1樓：張簡美華牽晗
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。
這種差量跟化學方程式中的物質的巨集卜相應的量成比例關係，差量法就是藉助於這種比例關係，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理清李論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差答絕遲量」的「理論差量」。
2樓：經玥源賦
差量法。差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」]
差量法的適用條件：
1）.反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這慎橋是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法。
才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
舉個例子：例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，陵宴待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液，則投入的na的質量為。
a、b、c、d、尺孝銀。
解析]na投入到fecl3溶液發生如下反應。
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2molfecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；
現溶液質量減少，則參加反應na應為，質量應為。答案為（c）
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（
a、28b、60
c、32d、14
解析]由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））
解之得，m（氣體）=28。
故答案為（a）
差量法是怎麼用的啊，舉個例子說明一下
3樓：孟飛
將鐵片插入硫酸銅溶液，過一會取出鐵片，烘乾稱量，發現鐵片質量增加克，求有多少鐵反應？
fe+cuso4=feso4+cu
56 64 質量增加64-56=8
x 質量增加克。
x=56*克，有鐵反應。
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知道空間向量怎麼求它的法向量,請舉例說明
向量沒有法向量,只有與他垂直的向量,若向量為 a,b,c 他垂直向量可以取方程ax by cz 0的任一非零解。給三個空間向量座標求它的法向量 20 法向量是相對於一個平面來說的,這三個向量構不成一個平面。空間向量中怎麼求法向量?高中數學空間向量之 平面法向量的求法及其應用 一 平面的法向量 1 定...