1樓：溫文爾雅還妥當丶薩摩
除了安全性，關鍵在催化劑中毒控制和損耗控制。
在空氣中密閉存放時很安全，但要遠離溶劑和含硫、磷的化合物。在溶劑存在下，可能**。在有機溶劑中使用時必須在氮氣保護下進行。過濾時濾渣不能進行乾燥。[
如果效率降低，可以先用有機鋒咐溶劑洗出扒賀吸附的有機分子，然後鹼洗，注意銀此純鹼濃度不要過高，避免鈀損失，然後還原得到恢復部分活性的催化劑。鹼洗液可以電解**金屬鈀。這種**方式只是把堵住孔道的焦油部分的處理了一下，對可逆中毒有效果。
一般催化劑再生，是廢催化劑焚燒變成鈀灰，在精煉金屬鈀，做成鈀的前驅體用來作催化劑。這樣可以儘量多的**鈀。
那些有機物可以發生催化氧化
2樓：科技鑑賞官
烷烴和含有不慎基凱飽和鍵的烴可以發生催化氧化。
催化氧化是指在一定壓力和溫度條件下，以金屬材料為催寬喚化劑，與以空氣、氧氣、臭氧等為氧化劑進行的氧化反應，包括「加氧」，「去氫」兩方面都算催化氧化。指有機分子中碳原子或其他原子的氧化還原反應。有機化學中的氧化和還原可從其氧化數的變化來判別，氧化數公升高為氧化，氧化數鋒猛降低為還原。
所有的金屬都可以當催化劑嗎？
3樓：康小寧
金屬催化劑分為負載型和非負載型。非負載型催化劑主要為金屬單質或合金，以副族金屬和***為主。而負載型催化劑主要是有金屬鹽浸漬在載體上，經沉澱轉化或熱分解後還原製得，主要考慮控制熱處理和還原條件而非金屬在元素週期表。
中的位置。對於加氫反應，ni，pt，pd等元素的催化原理正如樓上所述，而現階段工業加氫反應中，常常使用合金催化劑，改變催化劑特性。例如在鎳催化劑中加入少量銅，能夠使鎳催化劑原有表面構造發生變化，從而使乙烷。
加氫裂解活性迅速降低。
金屬中能做催化劑的基本都是過渡金屬。
即含有空餘的d軌道和未成對的d電子，當反應物分子與過渡金屬催化劑接觸時，在催化劑空餘d軌道上形成各種特徵的化學吸附鍵使分子活化，於是複雜反應的活化能。
就duang~duang~地降低了。
所以一句話，世間萬事萬物，都關乎能量。<>
4樓：沉夜孤星
對於能做催化劑的金屬而言，一般需要其有較豐富的電子性質，有較大容易變形的電子雲，這樣利於接觸反應物，同時鬆散的電子雲也利於反應的產物的離去。因此，過渡金屬（ni、pt、pd、ru）具有較好的催化效能，而主族金屬作為催化劑的主要活性中心較少，因為主族金屬元素傾向於失去或得到電子形成穩定，相對惰性的電子結構，不利於和反應底物發生作用。比如，li，na，k，mg，ca等，因而不能作為催化劑的主要活性成分。
當然有些場合可以作為新增劑存在，改進催化劑的效能。
通常，金屬作為主要活性中心的催化劑有多種形式，可以表現為零價態的金屬催化劑、具有可變價態的金屬氧化物催化劑、離子形式的金屬配合物催化劑等等。
對於零價態的金屬催化劑，金屬一般是以零價形式存在，比如ni、pt、pd、ru等等。這類金屬用於加氫的較多。解釋的加氫反應的中間產物圖式，便是經典一例。
對於具有可變價態的金屬氧化物催化劑，通常是用在氧化反應中。一般而言該金屬化合價可變，利於反應過程中傳遞電子，實現氧化。比如錳的氧化物形式的催化劑。
另外，對於「ni, pt, pd, rh催化烯烴和氫氣的加成反映？它們在週期表上是同乙個副族，有什麼關係嗎？」不嚴格的話，可以理解為這類金屬是同乙個副族，因而電子性質在某些方面有相似性，表現在催化上都可以加氫。
但具體上，加氫的活性是有區別。<>
所有的金屬都可以當催化劑嗎？如果不是，為什麼那些特定的金屬可以
5樓：太陽和珊瑚
晚上好，這個問題很有意思，也有很多人問過我為啥有的可以有的不行並且還有的是單質不管用而有機形態卻可以云云。其實很簡單，這取決於此種金屬電子雲結構易於失電子還是易於得電子，「催化劑」的本質是為標的產物提供轉換中的電場及能級加速，比如我們常見的辛酸亞錫、四乙基錫、氯化亞錫等等有機錫可以作為有機交聯催化劑，而你直接扔進去乙個錫塊兒或者撒進去錫粉就木有卵用——有機鹽往往是極性金屬與非極性碳鏈組成的共價鍵，它們本身並不牢靠，在催化過程中分解並參與交聯從而起到加速功能（簡單例子，碳酸鈉分解出二氧化碳來簡單的不得了，氯化鈉除非依靠大電流的電解硬掰開，一般化學反應很難直接分離出氯的，結合鍵能非常大），比如錫、鋅、銦等金屬共通特性之一就是都處於第。
四、五和六週期的金屬與非金屬過渡區間處於失電子的不穩定態，而鈉、鉀和鋰等活潑金屬處於強還原性序列，它們對於具備電子遷移的交聯聚合都具有重要意義（還原或者氧化），中間一大堆中不溜兒的用途就比較少。同時，特定的金屬也只能在特定能級的電子遷移中起到催化作用，比如191不飽和聚酯中催化相是環烷酸鈷，眾所周知，鈷和鎳是一對兒好兄弟，它可以為聚酯和過氧化物交聯提供加速電子遷移的功能（乙烯基交聯）——但如果你把環烷酸鈷加到酚醛或者uf裡去，就什麼加速能力都沒有了機理完全不同。寫的有點繁雜，請參考。
所有的金屬都可以當催化劑嗎？為什麼那些特定的金屬可以？
6樓：通融又熱誠丶寵物
1 軌道匹配， ni，rh，ir等的d電子軌道能夠跟氫氣的成鍵軌道作用，可以發生氧化加成。不能和氫作用形成m-h的不多。
2 配位數立體構型符合， 加氫一般是順式進行的，m-h跟c=c四個原子共平面，當然，對於釕-雙膦雙胺及類似體系是h-m-n-h-o=c的六元環平面結構。那麼，要結合底物和氫氣，有時候還需要配體，至少需要4配位，而在催化不對稱氫化中，還需要有一定的立體構型，平面結構是不能滿足的，至少是五配位才可以，你提到的ni，rh，此外還有ru，ir，就是符合條件的典型金屬。而比如線性的cu(i),au(i)則不適合，對於鈀和鉑而言，雖然單質就能結合底物+氫氣，進行氫化反應。
但是在不對稱氫化中，平面結構無法調控立體構型，一直沒有實現突破。直到這幾年，周永貴小組將其應用於雜環的不對稱氫化中，才發展出新的催化不對稱氫化方法，而這，也是建立在雜環既作為底物又作為配體調控立體環境的基礎上的。
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