1樓：逍遙人間
燃料電池是由化學能。
轉變為電能的，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。
原理同原電池）,所以還原性的物質在負極被氧化失電子，氧化性。
的物質在正極被還原得電子。例如：
h2——o2燃料電池（鉑做電極。
電解質溶液。
為koh）正極反應。
o2+2h2o+4e=4oh-
負極反應仔燃：2h2+4oh-
4e=4h2o （鉑做電極。
電解質溶液為h2so4）
正極反應：o2+2h2o+4e
4h+4h2o負極反應：2h24e
h+再例如。
ch4——o2
燃料檔森電池 （碳棒做電極。
電解質溶液為koh）
正極反應。2o2
42h2o4e
8oh-負極反應：ch4
10oh-8e
co3（2-）+
7h2o （碳棒做電極。
電解質溶液為h2so4）
正極反應。2o2
42h2o4e
8h+8h2o負極反應：ch4
8e2h2o
co28h+
從上面可以看出，反應所處的溶液ph不同，發生的反應就不同，因為反應的產物能夠存在的環境不同，像第乙個氫氣的氧化產物是氫離子行戚畝。
它能在酸性條件下存在，如果溶液是鹼性的，那它勢必會和鹼中的氫氧根離子發生中和反應。
生成水。第二個反應中甲烷。
的氧化產物是二氧化碳。
它在酸中不會發生反應，但在鹼性溶液中的話會和氫氧根離子發生反應而不能存在。
2樓：農人喜樂
正極需要失電子，化合價降低。
oh-已經是負離子了敗並，化合價無法降低。
h+化合價降低生成h2正基敬好。
純手打~希望能幫到您~有不懂的歡迎追問~望搏枯慎^_^
酸性和鹼性燃料電池的正負極反應式
3樓：華源網路
酸性燃料電辯頃池（一般是磷酸）：
負極反應：2h2 + 4h2o → 4h3o+ +4e-正極反應禪清：o2 + 4h3o+ +4e- →6h2o鹼性燃賀灶前料電池（一般式氫氧化鉀。
負極反應：2h2 + 4oh- →4 h2o + 4e-正極反應：o2 + 2h2o + 4e- →4oh-
鹼性燃料電池的電極反應式和總反應式各為什麼？
4樓：教育小百科達人
當電解質為鹼性或中性環境時：
負極的電極反應為：h₂n-nh₂+4oh-－4e- =n₂ ↑4h₂o
正極的電極反應為：2h₂o + o₂ +4e- =4oh-電池總反應：h₂n-nh₂+ o₂ =n₂↑ 2h₂o當電解質為酸性環境時：
負極的電極反應為：h₂n-nh2 - 4e-=n₂ ↑4h+正極的電極反應為：o₂+4e- +4h+=4h₂o電池總反應：
h₂n-nh₂+ o₂ =n₂↑ 2h₂o由於燃料電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾迴圈效應的限制仿戚滲，因此效率高； 另外，燃料電池用燃料和氧氣作為原料；同時沒有機械傳動部件，故沒有雜訊汙染，排放出的有害氣體極少。
由此可見，從節約能源和保護生態環境的角度來看，燃料電池是最有發展前途的發電技術。
鹼性燃料電池的正極反應是
5樓：白柏亢泰清
一、因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應。
所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-.正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液。
的酸鹼性有著密切的關係。⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸。
在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o,o2-離子優先結合h+離子生成h2o.這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o.
電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液。
或氫氧化鈉溶液）
在中性或鹼性環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-.
電解質為熔融的碳酸鹽。
如lico3和na2co3熔融鹽混和物）
在熔融的碳酸鹽環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子可結合co2生成co32-離子，則其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32-.
電解質為固體電解質（如固體氧化鋯。
氧化釔）該固體電解質在高溫下可允許o2-離子在其間通過，故其正極反應式應為o2＋4e-=2o2-.二、兩個電極上的反應是兩個半反應，如果單看乙個電極的話，反應的電子是不守恆的。為了更好地表現出每個電極的反應狀況，分開寫更合適。
6樓：學化化學
親愛的同學們，你們知道鹼性燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
燃料電池，在酸性和鹼性條件下，正負極的反應通式是什麼？
7樓：北京索萊寶科技****
氫氧燃料電池：
1、若電解質溶液呈鹼性如koh溶液，其正極反應（pt）：o2++4e-2h2o=4oh-,反應o2中氧元素的化合價為0價，反應後變為-2價，所以每摩爾o2得到4摩爾電子，總反應：2h2+o2=2h2o；
2、若電解質溶液呈酸性如稀硫酸，其正極反應（pt）：o2++4h++4e-=2h2o,反應o2中氧元素的化合價為0價，反應後變為-2價，所以每摩爾o2得到4摩爾電子，總反應：2h2+o2=2h2o；
甲烷燃料電池：
甲烷燃料電池，電解質溶液一般呈鹼性，其正極反應：（pt）：2o2++8e-4h2o=8oh-,反應o2中氧元素的化合價為0價，反應後變為-2價，所以每2摩爾o2得到8摩爾電子，總反應：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
注：1、多數的氣體燃料電池，一般電解質溶液呈鹼性；
2、甲烷燃料電池的總反應你可以把它看成分幹步完成。
第一步是甲烷燃燒的化學方程式：ch4 + 2o2 =點燃= co2 + 2h2o
第二步甲烷燃燒生成的二氧化碳在鹼性條件下，會與鹼反應生成碳酸鹽和水，化學方程式為：
2koh + co2 = k2co3 + h2o
把兩步反應合併就是總反應；
3、氣體燃料電池在鹼性條件下或中性條件下，正極的反應就是金屬腐蝕吸氧腐蝕。
鹼性燃料電池的正極反應是
一 因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應。所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o得電子生成o 離子，故正極反應式的基礎都是o e o 正極產生o 離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液。的酸鹼性有著密切的關係。電解質為酸性電解質溶液 如稀硫酸。在酸...
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甲烷燃料電池 koh電解質 看o 氧化劑電數鬧敏定極反應ch氧化化合價定公升高定負極ch氧化co,co鹼性條件co o鹼性條件電oh 所 負析 薯枝 ch e oh co ho 注彎臘 電荷定要守恆原要守恆 極 o e ho oh 總反應式 ch o oh co ho 氫氧燃料電池 若電解質溶液呈鹼性...
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氫燃料電池車使用壽命短是因為使用的催化劑壽命短。氫是一種無色的氣體。燃燒一克氫能釋放出142千焦爾的熱量，是汽油發熱量的3倍。它燃燒的產物是水，沒有灰渣和廢氣，不會汙染環境。氫的重量特別輕，它比汽油 天然氣 煤油都輕多了，因而攜帶 運送較不方便，但氫作為燃料仍然被認為將會成為21世紀最理想的能源。氫...