無，不能確定。
21樓：自由隨心
jianhui1113的解釋是正確地 確實有三種 我們做到這道題目了 答案就是這樣。
初三化學題目，初三化學題目
由反應物x y z共15 3 45g，反應後只生成30gd可知，反應物並未完全參加反應，一定有15g剩餘，再由增加10gx時x與z恰好反應可知，增加x後參加反應的z15g，x為25g，參加反應的z與x的質量比為3 5，推知未增加x時，參加反應的z為9g，x為15g，再由質量守恆得參加反應的y為30 ...
化學題目 急需
nh4hco3有，nh4cl有，為，x為7。由 放出氣體通過鹼石灰後測得為標準狀況 可知，nh3的物質的量為。由 測得體積為標準狀況 可知，co2的物質的量為。由 最後把所得溶液稀釋到100ml，測得氫離子濃度為可得氫離子的物質的量為。氫離子原有。15mol，剩餘，所以用掉了，用於和碳酸根和多餘的氫...
3道化學題目
21 d 氫氣不純會 所以先通 排盡空氣再加熱 同理要先停止加熱再停氣。22 c 液氫就是液態氫氣 不會有氧化性。23 b 用平均摩爾質量法 混合物中金屬與氧質量比為11 9 氧化鎂中比值為3 2 大於11 9 所以要選一個比值小於11 9的 選項中只有氧化鋁符合。氫氣要一直通，保證還原的銅又被空氣...