1樓：鈕頓媽媽來
不對，難溶電解質的溶解度一般小於c。因為難溶電解質是指在一定溫度下，溶解度很小，甚至無法溶解的物質，所以它的溶解度小於c。
溶解度是指物質溶解在餘塌唯某種溶劑中的質量的最大值，也就是衫知說，一般情況下，物質溶解在豎培某種溶劑中的質量將小於或等於溶解度。在溶解度的計算中，c表示的是物質在某種溶劑中的溶解度上限，所以難溶電解質的溶解度肯定小於c。
難溶電解質溶解度的大小受溶劑性質、溫度和電離等因素影響，由此可知，即使是同一種電解質，在不同溶劑中，溶解度也會有所不同，而且由於溶劑性質、溫度和電離等因素的影響，難溶電解質的溶解度也會發生變化。
2樓：優末天輕由
難溶電解質的溶解度與$c$相等的說法是不正確的。在一般情況下，難溶電解質的溶解度扒春是由其離子在水中的濃度和溶劑物質的化學性質所決定的，並不與濃度恆等。
對難溶電解質在水中的溶解度，可以採用溶度積公式進行描述：$k_=a_^\times a_^$其中，$a_$表示電離度，$n^+$表示陽離子的電荷數，$n^-$表示陰離子的電荷數，$k_$表示溶解度積。因此，在一定的化學條件下，難溶電解質的溶解度是由化盯此咐學反凱純應的平衡常數所決定的，並不與濃度恆等。
需要注意的是，濃度和溶解度的概念是有區別的。濃度指的是物質質量或物質分子數與溶劑質量或溶劑分子數的比值，可以用質量分數、體積分數、摩爾濃度等多種方式表示。而溶解度則指的是固體或氣體物質在液體溶劑中達到平衡時的最大溶解量。
因此，濃度和溶解度並不互相等價，需要根據實際情況進行分析和區分。
高中化學：判斷正誤：難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。求解釋
3樓：諾諾百科
錯。難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小，與沉澱的型別有關的。如ag2s與agcl，因為前者是銀離子濃度的平方，shu所以相對值要小些的，要計算的，只有相同型別的，才是ksp越小則它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。
假設鉻酸銀(ag2cro4)溶解度是xmol/l，氯化銀溶解度是ymol/l，根據溶度積公式可以得：ksp(ag2cro4)=(2x)^(2)×x，解得x=，同理氯化銀溶解度為。也就是說，鉻酸銀溶度積比氯化銀溶度積小，但是溶解度比氯化銀大。
4樓：網友
首先要理解溶度積概念，難溶電解質達到電離平衡時，電離出的陰陽離子計量數次冪的乘積。
其次要理解溶解度概念，溶解度是指一定溫度下在100克溶劑裡達到飽和狀態所溶解的溶質質量。
這就不難理解了，溶質溶解的越多，溶解度越大，離子濃度也越大。所以：「難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。」這個判斷是正確的。
5樓：網友
錯，因為難溶電解質的化學式不同。
比如一種難熔電解質是ab，溶解度是，那麼溶度積是10^-6另外一種難熔電解質化學式是a2b，溶解度是，溶度積卻是8×10^-9a2b的溶解度大於ab，但是溶度積卻小。
6樓：網友
這個說法是錯誤的。這句話需要乙個前提。。
難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小：與沉澱的型別有關的，如ag2s與agcl,因為前者是銀離子濃度的平方，所以相對值要小些的，要計算的。
只有相同型別的，才是ksp越小則它的溶解度越小 ,如agcl,agbr,agi。
7樓：網友
這個結論是錯誤的。
溶度積是飽和時各離子的濃度之冪的乘積，而溶解度是指飽和溶液中的溶質質量（每100克水）
首先，乙個是摩爾濃度，乙個是質量，之間還有摩爾質量的關係，不一定容度積小，溶解度小。
另外，對於結構不同的物質也不適用，如鉻酸銀與氯化銀，設他們的飽和濃度為c，對鉻酸銀，4倍c的三次方為溶度積，對氯化銀，c的平方為溶度積，顯然，可以鉻酸銀的溶度積小於氯化銀而溶解度大，事實上，也是這樣。
綜上，溶度積與溶解度無必然聯絡。
8樓：網友
錯的，講的通俗點對於難溶電解質溶度積是測量其溶解在水中的離子的溶度，比如說agcl===ag+ +cl-，則其溶度積為ksp=c(ag+)*c cl-),那麼你可以這麼理解既然氯化銀的溶度積越小就表示其在水中存在的離子越小也就是說其越難溶。
化學很難題目都是要從其概念去把握的，你如果對概念把握很好的話題目也就不難做了。
9樓：匿名使用者
通常是的。溶度積等於離子濃度的冪這積，所以溶度積還和分子中的原子數目有關，由於有冪遠大幹積，通常是的。
10樓：飢來吃飯倦來眠
不一定，因為溶度積等於離子濃度的冪這積，所以溶度積還和分子中的原子數目有關。
同一型別難溶電解質的溶度積越大,溶解度也越大嗎?
