1樓：richard的雜文店鋪
初中階段經常接觸的鹼性的物質有：
1、強鹼類：
氫氧化鈉（化學式：naoh）、氫氧化鉀（化學式：koh）、氫氧化鋇［化學式：ba(oh)₂］氫氧化鈣［化學式：ca(oh)₂］
2、弱鹼類：
氫氧化鎂［化學式：mg(oh)₂］桐梁一水合氨（化學巧輪旅式：nh₃·h₂o）、氫氧化銅［化學式：
cu(oh)₂］氫氧化鐵［化學式：fe(oh)₃］
3、強鹼弱酸鹽（包括強鹼弱酸酸式鹽）：
碳酸鈉（化學式：na₂co₃）、碳酸氫鈉（化學式：nahco₃）、碳酸鉀（化學式：
k₂co₃）、碳酸氫鈣［化學式：ca(hco₃)₂氟化鈉（化學式：naf）、亞硫酸鈉（化學式孝凳：
na₂so₃）、次氯酸鈉（化學式：naclo）。
2樓：拾憶瞧駝
初中掌握如下的物質，， 到了高中再學很多啦，碳酸鈉。
na2co3. 是鹽， 水溶液顯鹼性，因此俗名叫純鹼。
這御散一類的 k2co3也是顯鹼性的。
硫酸氫鎮早氏鈉，nahso4是睜旅鹽，水溶液顯酸性，同類 khso4等。。。
鹼的化學性質初中
3樓：網友
一共四條，能和酸鹼指示劑反應，能和非金屬氧化物反應，能和酸反應，能和鹽反應。
4樓：雲煙飛
1.鹼能和酸鹼指示劑反應。
使石蕊變藍色。使酚酞變紅色。注意，不溶於水的鹼是不能使指示劑變色的。
2.鹼和非金屬氧化物反應生成鹽和水。其中一氧化碳不能和鹼反應，而且這個反應不屬於複分解反應。
3.鹼和酸反應生成鹽和水。
因為鹼中的氫氧根離子和酸中的氫離子會結合生成水。
4.鹼和鹽反應生成新的鹼和新的鹽。這個反應要求反應的鹼和鹽都要溶於水，配成溶液。
5樓：初中學習大師
初中化學之鹼的化學性質。
鹼的定義初中
6樓：fly布加迪
在初中化學中，鹼是化學物質的一種，具有一些特定的性質和定義。以下是乙個關於鹼的簡要定義：
鹼是一類化學物質，常見的特徵是能夠溶解在水中形成氫氧根離子（oh⁻）。鹼通常呈現苦味、有滑澀感並具有腐蝕性。
1. 鹼與水的反應：鹼與水反應會產生氫氧根離子（oh⁻）。這個反應過程稱為水解反應。例如，氫氧化鈉（naoh）溶解在水中，會生成氫氧根離子和鈉離子。
2. ph值：ph值是一種用來量化溶液酸性或鹼性的指標。
ph值小於7的溶液被認為是酸性的，ph值大於7的溶液被認為是鹼性的。鹼性溶液通常具有高於中性（ph值為7）的ph值。
3. 鹼的酸鹼指示劑：鹼可以用來測試或測定溶液的酸鹼性質。常用的鹼性指示劑是酚酞和甲基橙，它們在鹼性溶液中呈現出紅色或橙色。
4. 一些常見的鹼：在初中化學中，學生通常會學習到一些常見的鹼，如氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鉀（koh）、氫氧化鈣（ca(oh)₂）等。這些物質橘者含是常見的鹼性物質。
需要注意的是，這只是初中化學中鹼的簡要定義。在更高階的化學課程中，會涉及更多複雜的鹼性概念和定義。化學是乙個廣泛而深奧的學科，加深對鹼以及其嫌盯他化學概念的理解需要進一步的學習和實踐。
初中常見的鹼有哪些？
7樓：乾萊資訊諮詢
鹼：強鹼：naoh【氫氧化鈉，俗名燒鹼、火鹼】、koh【氫氧化鉀】、baoh 不溶性 弱鹼：
mg(oh)2【氫氧化鎂，白色沉澱】、cu(oh)2【氫氧化銅，藍色沉澱】、fe(oh)2【氫氧 化亞鐵，白色沉澱】、al(oh)3【氫氧化鋁，白色沉澱】、fe(oh)3【氫氧化鐵，磚紅色 沉澱】 可溶性弱鹼：nh3h2o【氫氧化銨，氨水】
簡介】：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質鋒脊子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
分類】：1. 按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼簡基岩。
2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼。
3.按用途分：工業鹼 食用鹼。
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na2co3）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害攔御。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉na2co3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉nahco3)。
鹼的定義是什麼初中
8樓：網友
電解質電離時所生成的負離子全部是氫氧根離子的化合物。能跟酸中和生成鹽和水，水溶液有澀味，可使石蕊試紙變藍。如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。
化學常見鹼性物質
9樓：不執念於過往
鹼性物質是一類常見的化學物質，它們通常能夠與酸性物質反應產生中和作用，是常見的化學基礎物質之一。常見的鹼性物質有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。氫氧化鈉也被稱為苛性鈉，是一種腐蝕性極強的無機鹼性物質。
氫氧化鉀與氫氧化鈉相似，同樣是一種強鹼性的無機化合物，衫殲常用於實驗室中進行酸鹼中和反應或調節溶液ph值。氫氧化鈣又被稱為熟石灰孝旦，常用於工業生或慎衝產中製取氨水、硫酸等化學物質，也可用於水處理過程中調節水質。這三種鹼性物質在日常工業生產以及實驗室化學中都有廣泛的應用。
除了上述三種常見的鹼性物質，還有其他許多常見的鹼性物質，如氫氧化銅、氫氧化鋁等。氫氧化銅通常用於製備其他化合物或催化劑的生產中，如有機合成和重氮化反應。氫氧化鋁則是一種重要的無機化合物，在工業領域中有著廣泛應用，主要用於鋁製品的生產等領域。
此外，鹼性物質還可以根據其用途分為不同的型別。例如，一些鹼性物質如氨、乙醇胺、苯酚等，被廣泛應用於製造化學品、藥品等領域中，是化學工業中不可或缺的重要化學物質。有些鹼性物質如氫氧化銅、氫氧化鎘等則主要用於電池製造中。
此外，還有一些鹼性物質可以應用於生產過程中去汙、除鏽等領域。
綜上所述，鹼性物質在化學工業生產以及實驗室化學研究中有著廣泛的應用。除了氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等常見的無機鹼性物質之外，還有許多其他的鹼性物質，如氫氧化銅、氫氧化鋁等，它們在不同的領域有著不同的應用。<>
