1樓：o虛空無極
2no2===n2o4 反應熱為q ，此反應式表示將所有的no2轉化為n2o2所放出的熱量為q；
而實際上，no2只轉化了一部分，只是達到了某個平衡公升滑點。易知，上述兩容器中都達到了乙個完全相同的平衡，先看第二個平衡，它是部分的n2o2轉化為no2，此時吸收q2，反過來想，當生成的這些no2（這裡no2的量用a表示）再轉化為n2o2，就得放出q2了；而第乙個平衡中，no2部分轉化為n2o2，而且此時剩下沒反應的no2的量就等於a（因為兩平肢乎衡是同一平衡），所以反應掉的no2（用b表示）加上前面的a就是所有的no2了，b量no2反應放出q1，a量的no2放出q2，加起來就是全部放出的熱吵飢臘量q了。。。盡力了，文字的力量有限，靠你的理解了！
2樓：匿名使用者
因為，第乙個反應是把所有的no2都反應完了。後面反應都沒有反應完，只是達到了化學平衡。
3樓：來自猛洞河伶俐的露娜瑪麗亞
首巖埋滲先，密閉容器認為是恆容過程，沒有體積變化而做功。
由於容器相同，而分別加入的no2和n2o4的質量相同，因此可以認為在相同的溫度條件下，液鍵兩者各自反應達到平衡時的組分粗脊比例相同。
設平衡時no2的量為bmol，則q1=q*（a-b）/2，q2的絕對值=q*（a/2-b/2），字面理解q2的數值為正，則q1+q2=a*q
可逆反應中,減小生成物的濃度可以加快正反應速率嗎？
4樓：生活類答題小能手
可逆反應中，減小生成物的濃度不可以加快正反應速率。
其他條件不變，增大反應物濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。
此規律只適用於氣體反應或溶液中的反應，對於純液體或固體反應物一般情況下其濃度是常數，因此改變他們的量不會改變化學反應速率。化學反應為可逆反應，反應物或生成物濃度的改變，其正反應速率或逆反應速率的變化也符合上述規律。
5樓：匿名使用者
不對，是因為生成物濃度降低導致逆反應變慢，平衡才向正移。
6樓：網友
可以增加生成物的濃度。
7樓：化學氧吧
反應物是正反應的反應物，反應物濃度增大則正反應速率增大，反應物濃度減小則正反應速率減小。生成物是逆反應的反應物，生成物濃度增大則逆反應速率增大，生成物濃度減小則逆反應速率減小。
減小生成物濃度的瞬間，反應物濃度不變，則正反應速率不變；生成物濃度減小則逆反應速率減小。所以正反應速率大於逆反應速率，平衡向正反應方向移動。隨著向正反應方向的移動，反應物濃度減小則正反應速率減小。
要分清改變條件瞬間、改變條件後速率的變化，核心是該方向的反應物的濃度如何變。
對於可逆反應：c(s) + h2o co(g) + h2(g) (吸熱反應)達平衡時各反應物和生成
8樓：
摘要。同學，請描述下要完整題目，或者拍下來也可以。
對於可逆反應：c(s) +h2o co(g) +h2(g) (吸熱反應)達平衡時各反應物和生成。
同學，請描述下要完整題目，或者拍下來也可以。
好的。好的。謝謝。
化學的可逆反應中，反應從正向進行和逆向進行這兩種有什麼聯絡嗎
9樓：網友
平衡移動方向的判斷。
1)平衡移動的根本原因是v正≠v逆。
v正》v逆：平衡向正反應方向移動。
v正(2)平衡移動方向可以據勒夏特列原理判斷。
如果改變影響平衡的乙個條件(如濃度、溫度、壓強等)，平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。
3)某些特殊情況的判斷。
1、對反應前後體積不變的可逆反應，v減小或增大，平衡不移動2、充入惰性氣體(指不與體系中物質反應的物質)a、恆溫、恆容充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動。
b、恆溫恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動。
可逆反應正反應和逆反應熱量關係想加
10樓：春亙傅雨筠
2no2===n2o4 反應熱。
為q ,此反應式表示將所有的no2轉化為衝坦n2o2所放出的熱量為q；
而實際上，no2只轉化了一部分，只是達到了某個平衡點。易知，上述兩容器中都達到了乙個完全相同的平衡，先看第二個平衡，它是部分的n2o2轉化為no2,此時吸收q2,反過來想，當生成的這些no2（這裡no2的量用a表示）再轉化為n2o2,就得放出q2了；而第乙個平衡中，no2部分轉化為n2o2,而且此時剩下伍判坦沒反應的no2的量就等於a（因為兩平衡是同一平衡）,所以反應掉的no2（用b表示）加上前面的a就是所有的no2了，b量no2反應放腔桐出q1,a量的no2放出q2,加起來就是全部放出的熱量q了。盡力了，文字的力量有限，靠你的理解了！
化學高手來 可逆反應 3A g 3B ？ C ？ H 0，下列分析一定正確的是 A 若公升
ba 公升溫平衡逆向移動 氣體的平均相對分子質量減小 根據m m n 所以當n不變 即 b為氣體c非氣體時 氣體質量增加 m增大 當b c都為氣體時 氣體質量沒變 而n減少 同樣m增大。所以b.c不一定都為氣體。b 若b為氣體，c為非氣體，則平衡後向恆容密閉容器中補充a 平衡正向移動 氣體質量減少 而...
如何在中輸入表示可逆反應的化學符號
如果你是win7的話，它會附帶一個數學符號插入的，如過你不是就在天空下一個軟體吧！搜一下就有了，不大 word裡怎麼打出化學的可逆反應符號 word中，插入 符號 字型選ms pmincho 子集選箭頭 即有 點選插入 物件，選擇公式3.0。如果不想安裝公式編輯器，可以點選插入 符號，在字型中選擇w...
高中化學中可逆反應的反應熱是指達到平衡後的熱量變化還是指
若正反應是放熱反應且是不可逆反應，該反應的熱量應是從左到右徹底反應時放出的熱量，可逆反應只能無限接近不能達到。但是根據鍵能可以算出焓變。應該是這樣。不懂再追問哦。望您採納。對於可逆復 反應，因反應不能 制進行完bai全，實際反應過 du程中放出或吸收的能zhi量要小於相應熱化學dao方程式中的數值。...