1樓：網友
nacl與kno3，都易溶於水，它們的分離肢埋和相互除雜，都是結晶，肢物或者重結晶。
但是，主要物質和雜質的不同，方法細節上有區別。
若是nacl中混有kno3，即kno3是雜質，一般是蒸發結晶，趁熱過濾除去kno3
若是kno3中混有nacl，一般是冷卻熱飽和溶液結晶，除去nacl
不管是哪種方法，首先要明確的是雜質永遠留在母液中，主要物質要結晶析出。
所以。1、nacl(kno3)
nacl溶解度隨溫度變化不大，而kno3隨溫度變化很大。
先在低溫下配製飽和溶液，加熱蒸發，水變少，同時溫度公升高。
由於nacl溶解度變化不大，所以水減少，nacl就會大量析出。
而kno3隨溫度公升高溶解度明顯增大，所以雖然水變少，但歷飢液是溫度公升高，所以雜質kno3還是留在母液中。
趁熱過濾，得到的晶體就是較純的nacl
重複多次，即可以提純。
2、kno3(nacl)
先配製高溫下的飽和溶液，降溫，水沒有減少，但是溫度降低，所以kno3大量析出。
而nacl還會留在較多的水中，過濾得到的晶體就是kno3
2樓：n1最美
nacl的溶解度受溫度影響較小，降低溫度時，不會有nacl明顯析出。而kno3溶解度較大，做為態耐雜檔歲質，其含量一般也不會很大，所以降溫時，kno3也很難析行閉睜出，特別是不會完全析出。
nacl溶液中含有kno3雜質，用降溫結晶這種方法除雜為什麼不對？
3樓：連煙公子
如果是少量硝酸鉀，可以採取蒸發結晶的方法除去雜質，加熱的時候要留下一定量溶液不蒸乾，讓少量雜質（未達到飽和）留著溶液中。
您說的冷卻結晶在這裡是不恰當的：
1、溶液的濃度不清楚，如果濃度小的話，冷卻根本就不結晶 ；
2、被提純物質氯化鈉的溶解度是典型的受溫度影響較小的物質，即使在飽和溶液中降溫，析出的氯化鈉晶體是很少的。
如果是硝酸鉀中含有少量氯化鈉雜質，用重結晶的方法到是可以的。
提純含少量kno3的nacl溶液,最好是採用蒸發結晶還是降溫結晶呢?
4樓：良業皋語林
通常採穗做用的結晶方法有(以分離nacl和kno3的混和物為例)：
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當nacl和。
kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3。
降溫結晶螞族液：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：
當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時悶物，即可採用此法，先分離出kno3，再分離出nacl。
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