1樓：網友
所謂混合鹼，是指由兩種或兩種以上的鹼性物質按一定比例混合而成的化學物慎頃質。以下是五種可能的混合鹼情況：
1. 氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合。這種混合鹼可以用於製備肥皂困宴和清潔劑等。
2. 碳酸鈉和氫氧化鉀的混合。這種混合鹼可以用於製備玻璃和皂基等。
3. 氫氧化鋁和氫氧化鈉的混合。這種混合鹼寬尺陸可以用於製備酸洗廢料的中和劑等。
4. 氫氧化銅和氫氧化鈉的混合。這種混合鹼可以用於製備化學試劑和電子元器件等。
5. 氫氧化銨和氫氧化鉀的混合。這種混合鹼可以用於製備催化劑、燃料電池和電解液等。
2樓：網友
1.混合鹼指的是混合了多芹慎巨集種弱鹼的溶液，其中包括氫氧化鈉、氫氧化銨、氫氧化鉀和氫氧化鎂。
2.混合鹼的水解可分為三種：完全水解、部分水解和不可逆水解。
3.如果混合鹼中的弱鹼種類不同，水解情況也不同，常見的混合鹼有氫氧化鈉-氫氧化鉀混合鹼、氫氧化鈉-氫氧化銨混合鹼和氫氧化鈉-氫氧化鎂混合鹼。
4.混合鹼的溶解度也會有所不同，如果混合的鹼的溶解度很高，那麼溶液的溶解度也會很高；反之，如果弱鹼的溶解度很低，那麼溶液的溶解度也會很低。
5.混合鹼會受到溫度和ph值的影響，高溫和低ph值會使混合鹼發生水解，從而影響溶液的穩嫌冊孝罩定性。
3樓：網友
1. 由不同鹼組成的混合鹼，如碳酸鈉和氫氧化鈉的混合鹼；
2. 由單一鹼的不同構型組成的混合鹼，如構型不同的氫氧化鈉；
3. 由一種鹼經溶劑混合後形成的混合鹼，如碳酸畝握鈉在水中混合；
4. 由不同鹼混合後在離子扮洞交換樹脂中形成的混合鹼，迅缺慶如氯化鈉和碳酸鈉在離子交換樹脂中形成的混合鹼；
5. 由不同鹼混合後在化學反應中形成的混合鹼，如氫氧化鈉與硫酸鈉在反應後形成的混合鹼。
混合鹼的配製
4樓：拾遺學姐
混合鹼試液的配製：
用遞減稱量法準確稱取試樣置於燒杯中，用適量去離子水溶解後轉移到容量瓶中定容。
用移液管吸取試液乙份，置於錐形瓶中，加適量蒸餾水，再加2~3滴酚酞指示劑，用hcl標準溶液滴定至溶液由紅色轉變為微紅色，記下讀數。
在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示劑，繼續用hcl標準溶液滴定至溶液由黃色轉變為橙色即可。
混合鹼是na2co3與naoh或nahco3與na2co3的混合物。可用hcl標準溶液滴定法測定同乙份試樣中各組分的質量濃度。根據滴定過程中ph值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示第。
一、第二化學計量點的到達，稱為「雙指示劑法」。此法簡便、快捷，在生產實際中應用廣泛。
混合鹼的分析
5樓：林傑
混合鹼的分析：
鹼液易吸收空氣中co2形成na2co3，苛性鹼實際上往往含有na2co3，手鄭故稱為混合鹼。工業產品鹼液中naoh和na2co3的含量，可在同乙份試液中用兩種不同的指示劑分別測定，此種方法稱為雙指示劑法。
測定步驟：
1、混合鹼液的稀釋準確吸取混合鹼液，於250ml容量瓶中，用洗瓶加蒸餾水稀釋至近刻度，改用滴定管加蒸餾水至準刻度，搖勻。
2、混合鹼液的測定用移液管吸取混合鹼液的稀釋試液三份，分別置於250ml三角錐形瓶中，加25ml蒸餾水，再加1-2滴酚酞指示劑，用hc1標準溶液滴定至溶液由紅色剛變為無色，即第一終點，記下v1，然後加入2滴甲基橙指示劑於此溶液中，繼續用hci標準溶液定，直至溶液出現橙色，即為第二終點，記下為v2，根據v1和v2體積，計算naoh和na2co3的質量分數。
方式二：1、當混合鹼為 naoh 和 na2co3 組成時，酚酞指示劑用量可適當多加幾滴，否則常因 滴定不完全而使 naoh 的測乎核定結果偏低。
2.第一化學計量點的顏色變化為紅——→微紅色，不應有 co2 的損失，造成 co2 損 失的操作是滴定速度過快，溶液中 hcl 區域性過量，引起 hcl nahco3 nacl co2 h 2o 的反應。因此滴定速歲薯掘度宜適中，搖動要均勻。
3.第二計量點時顏色變化為黃色——→橙色。滴定過程中搖動要劇烈，使 co2 逸出避 免。
混合鹼的注意事項
6樓：沃碧靈
裝混改瞎合鹼試樣的稱量瓶儲存在乾燥器中；
稱量要迅速（試樣儘量少暴露在空氣中），以減少核談空誤差；
溶樣時，純水沿杯壁加入，或用玻棒引入，玻侍橘棒下端應緊靠杯壁。充分攪拌使溶解完全。
hcl標準溶液使用前必須再次搖勻；