11樓：戶如樂
計算難溶電解版的溶解度。並據此認為：「在相同溫度下，對同型別的難溶電解質(或強電解質).
溶度積k、p越大，溶解度也越大，溶度積ksp越小，溶解度也越小，.〔片面地、無條件地斷言溶度積的大小與溶解度的大小有著必然的對應關係。以致於使。
不少人將該結論視為普遍正確的一般規律加以廣泛運用。同一型別難溶電解質洛度積與運歷叢箱確呈度的大小果真有著大小完全一致的變化旁櫻場律嗎？下表是幾種ab型難溶電解質的溶度積數值與溶解度的實測值〔幻之間的大小比較。
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難溶電解質的溶度積和溶解度的區別
12樓：網友
1 難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小。
與沉澱的型別有關的。
如ag2s與agcl，因為前者是銀離子濃度的平方，所以相彎段對值要小些的，要計算的。
只有相同型別的，才是ksp越小則它的溶解度越小 ，如agcl，agbr，agi
2.任何難溶物在水中都存在沉澱溶埋昌譽解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示。
兩者迅並的單位也不一樣呀，溶解度是一定溫度下100克水中最多溶解的溶質的質量。
溶度積，是平衡時離子濃度的係數積。
比如已知ksp(agcl)=，求agcl的溶解度。
首先，agcl = ag+ +cl-，這是agcl的溶解反應，可知溶液中[ag+]=cl-]
不妨設[ag+]=x=[cl-]，則：ksp=x^2，解得x=。
因此agcl的溶解度是。
不同型別的難溶電解質如何比較溶解度，請舉例
13樓：巨蟹座的
同類物質比較溶度積大小，不同類物質必須計算出具體值再比較大小。
ksp(agcl) = c(ag+)×c(cl-) = x^ksp(ag2cro4)=c(ag)^2·c(cro4-)=(。
從上述兩例的計算可以看出，agcl的溶度積( )比ag2cro4的溶度積(大，agcl的溶解度卻比ag2cro4 的溶解度(小，這是由於agcl的溶度積表示式與ag2cro4的溶度積表示式不同所致。因此，只有對同一型別的難溶電解質，才能應用溶度積來直接比較其溶解度的相對大小。而對於不同型別的難溶電解質，則不能簡單地進行比較，要通過計算才能比較。
兩種難溶電解質，ksp較大者，其溶解度也較大 對還是錯
14樓：教育小百科是我
錯誤。相同型別的難溶物，ksp越小，其溶解度越小。不同型別的難溶物，須將ksp換算成溶解度s，才能比較。
比如agcl、agbr、agi都屬於ab型難溶物，可以直接比較它們的ksp大小去判斷它們的溶解度大小。但ag₂cro₄屬於a₂b型難溶物，不能直接比較它們的ksp大小去判斷它們的溶解度大小。
溶質溶解於溶劑後完全或部分解離為離子的溶液。溶質即為電解質，電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。
15樓：灬憤青灬
錯誤。這句話少了幾個字，"兩種同型別的難溶電解質"。比如agcl(ksp=和ag2cro4(ksp=是兩種不同型別的難溶電解質，溶度積ksp比較：
agcl＞ag2cro4，而溶解度s比較：agcl＜ag2cro4，所以在兩種難溶物型別不同的情況下，不能通過直接比較溶度積常數ksp大小而判斷溶解度s大小，應該用ksp算出兩種物質的s再比較大小。
難溶電解質的溶度積常數越大，其溶解度就越大。（）
16樓：禿頭小李頭
難溶型毀電解質的溶度積常數越大，其溶薯租念解度就越數困大。（）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：b
Ksp越大，表明難溶電解質在水中的溶解能力越強？？？
濃度積可用來判斷難溶電解質在水中溶型雹世解能力大小。當化學式所表示的組成中陰 陽離子個數比相同時，ksp數值越大，電解質在水中溶解能力越強。答案補充 對陰陽離子個數比相同的難溶物，ksp越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強。對陰陽離子個數比不同的難溶物，則必須通過計算判斷。答案補充 內容比較長 我放...
電解質和非電解質的判別，如何區分電解質非電解質
強酸強鹼是強電解質，一般鹽類 不管是否溶解於水 是強電解質，弱酸弱鹼是弱電解質 要判斷是不是電解質可以根據其是否可以水解來判斷 判斷其強弱根據水解情況也可以判斷出來 限於大多數物質，其餘小部分物質可以死記硬背下來 電解質是水溶液或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質是水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物...
什麼是電解質，電解質是什麼
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提 其內部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 共價化合物 某些也能在水溶液中導電 如hc，其它為非電解質 導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱...