1樓：匿名使用者
答：鋅加入硫酸後，製作出氫氣。硫酸銅中含有銅離子，是金屬離子，更容易與鋅離子反應。因此比較快。
鋅與稀硫酸反應
2樓：aa多啦的老巢
鋅和稀硫酸反應的化學式有：
1、鋅與稀硫酸反應的化學方程式：zn+h2so4=znso4+h2↑；
2、鋅與濃硫酸反應的化學方程式：zn+2h2so4（濃）=加熱=znso4++so2↑+2h2o。
硫酸是一種無機化合物，化學式是h2so4，硫的最重要的含氧酸。純淨的硫酸為無色油狀液體，時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數的濃硫酸，沸點338℃，相對密度。
鋅與稀硫酸反應會放熱
使溶液的溫度公升高，硫酸鋅的飽和溶液蒸發溶劑或降溫可使溶質硫酸鋅析出，硫酸鋅的晶體為白色（或無色），依據硫酸鋅的組成名稱結合鋅的化合價是正二價，硫酸根的化合價是負二價，利用以上資訊可寫化學式。
化學方程式：zn+h2so4=znso4+h2；屬於置換反應，氧化還原反應，離子反應，放熱反應。鋅與稀硫酸反應本質上是氫離子和鋅反應，氫離子**於硫酸電離和水電離，由於水電離度很小，可忽略不計，因此一般認為是不與水反應，實際上水電離的氫離子是可能會與鋅反應的。
以上內容參考：百科—稀硫酸。
鋅能與硫酸銅反應生成什麼產物？
3樓：一粥美食
鋅與硫酸銅反應的化學反應信拿巨集式和離子方程式為zn+cu2+=cu+zn2+
硫酸銅包括無水硫酸銅和五水硫酸銅，無機化合物，前者為白色或灰白色粉末，後者為透明的深藍色結晶或粉末，受熱失去結晶水。
硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨製劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。
鋅是一種化學元素，它的化學符號是zn，它的原子序數是30，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅱb族 。鋅（滑冊zinc）是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬。在現代工業中，鋅是電池製造敏凱上有不可替代的，為一相當重要的金屬。
此外，鋅也是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用。
鋅和硫酸反應
4樓：經九離
鋅與濃硫酸反應的離子方程式：zn+2h+=zn2++h2↑zn。鋅（zinc）是一種化學元素，它的化學符號是zn，它的原子序數是30，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅱb族 。
鋅是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬。
發現歷史。鋅被羅馬人所知，但很少使用。它第一次以其金屬自身被認可是在印度，在拉賈斯坦邦的zawar有乙個鋅熔爐有大量的鋅，證明了大規模的精煉在1100年到1500年。
鋅的大規模精煉在中國進行，於16世紀。東印度公司的船在瑞典的海岸沉沒，於1745年，其運載的貨物是中國的鋅，分析了**的鑄錠證明了它們是幾乎純淨的金屬。
鋅遇到濃硫酸發生什麼反應?
5樓：生活暢談者
鋅與濃硫滑明酸發生反應的化學方程式如下：zn+2h2so4(濃) =znso4+so2↑+2h2o。
鋅和濃硫酸反應時，加熱與不加熱發生不同的反應：zn+2h2so4(濃)=znso4+so2↑+2h2o；3zn+4h2so4(濃)=3znso4+s↓+4h2o（條件加熱），4zn+5h2so4(濃)=4znso4+h2s↑+4h2o（條件加熱）。活潑金屬鐵/鋁常溫下遇濃硫酸鈍化：
鐵或鋁與濃硫酸反應需要加熱。鋅遇濃硫酸不鈍化，故不需加熱也能反應。
鋅的用途
需要注意鋅的用途很廣，主要消耗在鍍鋅方面，作為覆蓋物保護鋼材或鋼鐵製品，鍍鋅佔世界鋅總消耗量的47％。由於鋅的抗腐性好，鋅製成的鋅板主要用於屋頂蓋、空調管道、排氣管、熱迴圈系統、電線、**線的纜溝等。表1-2為全球主要國家鋅儲量和儲量基矗。
鋅易於和許多有色金屬形成合金，其中主要是銅、鋅形成黃銅；銅、錫、鋅形成青銅；銅、鋅、鉛、錫形成抗摩合金。這些合金廣泛應用於運輸工業、機械製造工業及電氣工業。在許多工業發達國家中，建築和運輸工業消棗廳耗的鋅凳讓隱第超過鋅產品的60％。
以上內容參考 百科-鋅。
鋅與硫酸反應
6樓：酷愛陌生人
鋅與硫酸反應
鋅與稀硫酸發生置換反應：
zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
鋅與濃硫酸發生氧化還原反應：
zn + 2h2so4（濃） =znso4 + so2↑ +2h2o