實驗前檢查活塞是否靈活或漏水，必要時重新塗油。注意手握活塞的正確姿勢，手心不可頂活塞；
7樓：帳號已登出
準確移取混合鹼試樣左右於乾燥小舉仿燒杯中，加水使之溶解後，定量轉入50ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，充分搖勻。準確移取上述試液於25ml錐形瓶中，加酚酞1滴，用鹽酸溶液滴定至溶液由紅色恰好褪為無色，記下所消耗hcl標準溶液的體積v1，再加入甲基橙指示劑1滴，繼續用鹽酸溶液嫌明滴定溶液至由黃色恰好變為橙色，所消耗hcl溶液的體積記正者纖為v2，平行測定3次，計算混合鹼中各組分的含量。
生活用鹼成分是什麼生活用鹼的混合比
8樓：
生活用鹼通常指的是純鹼（氫氧化鈉）或蘇打粉（碳酸氫鈉兄納）。其中，純鹼是一種強鹼，常用於清潔和脫脂，而蘇打粉則是一種較弱的鹼，常用於中和酸性物質和清潔。生活用鹼的混合比因具體用途而異。
一般來說，用於清潔和脫脂的混合比較高，如清潔廚房油汙時，純鹼和水的比例可以是1:10或更高；而絕灶用羨巨集沒於中和酸性物質的混合比較低，如清潔廁所時，蘇打粉和水的比例可以是1:5或更低。
使用時應根據具體情況和說明書上的指導來配製。
純鹼在混凝土作用
9樓：
您好，很高興為您服務，知道將竭誠解答您的問題。加快水泥的凝聚速度。因為碳酸鈉是電解質，能加快水泥和水等物質組成的膠體的凝聚速度。
碳酸鈉 [497-19-8]（na2co3），分子量 。化學品的純度多在以上（質量分數），又叫純鹼，碰手但分類判吵蔽屬於鹽，不屬於鹼。國際**掘州中又名蘇打或鹼灰。
它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
什麼叫混凝土的鹼含量？
10樓：藍瑤時午
混凝土含鹼量指每立方公尺的當量氧化鈉（na2o）含量，包括氧化鈉與氧化鉀折算當量氧化鈉（折算係數的合量，計算方法：na2o
氧化鈉、氧化鉀的**包括所有混凝土原材料。
混合鹼的簡介
11樓：想念
先介紹兩種。
1、硭灰混合鹼，是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種鹼，其混合的形式可能為：
1）na2co3+ nahco3
2）na2co3+naoh
2、氫氧化銫一水合氨混合鹼：csoh - nh3·h2o
氫氧化銫一水和氨混合鹼又稱「魔漿」，是無色透明的，又氨臭味的粘稠液體，久至會變質為晶體狀、粉末狀。鹼性強，用來中和混合酸。
混合比例有如下四種：
1:10：將溶解在125毫公升8mol/l的濃氨水中。
這種混合比例的氫氧化銫一水和氨混合鹼會在溶液中產生csnh2,並絡合為nh3cs+陽離子，可以兩次用於中和酸溶液：
nh3cs]oh ==== [nh3cs]+ oh-
oh- +h+ === h2o
nh3cs]+ h+ === nh4+ +cs+
同時溶液中大量存在的銨根離子會使溶液具有若還原性，抑制酸的氧化性。
1:3：該種比例較少使用，一般是用來溶解鎵、鍺等準金屬使其形成酸根，從而以與提取單質用的。
滴定混合鹼時,若v1 v2時,試樣的組成如何
你沒有給出完整的題目，所以不好下結論。雙指示劑法滴定混合鹼時，一般v是指酚酞褪色時的鹽酸消耗體積，v是指繼續滴定時另外消耗的鹽酸體積，按這種預設的體積分段計算方法，答案應該是naco，如果是naoh，應該是v ,v 但有時出題時，如果表穗悶消述為取兩份等量的混合鹼，乙份以酚酞指示，鹽酸滴定體積為v，...
為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸
嚴謹一點，要強調是室溫 算一下就知道了 如果酸的ph x，那麼鹼的ph 14 x poh x那麼酸的氫離子濃度就是c h 10 x,鹼的氫氧根離子濃度就是c oh 10 x,兩者濃度相等 對於強酸強鹼來說，他們是完全電離 等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部...
區分各種鹼的方法，三種制鹼法的比較有哪些？
酸 在溶液中 或在融熔狀態下 電離出的陽離子全部都是h 氫離子 的為酸。常用酸的化學式 亞硝酸。hno 硝酸。hno 氫硫酸。hs 碳酸。hco 亞硫酸。hso 硫酸。hso 氫氯酸 鹽酸 hcl 次氯酸。hclo 高氯酸。hclo 從以上常用酸的化學式脊頌胡總結出 凡是由h開頭的即為酸。鹼 在溶液...