1樓：歷榮花瞿雪
氣體的內能=氣體的動能+氣體的勢能。
氣體的動能=氣體的分子數*氣體的平均動能。
氣體的勢能取決於氣體的體積，一般來說，氣體的分子間間距較大，大於10ro,所以理想氣體不拿隱計氣體的勢能。
總之，氣體的內能取決於溫度，體積，分子數。
1）.氣體的平均動能只和溫度有消隱廳關，想必題中氫氣和氧氣的溫度是相同的，所以題目的平均動能也相同。
2）.達到平衡，該過程中氫氣攜巧對活塞做功，按理說其內能要減少，但是題中為給出裝置是否絕熱，若該裝置是導熱的，那麼氫氣在對外做功的同時，向外界進行了熱傳遞，具體表現為吸熱，最終它內能的變化需要看吸熱量與做工兩的差值而定，故上述說法不正確。
2樓：禾凝慕子薇
吸收了熱量，使得：
1)氣體受熱體積膨脹，<1>氣球內單位體積分子數減少，<2>對外做功。
2)溫度隨野早氣溫公升高，伏源內能增加，頌廳雀氣體平均動能增加。選b
3樓：侍佑平桓環
你的棗洞第二種分析是配碰需要把氣體當作理想氣體的，理想氣體的分子之間作用力忽略不計，所以分子間無勢能培巖談ep，只有動能ek。在這個前提下按照第一種分析，氣體內能不變。
4樓：昝素花虞女
因為與外界無熱傳遞，所以分子平均動能不變。
是這句話有問題。分子的平均動能與熱傳遞並無直接關係。
根據賀顫熱力學第一定律：△u=w+q
無熱傳遞，則q=0；無配拍激對外做功或對系統做功，則w=0。
氣體內能不變化。這個是培襪正確的。
氣體體積增大，分子間距增大，所以分子ep增大。這個分析的也正確。
因此，分子平均動能減小。
氣體體積變化和內能的關係
5樓：守語夢馮文
1如果理想氣體的體積變大是自發性的內能就減小，就像開啤酒瓶一樣，不是人為想讓他體積變大，而是它被壓縮後自身想要膨脹。
相反假如是認為的使它體積脹大，內能才會變大。你上面說反了。應該是人為加熱使氣體內能增大，分子無規則運動加劇從而體積變大。
2關於第二題我只能解釋後兩項。
在體積膨脹時候，溫度不變，則內能不變，也不傳遞熱量。但是體積變大了，顯然是自發的體積脹大所以對外做功了。做功為負功。
壓力不變，則溫度就會公升高，這裡明顯使用的加熱法。
所以傳遞的熱量和內能的變化要比另一方法大。
6樓：函開誠邢淑
氣體體積變大的話，根據分子勢能曲線，勢能應該也要變大，內能變大，但是，當分子間的距離過大(如氣體),分子間的作用力就很小很小了，可以忽略，當我們感到氣壓時，並不是分子間的作用排斥而是分子對物體的撞擊產生的。
氣體體積變大一般情況是對外做功的。
1)體積由v1膨脹到v2如果是通過等壓過程實現，則說明加熱，所以q1>q2,此時t1>t2,體積又相同，則內能變化為u1>u2,(2)體積由。
v1膨脹到v2如果是通過等溫過程實現，則說明氣體對外做功。w1>w2
7樓：續振允娟
具體講氣體體積和內能無人何關係。
氣體內能僅與分子勢能和分子平均動能有關。
而且有他們決定。
分子平均動能有溫度決定（溫度是分子平均動能的標誌）分子勢能指分子間有力的作用並且分子間有位移的變化而產生的能量變化若分子間距離為r0（分子間引力與斥力相等的點）體積變小內能變大體積變大內能變大。
若分子間距離小於r0體積變小內能變大。
體積變大內能變小。
到分子間距離為r0之後內能變大。
若分子間距離大於r0體積變小內能先變小。
到分子間距離為r0之後內能變大。
體積變大內能變大。
總之比較複雜。
氣體的內能與氣體的平均動能什麼關係
8樓：祿國英貫辛
平均平動能是範疇最小的一部分能量，然後是總動能，然後是內能。
他們的關係是這樣的：
平均平動能+平均轉動能+平均振動能=平均總動能。
平均總動能+平均振動勢能=平均內能。
平均振動勢能=平均振動能。
而動能按自由度均分，如果分子有r個平動自由度，s個轉動自由度，t個振動自由度，則其平動能、轉動能、振動能分別為rkt/2，skt/2，tkt/2。可見平均內能=1/2(r+s+2t)kt。