鋅+硫酸=硫酸鋅+氫氣 鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質（兩性）。單質鋅，即可與酸反應，又可與鹼反應。氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶於酸，又可溶於鹼。
鋅和稀硫酸反應的方程式鋅和稀硫酸反應的方程式是：zn+h2so4==znso4+h2↑。
鋅是一種化學元素，它的化學符號是zn，它的原子序數是30，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅱb族。鋅（zinc）是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四「常見」的金屬，僅次於鐵、鋁及銅（地殼含量最豐富的元素前幾名分別是氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂）。
一般情況下，鋅的外觀呈現銀白色，在現代工業中，鋅是電池製造上有不可替代的，為一相當重要的金屬。此外，鋅也是人體必需的微量元素之一，在人體生長發育、生殖遺傳、免疫、內分泌等重要的生理過程中都起著極其重要的作用。
稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
為什麼在鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅溶液能使產生氫氣的反應加快
7樓：快樂小子
因為正二價鋅氧化能力比銅離子弱，所以鋅的電子可以轉移到銅離子上而變成鋅離子而不被還原，從而加速溶解，即原電池原理。
或者，這個問題有關電化學，是構成原電池的原因，因為如果滴加了硫酸銅鋅就會把少量的銅置換出來，構成正極負極和電解質溶液，形象的說，原本的同乙個門進同乙個門出，所以反應的很慢，構成原電池後是乙個門進另乙個門出，所以速率就快了，(提示，但是氫氣就比原來的少了，因為置換出銅也消耗鋅)。】
8樓：太史韶疏瓏
酸銅超過一定的量後，會導致zn的表面被置換出來的cu覆蓋，大大減小了zn和h+的接觸表面積從而減緩反應速度，如果該作用大於原電池的加速作用整體上看就是減慢了反映的速度。
9樓：網友
因為電化學腐蝕的速度比普通的化學腐蝕速度快。
為什麼鋅和濃硫酸反應不要加熱而銅就要加熱呀？
10樓：跳動帽子
鋅和濃硫酸反應時，加熱與不加熱發生不同的反應：
zn+2h2so4(濃)=znso4+so2↑+2h2o3zn+4h2so4(濃)=3znso4+s↓+4h2o （條件加熱）
4zn+5h2so4(濃)=4znso4+h2s↑+4h2o （條件加熱）
鋅遇濃硫酸不鈍化，故不需加熱也能反應。
濃硫酸與銅在常溫下幾乎不反應。
1、加熱可以提高硫酸的氧化性。
2、加熱可以加快反應速率。
3、加熱使平衡向正反應方向移動。
11樓：網友
因為，在金屬活動性順序中，銅的活動性（活潑性）是非常低（弱）的，所以，如果想讓銅與濃硫酸反應，就必須加熱這些混合溶液，以提高活潑性。
12樓：玉田齋
鋅在金屬活潑順序排氫前，而銅在氫後，所以需要氧化才行。
在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉澱生成，溶液的顏色則由藍色為什麼變為深黃色
cu2 把i 氧化為i2，而抄自身被還原為cu 與i 結合生bai成cui2白色沉澱 反應方程式du2cu2 4i 2cui i2因為消耗掉了溶液中的 zhicu2 同時有i2生成dao,所以溶液應該由藍色變為深黃色 碘水的顏色 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉澱生成，溶液的顏色則由藍色變為深...
硫酸銅溶液中加入乙醇能結出帶有結晶水的晶體嗎
五水硫酸銅，也被稱作硫酸銅晶體。俗稱藍礬 膽礬或銅礬，化學式為cuso4 5h2o，為藍色晶體。無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。溶液呈酸性，粉塵刺鼻性很強。溶於水及稀的乙醇中而不溶於無水乙醇。在潮溼空氣中易潮解，吸溼性很強，吸水後反應生成藍色的五水合硫酸銅 俗稱膽礬 cuso4 5h2o cuso4 ...
（1）在含有硫酸鎂 硫酸銅的工業廢水裡加入過量的鋅粉，充分反
1 鋅排在銅的前面，鎂的後面，所以鋅能和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，不能和硫酸鎂溶液反應 又因為鋅是過量的，所以充分反應後過濾，所得固體是鋅和銅 2 根據mg5 oh 2 co3 4 5mgo x 4co2 可知，每個x中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，故x的化學式是h2o 因為鹼式碳酸鎂不可燃...