1樓：鎮胤伊知
氧化數概念可這樣定義：在單質或化合物中，對於其他物質，往往不易確定元素的化合價數；對於一些結構複雜的化合物或原子團，假設把每個化學鍵中的電子指定給所連線的兩原子中電負姿哪性較大的乙個原子，正象它的名稱所指出的那樣，只有形式上的意義，更難確定它們在反應中的電子轉移情春讓況，因而難以表示物質中各元素所處的價態。可見，氧化數是乙個有一定人為性的，經驗性的概念，這樣所得的某元素乙個原子的電荷數就是該元素的氧化數，用來表徵元素在化合狀態時的形式電荷數（或表觀電荷數）。
這種形式電荷，它是按一定規則指定了的數字1.在路易斯結構中各種元素的形式電荷越接近0越穩定。
2.氧化數又叫跡森碼氧化態，它是以化合價學說和元素電負性概念為基礎發展起來的乙個化學概念，它在一定程度上標誌著元素在化合物中的化合狀態。在根據化合價的公升降值和電子轉移情況來配平氧化還原反應方程式時，除簡單的離子化合物外。
2樓：空寄波登霏
形式電荷大搏=價電子數-成鍵電子對滾簡祥數-自身孤電子數咐虛。
成鍵電子對數=成鍵電子數/2
形式電荷高表明能量高，就不穩定啦。
什麼是形式電荷
3樓：常成揚戌
將鍵合電子的半數分別歸屬各鍵合原子，再加上各原子的孤對電子數，如果兩者之和等於該原子（成遊離態電中性時）的價層電子數，形式電荷記為零，否則，少了電子，形式電荷記「+」數，多了電子記為「—」數。
形式電荷是在寫共價化合物。
的lewis結構式時為了判斷各可能物種的穩定性時引入的。
其大小等於價電子數-（成鍵後）實際擁有價電子數。如季銨鹽。
共振式中常見到的正負號。
在無機中，如用分子軌道理論處理co後，c：形式電荷=4-（2+3）=-1；o：形式電荷=6-（2+3）=+1.
形式電荷=價電子數-成鍵電子對數。
自身孤電子數。
成鍵電子對數=成鍵電子數/2
電荷是化學變化嗎
4樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：電荷不是化學變化，而是物理變化。它是指物體表面上的電子的移動洞握，它們可以在不同的物質之間進行移動，從而形成電荷。
發生電荷的問題的原因是物體表面的電子不能被妥善儲存，這可能是由於物體表面的材料本身不具備相應的陰極效能，或者由於納喚慶靜電場的影響，使得表面的電子被抽取出來，導致電荷的產生。解決電荷問題的做法步驟：1.
首先，要確定物體表面的材料，如果是非導電材料，則可以使用塗層工藝，將其表面進行塗層，使其具有良好的陰極效能，從而避免電荷的產生。2.其次，要確定是否存在靜電場，如果存在，則可以通過接地、接地線、接地極等措施來消除靜電場，從而避免電荷的產生。
3.最後，要定期檢查物體表面的電荷，及時發現問題，採取相應的措施來解決。個人心得：
電荷是乙個比較常見的問題，如果不及時發現並採取措施解決，可能會對物體表面造成損壞，甚至會導致更嚴重的後果。因此，我們在使用產品時，要及時發現並處理電荷問題，以確保產品的正常使用鏈銀。
化學 形式電荷形式電荷怎麼算
5樓：向喬小姐敬禮
形式電荷。將鍵合電子的半數分別歸屬各鍵合原子，再加上各原子的孤電子數，如果兩者之和等於該原子(成遊離態。
電中性時)的價層電子數，形式電荷記為零，否則，少了電子，形式電荷記"+"數，多了電子記為"-"數。
形式電荷是在寫共價化合物。
的lewis結構式時為了判斷各可能物種的穩定性時引入的。
其大小等於價電子數-(成鍵後)實際擁有價電子數。如季銨鹽。
共振式中常見到的正負號。
在無機中，如用分子軌道理論。
處理co後，c:形式電荷=4-(2+3)=-1;o:形式電荷=6-(2+3)=+1.
再舉一例，如判斷共振八隅體穩定性：首先形式電荷越接近0越穩定，其次形式電荷正負交替時最穩定。
計算方法。形式電荷q=原子價電子數-鍵數-孤電子數。
例：co分子中，q(c)=4-3-2=-1
結構。形式電荷可以用來判斷所寫的lewis結構是否合理。例如：
scn1- 的 lewis結構應該是將碳原子放在中間，氮原子和硫原子分別放在兩邊。此時，氮原子的形式電荷是-1，碳原子和硫原子的形式電荷是0；但如果將硫原子安排在中間，則氮原子的形式電荷是-1，碳原子的形式電荷是-2，硫原子的形式電荷是+2。可以看出，後者中，各原子形式電荷數相差很多，結構不穩定，顯然前者更合理。
高中化學電荷守恆，高一化學電荷守恆
電荷守恆 的意思就是溶液中所有正電荷的總量等於所有負電荷的總量，這樣整個溶液就顯電中性。你列出的那個等式，左面是正電荷，右面是負電荷。左右相等，就是電荷守恆。濃度乘以數量就是總量，帶兩個單位電荷的離子，前面當然就要乘以2.bacl2溶液中，ba離子和cl離子的個數比是1 2 根據化學式得出 那麼溶液...
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磁通量與電流電荷公式，有什麼？化學
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