不同溶質質量分數的鹽水混合能完全溶解嗎？

1樓：向無力

不能。不同物質的組成不同，性質也就不同，所以在水中的溶解能力也是不同的，如：室溫下蔗糖易溶於水，石灰石不易溶於水。蔗糖、食鹽都易溶於水，可是溶解能力還有差別。

溶解性是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質，溶解他物的液體（一般過量手譽拍）叫溶劑，或稱分散媒，生成的混合物叫溶液。

溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑裡，我們就說這種物質是可溶的虛喊。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關係，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關係很大，也就不難解釋了。

達到化學平衡的溶畢羨液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。

2樓：網友

不同溶質質量分數的鹽水混合能完全溶解的條件是：混合兄賀後的溶質的質羨念派量分數仍然處於溶解度之下。

例如：鹽在水中最大的溶解度是：36g/100ml.

只要鹽的質量分數滿足這個高孫條件，就是混溶的。

3樓：網友

1)不同溶質質量分數的鹽水混合能完全溶解！

2)不蠢蠢同溶質質量分數的鹽水即便都帶孫陪是飽和溶液凱埋混合後也不飽和；能完全溶解！

在飽和溶液中,溶解度一定時,溶質的質量分數一樣嗎？

4樓：畢畢機愛**

在飽和溶液中，溶解度是指在一定溫度下，溶劑能夠溶解的最大溶質量。如果溶質完全溶解，達到飽和狀態，那麼此時溶液所含溶質質鉛做量就與溶解度成正比。

但是，如果溶質沒有完全溶解，則溶液槐豎衡中的溶質質量分數不一定與溶解度一致。這是因為在飽和溶液中，溶質質量分數與溶劑相比較，通常比較小，而溶解度則是與溶液總體積比較，兩者不同。因此，在飽和溶液中，如果溶質沒有完全溶解，那麼其溶液中的質量分數就會小於溶解度所對應的質量分數。

因此，當溶解度一定時，溶質的質量纖團分數不一定相同，會受到溶液中未溶解物質的影響。

5樓：網友

1）要有前提！

2）一定溫度下某溶質的飽和溶液溶質的質量分數相同！

氯化鈉在水中溶解度為什麼不是溶質質量分數

6樓：梅梅老師說數學

氯化鈉在水中溶解度是指在某溫度下，100克水中能溶解氯化鈉的克數，並達到飽和。

溶質質量分數是指溶質的質量/溶液的質量×100%。也就是在該溫度下，氯化鈉的溶解度/（100g+氯化鈉的溶解度）×100%。故氯化鈉在水中溶解度不是溶質質量分數。

同一質量的物質,溶解度越大,溶質質量分數怎麼樣

7樓：

摘要。同一質量的物質，溶解度越大，溶質質量分數就越大，因為質量分數等於溶解的溶質的質量去除以溶液的質量，溶解度大，說明溶解的溶質的質量就大，那麼質量分數就大<>

同一質量的物質，溶解度越大，溶質質量分數怎麼樣。

同一叢畢質量的物質，溶解度越大，溶質質量分數就越大，因為質量分數等於溶解的溶質的滾鄭源質量去除以溶液的質量，溶解度大，說明溶解的溶質的質量就大，那麼大態質量分數就大<>

擴充套件延伸】飽和溶液的溶質質量分數==溶解度/(溶解度+100)，溶解度首衫越高，攔公升其飽者衡腔和溶液溶質的質量分數越大。溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

謝謝，新年快樂