初中常見的鹼有那些
10樓：會說金融
鹼是指：溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
由於鹼溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子（oh-），因此，鹼類化合物具有一些相似的化學性質，就叫做鹼的通性。有以下幾點：
1. 鹼的溶液能與酸鹼指示劑起反應。紫色的石蕊試液遇鹼的溶液變藍色，無色酚酞試液遇鹼的溶液變紅色，不溶性鹼不與酸鹼指示劑起反應。
例如：氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。
2. 可溶性鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。
3. 鹼能與酸的溶液起中和反應，生成鹽和水。酸與鹼生成鹽和水的反應叫做中和反應。所有的中和反應是放熱反應。
4. 可溶性鹼與某些可溶性鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼（生成物中必須有沉澱）。
11樓：小白在奮鬥
鹼：強鹼：naoh【氫氧化鈉，俗名燒鹼、火鹼】、koh【氫氧化鉀】、baoh 不溶性 弱鹼：
mg(oh)2【氫氧化鎂，白色沉澱】、cu(oh)2【氫氧化銅，藍色沉澱】、fe(oh)2【氫氧 化亞鐵，白色沉澱】、al(oh)3【氫氧化鋁，白色沉澱】、fe(oh)3【氫氧化鐵，磚紅色 沉澱】 可溶性弱鹼：nh3h2o【氫氧化銨，氨水】
12樓：打下大蝦的大俠
氫氧化鈉、氫氧化鈣。
1、氫氧化鈉化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。2.氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。
上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種二元中強鹼，具有鹼的通性，對**和織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用，它是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。
初中化學中鹼的定義
13樓：微生耕順井錦
酸：定義：在溶液中分離的陽離子全部是h+的化合物。
性質：1.能使紫色石蕊溶液變紅。
2.酸+活潑金屬→氫氣+鹽。
3.酸+金屬氧化物(就是鹼性氧化物)→水+鹽。
4.酸可以與一切碳酸鹽反應生成co2與其他。
鹼：定義：在溶液中分離的陰離子全部是oh-的化合物。
性質：1使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞試液變紅。
2.鹼+金屬氧化物(就是酸性氧化物)→鹽+水。
酸和鹼之間可以發生中和反應，生成鹽和水。
鹽：定義：金屬離子+酸根離子產生的化合物。
性質：1.鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬。
2.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸。
3.鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼。
4.鹽+鹽→另外兩種鹽。
區分跟歸類根據定義來就可以了。
方程式你可以根據性質自己寫。
至於各種題你上網查一查不都有了嗎，找往年的中考題，競賽題就行了。
14樓：初中學習大師
初中化學之鹼的化學性質。
初中化學有哪些鹼
15樓：it男小何
初中常見鹼列舉如下：
1、氫氧化鈉：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態；
2、氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿；
3、氫氧化鋇：無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78攝氏度失去全部結晶水。可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮；
4、氫氧化銅：乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料新增劑、紙張染色劑等。
初中化學所有物質的化學性質和物理性質
一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰，乾冰，金剛石 7 銀白色固體 銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四...
鋁的化學性質，鈉的化學性質
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃 1埃 0.1奈米 的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水 但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒 熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬 鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。2al 6hcl 2alcl 3h 2al 3h so 稀 al so 3h al ...
酸的化學性質有那些，酸的化學性質？
1 酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。2 酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸 hcl h2so4 反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸 hcl h2so4 反應，但能與濃硫酸...