9樓：鐵淑敏寧丙
氣體分子的平均動能乘以分子總數得到氣體分子總動能，再加上所有分子間的勢能，就是氣體的內能。
有氣體產生的變化一定屬於化學變化嗎？？？ 有熱量放出的變化一定屬於化學變化嗎？？？
10樓：旅遊達人在此
兩個問題都是不一定，蒸發有氣體，但不是化學變化，凝結有熱量放出，但也不是化學變化。物理反應中的汽化有氣體產生，但不是化學反應，只是液體變成氣體，而他的逆反應液化，會放出熱量，也不是化學反應。化學變化的判斷是有能量的吸收和放出。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的。
11樓：洛水之神女
有氣體產生的變化不一定屬於化學變化，例如加熱使水沸騰，產生水蒸氣，有氣體產生，但是是水的物理變化。
有熱量放出的變化不一定屬於化學變化，例如水蒸氣液化成水，液化會放熱，但是是物理變化。
12樓：網友
開水煮沸有氣體產生，不是化學變化。。。水結冰有熱量放出不是化學變化。。。化學變化的判斷是有能量的吸收和放出！！
氣體加熱,內能如何變化
13樓：惲以官飛舟
首先明確原理：使物體內能改變的方式有兩種，做功。
和熱傳遞。吸熱內能增加，放熱內清和能減小；對物體做答旁盯功物體內能增加，物體對外做功物體內能減小；氣體膨脹是對外做功，壓縮氣體是對氣體做啟攜功。
以1題為例：對氣體加熱，氣體內能增加，不讓氣體膨脹氣體對外無做功，所以總體氣體內能增加。
234一樣分析，就不羅嗦了，答案：2.增大3.減小4.不確定。
氣體內能改變數
14樓：茆堅矯睿姿
100j 內能是老斗基銷鏈增加 由熱力學第一定律， 氣體的內侍謹能的改變數 =w+q=120+（-20）j=100j 因 ， 則氣體的內能是增加。
為什麼說氣體溫度不變內能增量為0氣體內能不是還與體積（氣體勢能）有關嗎？
15樓：許秀英生淑
在溫度不變時，討論內能是否變化與做工吸熱無直接關聯。既不做功又不吸熱內能肯定不變，不需要溫度不變的條件。如果僅不做功但吸熱，則內能增加，也不需要溫度不變的條件。
如果吸熱的同時對外做功，但不知道其絕對值的大小，就不可能根據熱一律推出內能是否變化（本題就是這樣）。此時只能用溫度不變的條件。
假定討論的氣體是理想氣體，則分子間勢能永遠是零，與體積無關。溫度不變，分子總動能不變，即內能不變。
如果是非理想氣體，分子間存在作用力，即存在相互作用勢能，這個作用勢能與分子間平均距離有關，當溫度不變，但體積變化時（假定物質量不變），分子間平均距離會改變，從而勢能一定會變，內能是總動能和總勢能之和，當然一定會變。如果溫度和體積都不變，內能才不變。
因此，氣體溫度不變內能增量為0這句話僅適用於理想氣體。
學過函式的同學不妨這樣掌握理想氣體內能的性質：理想氣體的內能僅是溫度的函式（這個結論稱為焦耳定律）。非理想氣體的內能是溫度和體積的二元函式，有乙個變內能就一定變。
16樓：網友
因為與外界無熱傳遞，所以分子平均動能不變。
是這句話有問題。分子的平均動能與熱傳遞並無直接關係。
根據熱力學第一定律：△u=w+q
無熱傳遞，則q=0；無對外做功或對系統做功，則w=0。
氣體內能不變化。這個是正確的。
氣體體積增大，分子間距增大，所以分子ep增大。這個分析的也正確。
因此，分子平均動能減小。
17樓：網友
你的第二種分析是需要把氣體當作理想氣體的，理想氣體的分子之間作用力忽略不計，所以分子間無勢能ep，只有動能ek。在這個前提下按照第一種分析，氣體內能不變。
18樓：網友
樓上的有點問題。
氣體間距離很大，勢能幾乎沒有，所以做題時ep 變化可以不計，但是氣體體積增大對外做功，內能減小。
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